摘要：所以HNO3在70-90S范围内的平均反应速率为v/t == 1/110 mol?L-1?S-1(3)作图略作图要点:因为实验①HNO3与大理石恰好完全反应,实验②中.HNO3不足量.纵坐标对应的每一个值均为原来的1/2,实验③④的图象类似.恰好完全反应.但反应条件改变.升高温度与大理石细颗粒增大表面积可加快反应速率.所以图象曲线斜率变大.平衡位置纵坐标与实验①相同.21.(1) 该结论不正确.稀HNO3有强氧化性.若该铁的价态为+2价.则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色.(2) ①提出合理假设假设1:催化剂中铁元素的价态为+3价.假设2:催化剂中铁元素的价态为+2价.假设3:催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价.②设计实验方法证明你的假设③实验过程 实验操作预期现象与结论步骤1:将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中.加热溶解, 溶液呈黄绿色.说明溶液中含Fe2+或Fe3+.步骤2:取少量溶液.滴加酸性KMnO4溶液.若KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液.则说明催化剂中铁元素的价态含+2价,若不褪色.则说明催化剂中铁元素的价态不含+2价.步骤3:另取少量溶液.滴加KSCN溶液.若溶液变为血红色.则说明催化剂中铁元素的价态含+3价,若溶液无明显变化.则说明催化剂中铁元素的价态不含+3价. 22.(1)上表所列铜化合物中.铜的质量百分含量最高的是Cu2S
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某学生小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验
HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号
HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号
（2）实验①中CO2的物质的量随时间变化的关系见图： 计算在70-90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）。
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为
1.00 mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验
HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号
1.00 mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验
HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图
依据反应方程式
CaCO3+HNO3==
Ca(NO3)2+CO2↑+
H2O，计算实验①在70~90s范围内HNO3的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。
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CaCO3+HNO3==Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70~90s范围内HNO3的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。某学生小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.00 mL、大理石用量为10.00 g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 编号 | T/K | 大理石规格 | HNO3浓度 / mol·L-1 | 实验目的 |
| ① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | （I）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； |
| ② | 298 |
|
| （II）实验①和_________探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和________探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。 |
| ③ | 308 |
|
| |
| ④ | 298 |
|
|
（2）实验①中CO2的物质的量随时间变化的关系见图：
计算在70—90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化）。
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某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式
CaCO3+HNO3=
Ca（NO3）2+
CO2↑+
H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率为（忽略溶液体积变化，） （图中70-90s间CO2的质量增加了0.1g）
（3）预期实验结果是（比较三组实验速率的快慢，用代号） 、 、 ．
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（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 实验编号 | T/K | 大理石规格 | HNO3浓度/mol?L-1 | 实验目的 |
| ① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | （Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和 （Ⅲ）实验①和 |
| ② | ||||
| ③ | ||||
| ④ |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
（3）预期实验结果是（比较三组实验速率的快慢，用代号）
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某研究性学习小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见图：
依据反应方程式
CaCO3+HNO3═
Ca（NO3）2+
CO2↑+
H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）．
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（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 实验编号 | T/K | 大理石规格 | HNO3浓度/mol?L-1 | 实验目的 |
| ① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | （Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和 ③ ③ 探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和 ④ ④ 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响． |
| ② | ||||
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| ④ |
依据反应方程式
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