（2011?长宁区模拟）利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤．已知：SO₂（g）+

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O₂（g）?SO₃（g）+98kJ
（1）某温度下该反应的平衡常数K=

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，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO₂（g）、16.0mol O₂（g）和3.0mol SO₃（g），则反应开始时v（正）v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）一定温度下，向一带活塞的体积为20L的密闭容器中充入0.4mol SO₂和0.2mol O₂，达到平衡后体积变为16L，则平衡后SO₂转化的百分率为．
（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂（g）平衡浓度比原来减小的是（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入0.2mol O₂
B．保持温度和容器内压强不变，充入0.4mol SO₃
C．降低温度
D．移动活塞压缩气体
（4）若以图所示装置，用电化学原理生产硫酸，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为．

一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），达到平衡后改变下述条件，SO₃（g）平衡浓度不变的是（　　）

（2011?镇江一模）工业上生产硫酸时，利用催化氧化将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤．
（1）某温度下，SO₃（g）?SO₂（g）+

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O₂（g）；△H=+98kJ?mol^-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO₂（g）和10.0molO₂（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）达到平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是．
A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO₃
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N₂
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂
D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO₃
E．升高温度
F．移动活塞压缩气体
（3）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式．

（4）若通入H₂O的速率为13.4mL?min^-1，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧SO₂的流入速率（标准状况）应为L?min^-1．

（2009?广州二模）在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，达到平衡状态后，在t₁时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图．下列对t₁时刻改变条件的推断中正确的是（　　）

一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO₂和1molO₂，发生下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）达到平衡后改变下述条件，SO₃气体平衡浓度不改变的是（　　）