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(Ⅰ)下列实验操作或对实验事实的描述正确的是 （填序号）；
① 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。
② 配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低。
③ 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
④ 实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集
⑤ 试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3－4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现
⑥ 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同
⑦ 苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯
⑧ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
Ⅱ.在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在。由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用。
方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于_______中研碎后放入坩埚，将坩埚放在______上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入___________中进行冷却（请选用合适仪器填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角）。
方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20 mL浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5 min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干。
【交流与讨论】
（1）方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是_________（用化学方程式表示）。
（2）方法乙中，浓硫酸的作用是__________；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是______ ，所用的主要玻璃仪器有烧瓶、接液管、锥形瓶、酒精灯________________等。
（3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想______________。
（4）目前工业上正积极探索用浓HNO3作氧化剂，用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4•5H2O的新工艺。模拟制备装置如下图所示。
【问题一】如图装置中，分液漏斗内装的液体是________，反应结束时，获取CuSO4•5H2O的操作过程是先________________，趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却，析出晶体CuSO4?5H2O ，过滤、晾干。
【问题二】工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品―― 亚硝酸钙。尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是_______________。
查看习题详情和答案>>某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质．
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________．
A．冷水
B．沸水
C．NaOH浓溶液
D．NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe(OH)3胶体的制备
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，用玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．请评价该操作是否正确________．
②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________．
(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：________．
(4)怎样检验制备的物质是否为胶体？________．
(5)取少量你制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是________，这种现象称为胶体的________．
(6)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是________．
A．胶粒直径小于1 nm
B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动
D．胶粒能透过滤纸
（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是______．
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
（2）现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe（OH）3胶体的制备
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，用玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．请评价该操作是否正确______．
②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确______．
（3）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：______．
（4）怎样检验制备的物质是否为胶体？______．
（5）取少量你制得的胶体加入试管中，加入（NH4）2SO4溶液，现象是______，这种现象称为胶体的______．
（6）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是______．
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动 D．胶粒能透过滤纸．
I下列实验设计、操作或实验现象合理的是_________（填序号）
A．将纤维素和硫酸混合共热后的液体，取出少许，加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热，观察是否有砖红色沉淀生成，以证明纤维素水解生成葡萄糖
B．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液检验Br－的生成
C．检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做银镜反应实验
D．分离苯和苯酚的混合液，加入适量浓溴水，过滤，即可分离
E．将铜丝在酒精灯外焰上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
F．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振荡、静置分层后，取出有机层再分离
G．在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，证明乙醛的性质
II 已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。
②有关有机物的沸点：
| 试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
| 沸点（℃） | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有过量乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液。试回答：
（1）A中浓硫酸的作用是
反应中加入的乙醇是过量的，其目的是________________________________。
（2）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学反应方程式 ；
（3）该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是_______________________ 。
（4）反应结束后D中的现象是 。
（5）从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出 ；再加入（此空从下列选项中选择） ，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
A 五氧化二磷 B 碱石灰 C 无水硫酸钠 D 生石灰
查看习题详情和答案>>（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是______．
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
（2）现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe（OH）3胶体的制备
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，用玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．请评价该操作是否正确______．
②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确______．
（3）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：______．
（4）怎样检验制备的物质是否为胶体？______．
（5）取少量你制得的胶体加入试管中，加入（NH4）2SO4溶液，现象是______，这种现象称为胶体的______．
（6）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是______．
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动 D．胶粒能透过滤纸．
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