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(12分)在一定温度下，向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固体催化剂，使之反应。已知：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ· mol－1。平衡时，容器内气体压强为起始时的80%。
(1)反应达到平衡时，放出的热量 ( )
A．小于92.2 kJ B．等于92.2 kJ C．大于92.2 kJ
(2)保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 mol NH3、1 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数 ( )
A．等于0.25 B．大于0.25 C．小于0.25
(3)保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，则充入N2的物质的量a mol的取值范围是_________________________________________。
(4)如图是T1℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2℃(T2>T1)时n(NH3)的变化曲线。
(12分)在一定温度下，向容积不变的容器中加入2 mol
N2、8 mol
H2及固体催化剂，使之反应。已知：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.2
kJ· mol－1。平衡时，容器内气体压强为起始时的80%。
(1)反应达到平衡时，放出的热量 ( )
A．小于92.2 kJ B．等于92.2 kJ C．大于92.2 kJ
(2)保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 mol NH3、1 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数 ( )
A．等于0.25 B．大于0.25 C．小于0.25
(3)保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，则充入N2的物质的量a mol的取值范围是_________________________________________。
(4)如图是T1℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2℃(T2>T1)时n(NH3)的变化曲线。
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2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ· mol－1。平衡时，容器内气体压强为起始时的80%。(1)反应达到平衡时，放出的热量 ( )
A．小于92.2 kJ B．等于92.2 kJ C．大于92.2 kJ
(2)保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 mol NH3、1 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数 ( )
A．等于0.25 B．大于0.25 C．小于0.25
(3)保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，则充入N2的物质的量a mol的取值范围是_________________________________________。
(4)如图是T1℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2℃(T2>T1)时n(NH3)的变化曲线。
在容积为2L的密闭容器内加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)+Q（Q>0）。反应中NH3的物质的量浓度随时间的变化情况如图：
31．从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为_______________。
32．若改变某一条件使平衡向正反应方向移动，则v(正) （选填序号，下同）。
a．不变 b．减小
c．增大 d．均有可能
33．下列各项能够说明反应达到平衡的是___________。
a．n(N2)和n(H2)之比保持不变 b．容器内的压强保持恒定不变
c．n(NH3)和n(N2)之比保持不变 d．容器中物质的总质量保持不变
34．第5min，若改变反应温度，则NH3的浓度不可能为 mol·L-1。
a． 0.40 b．0.12 c．0.10 d．0.08
35．在第5min将容器压缩一半体积，若在第8min达到新的平衡(NH3的浓度约为0.25 mol·L-1)，请在上图中画出第5～9分钟内NH3浓度的近似变化曲线。
研究NO2、、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
利用反应6NO2(g)＋8NH3(g)
7N2(g)＋12 H2O(g)可处理NO2。700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO2和NH3,
反应过程中测定的部分数据见下表
|
反应时间/min |
n(NO2)/mol |
n(NH3)/ mol |
|
0 |
1.20 |
1.60 |
|
2 |
0.90 |
|
|
4 |
|
0.40 |
（1）反应在2min内的平均速率为v(NH3)＝
4min该反应达到平衡状态，则该反应的平衡常数K的表达式为 ，NO2的转化率为
（2） 700℃ ，将NO2与NH3以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．体系密度保持不变 d．每消耗1 mol NO2的同时生成2 mol H2O
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。200℃时，向在一个带活塞的密闭真空容器中中充入一定量的CO和H2发生上述反应,压缩容器的容积为原来的一半，平衡将
移动（填向左，向右，不）；CO的浓度将
（增大，减小，不变）
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