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实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ | |
反应温度/℃ | 800 | 800 | 850 |
达平衡时间/min | 40 | 10 | 30 |
c( D )平衡/mol?L-1 | 0.5 | 0.5 | 0.15 |
反应的能量变化/kJ | Q1 | Q2 | Q3 |
(1)实验Ⅲ,反应进行到30min时的平均速率v (D)为
(2)实验Ⅱ可能隐含的反应条件是
(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
a.c(A)=2c(B) b.2v (D)正=v (B)逆
c.容器内气体密度不随时间而变化 d.容器内气体压强不随时间而变化
(4)对比上述实验,可知该反应的反应热a
(5)若实验Ⅰ达到平衡后,保持温度不变,再向密闭容器中通入1mol D组成的气体,则平衡将
一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)
根据题意完成下列各题:
(1)5000C,从反应开始到平衡,甲醇的平均反应速率v(CH3OH)= (用nB、 tB 表示)
(2)在其他条件不变的情况下,将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是
a .氢气的浓度减少 b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(3)可逆反应:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) 在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:
①单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH
②单位时间内生成2n molH2的同时,生成n mol CO
③用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1 : 2 : 1的状态
④混 合气体的密度不再改变的状态
⑤ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(4)改变下列哪些条件能增大甲醇的产量( )
A.增大容器体积 | B.增大压强 | C.升高温度 | D.加催化剂 |
(6)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是: (用化学方程式表示)。 查看习题详情和答案>>
一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)
根据题意完成下列各题:
(1)5000C,从反应开始到平衡,甲醇的平均反应速率v(CH3OH)= (用nB、 tB 表示)
(2)在其他条件不变的情况下,将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是
a .氢气的浓度减少 b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(3)可逆反应:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) 在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:
①单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH
②单位时间内生成2n molH2的同时,生成n mol CO
③用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1 : 2 : 1的状态
④混 合气体的密度不再改变的状态
⑤ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(4)改变下列哪些条件能增大甲醇的产量( )
A.增大容器体积 B.增大压强 C.升高温度 D.加催化剂
(5)反应达到平衡后再升高温度,K值 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是: (用化学方程式表示)。
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实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ | |
反应温度/℃ | 800 | 800 | 850 |
达平衡时间/min | 40 | 10 | 30 |
c( D )平衡/mol?L-1 | 0.5 | 0.5 | 0.15 |
反应的能量变化/kJ | Q1 | Q2 | Q3 |
(1)实验Ⅲ,反应进行到30min时的平均速率v (D)为______.
(2)实验Ⅱ可能隐含的反应条件是______.
(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是______(填序号).
a.c(A)=2c(B) b.2v (D)正=v (B)逆
c.容器内气体密度不随时间而变化 d.容器内气体压强不随时间而变化
(4)对比上述实验,可知该反应的反应热a______0(填“>”或“<”),并将Q1、Q2、Q3按从小到大的顺序排列:______.
(5)若实验Ⅰ达到平衡后,保持温度不变,再向密闭容器中通入1mol D组成的气体,则平衡将______移动(填“正向”、“逆向”或“不”),新平衡状态时c(D)为______0.5mol?L-1 (填“大于”、“小于”或“等于”).
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根据题意完成下列各题:
(1)5000C,从反应开始到平衡,甲醇的平均反应速率v(CH3OH)= (用nB、 tB 表示)
(2)在其他条件不变的情况下,将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是
a .氢气的浓度减少 b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(3)可逆反应:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) 在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:
①单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH
②单位时间内生成2n molH2的同时,生成n mol CO
③用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1 : 2 : 1的状态
④混 合气体的密度不再改变的状态
⑤ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(4)改变下列哪些条件能增大甲醇的产量( )
A.增大容器体积 | B.增大压强 | C.升高温度 | D.加催化剂 |
(6)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是: (用化学方程式表示)。