摘要：15．常温下.氨水的pH=x.某盐酸的pH=y,x+y=14且x>11.将上述氨水和盐酸等体积混合后.所得溶液中各离子的浓度的关系正确的是 A．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_204547[举报]

 

1―5ADCCA  6―10DABBC  11―15BCABB  16―20BCDBD

第II卷（共50分）

21．NH3     NO   HCl  O2    H2

22．（1）略   三角锥

   （2）略    H2O2+SO2=H2SO4    4OH-―4e=2H2O+O2

   （3）根据液面上升的速率不同区分，氨气的溶解度大于二氧化硫，液面上升的速率

   （4）C（OH-）  C（SO42-）   C（NH4+）  C（OH-）

23．（1） bd 

   （2）①25%   23.1   ②>

   （3）阴  N2+6e-+6H-=2NH3

24．（1）Al2O3   H2

高温

       ②3Fe+4H2O(g)      Fe3O4+4H2

25．（1）BCDH

   （2）（1）排水法   Fe和Cu盐酸构成了原电池  （2）把生成的Fe2+全部氧化成Fe3+

    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O

   （3）使分液漏斗中的盐酸顺利滴下

   （4）如直接蒸干，FeCl3要水解而引入杂质

26．（1）Fe2+   NH4+   SO42-

   （2）过程略   (NH4)2Fe(SO4)2?6H2O

 

 

 

常温下某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（　　）
A、c（N
H
+
4
）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B、c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（H+）
C、c（Cl-）＞c（N
H
+
4
）＞c（H+）＞c（OH-）
D、c（N
H
+
4
）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
 查看习题详情和答案>>

常温下，氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，x＋y＝14且x＞11．将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各离子的浓度的关系正确的是

[　　]

A．

c(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－)

B．

c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．

c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H+)

D．

c(NH)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

 查看习题详情和答案>>

常温下，某氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，x＋y＝14，且x＞11．将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液各离子的浓度关系正确的是

[　　]

A．

c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

B．

c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．

c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

D．

c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

 查看习题详情和答案>>
有X、Y、Z三种元素，已知：
①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色．
请回答：
（1）若X与Z元素形成ZX2化合物，则ZX2的电子式
，其中含有的化学键有
共价键 离子键
共价键 离子键
．
（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是
Fe3++3H2O
 加热 
.
 
Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O
 加热 
.
 
Fe（OH）3+3H+
，此液体具有的性质是
abd
abd
（填写序号字母）．
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成
（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体．
①已知一定条件下，每1mol该气体被O2完全氧化放热98.0kJ，写出该反应的热化学方程式
2SO2（g）+O2（g）=2 SO3（g）；△H=-196kJ/mol
2SO2（g）+O2（g）=2 SO3（g）；△H=-196kJ/mol
．若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为
90%
90%
．
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
．
（4）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是
HClO4
HClO4
．
①常温下，将20mL0.1mol?L-1的该物质的水溶液与VmL0.1mol?L-1的氨水混合后pH=7，则V
＞
＞
20mL（填“＞”“＜”或“=”）
②常温下，将pH=2的该物质的水溶液V1mL与V2mL0.01mol?L-1的氨水混合后，溶液呈酸性，则V1与V2的关系满足
D
D

A．V1＞V2     B．V1＜V2     C．V1=V2    D．无法确定
此时溶液中带电微粒的浓度大小顺序可能为
c（ClO4-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（ClO4-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） 或 c（ClO4-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
c（ClO4-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（ClO4-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） 或 c（ClO4-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
．
（5）Z的高价硝酸盐溶液中滴加足量HI溶液的离子方程式：
Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
．
 查看习题详情和答案>>

（15分）某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，取该矿样为原料生产CuC12·2H2O 晶体。
已知：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。

金属离子
氢氧化物开始沉淀的pH
氢氧化物沉淀完全的pH
Fe2+
7.0
9.0
Fe3+
1.9
3.2
Cu2+
4.7
6.7
回答下列问题：

（l）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中，可使用常见化学物质利用上图所示装置制取氧气，试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式：______________________、______________________。
（2）焙烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物，若将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：____________________、__________________。
（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3 mol · L-1的盐酸100 mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_______________________________________。
（4）步骤④加入物质X的目的是_________________________________________，物质X 可以选用下列物质中的______________________。
（A）氢氧化钠         （B）稀盐酸         （C）氨水         （D）氧化铜
（5）当溶液中金属离子浓度低于1×10-5 mol · L-1时，认为该金属离子沉淀完全，则Ksp[Fe(OH)2]=_____。

 查看习题详情和答案>>

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网