摘要：②反应2NH3的平衡常数K= c^2=0.005 25.(1)写出由化合物I合成化合物II的反应方程式:
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已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
△H=-92．3kJ/mol，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0．9molN2、2．7molH2和0．2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是
A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KⅠ＜KⅡ
B．H2的百分含量相同
C．N2的转化率：平衡I<平衡Ⅱ
D．反应放出的热量：QⅠ=QⅡ＜92．3kJ
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已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92．3kJ/mol，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0．9molN2、2．7molH2和0．2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是
| A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KⅠ＜KⅡ |
| B．H2的百分含量相同 |
| C．N2的转化率：平衡I<平衡Ⅱ |
| D．反应放出的热量：QⅠ=QⅡ＜92．3kJ |
已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92．3kJ/mol，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0．9molN2、2．7molH2和0．2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是
2NH3(g) △H=-92．3kJ/mol，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0．9molN2、2．7molH2和0．2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是| A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KⅠ＜KⅡ |
| B．H2的百分含量相同 |
| C．N2的转化率：平衡I<平衡Ⅱ |
| D．反应放出的热量：QⅠ=QⅡ＜92．3kJ |
|
化学反应原理中涉及很多常数，下列说法错误的是 | |
| [ ] | |
A． |
反应N2(g)＋3H2(g) |
B． |
化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、溶度积常数均只受温度的影响 |
C． |
对于弱电解质的电离平衡常数，当温度一定时，电离平衡常数越小，其酸性越强 |
D． |
将AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag+)·c(Cl－)＜KSP(AgCl)，则溶液中无沉淀生成 |
2NH3的化学平衡常数表达式为K＝
运用化学反应原理研究以下问题：（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡向左
向左
移动（填“向左”、“向右”或“不”），平衡常数K不变
不变
（填“变大”、“变小”或“不变”）；使用催化剂不改变
不改变
反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）．（2）在25℃时，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
．（已知25°CKsp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）（3）在25℃时，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
中
中
性（填“酸”、“碱”或“中”）；且a＞
＞
0.01（填“＞”、“=”或“＜”）．（4）依据反应：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s） 设计的原电池如图所示：
电极X的材料是
Fe
Fe
；电解质溶液Y是硫酸铜溶液或氯化铜溶液等
硫酸铜溶液或氯化铜溶液等
；若Y为氯化钠溶液，则经过一段时间，发现X极上出现锈斑，则此过程中正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．