I．铁是人体必须的微量元素，绿矾（FeSO₄·7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成份。

（1）FeSO₄溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀，其发生反应的离子方程式是           ；实验室在配制FeSO₄溶液时常加入      以防止其被氧化，请你设计一个实验证明FeSO₄溶液是否被氧化              。

（2）测定绿矾样品含量的实验步骤：

a. 称取5.7g样品，溶解，配成250mL溶液

b.量取25mL待测溶液于锥形瓶中

c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积为40mL

根据以上步骤回答下列问题：

①用硫酸酸化的KMnO₄滴定终点的标志是           。

②计算上述产品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为           。

II．硫酸亚铁铵（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，常用于代替硫酸亚铁。

（3）硫酸亚铁铵不易被氧化的原因           。

（4）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中硫酸亚铁铵至分解完全。

①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是           。

②装置B中BaC1₂溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO₃气体生成，若含有该气体，观察到的观象为           。

③实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为           （用离子方程式表示）

Ⅰ某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl₂与干燥Na₂CO₃ 固体反应得到的固体物质的成分。

已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中固体含有NaHCO₃ ，且含氯的盐只有一种。现对C的成分进行猜想和探究。

（1）提出合理猜想：若已知C中有0.1molCl₂恰好和10.6克Na₂CO₃固体完全反应。则C中有Cl₂参与反应的化学方程式可能                                                                。

（2）①提出合理假设。

假设1：存在两种成分：NaHCO₃和                   ；

假设2：存在三种成分：NaHCO₃和                、                  。

②设计合理方案对C固体中的未知成分进行探究。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO₃、Ba(OH)₂溶液、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯。

Ⅱ探究铁矿石中铁的含量将2. 25g铁矿石样品经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe^2＋的待测液250 mL，利用反应 6Fe^2＋＋Cr₂O₇^2－＋14H^＋＝6Fe^3＋＋2Cr^3＋＋7H₂O 对铁矿石中铁元素的含量进行测定。

①现有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，要配制0.0150 mol/L K₂Cr₂O₇溶液100mL，还需要的玻璃仪器是           。

②取25mL待测液进行滴定，平均消耗 K₂Cr₂O₇溶液体积为25.00 mL，则铁矿石中铁元素的百分含量是（Fe的相对原子质量为56）       。

③在本实验的滴定过程中，下列操作会使测定结果偏小的是       （填写序号）。

a．未用标准K₂Cr₂O₇溶液润洗滴定管

b．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水

c．锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出

绿矾（FeSO₄?7H₂O）是治疗缺铁性盆血药品的重要成分．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂等）制备绿矾的过程如下：

（1）固体W焙烧时产生某有毒气体，需以碱液吸收处理之，下列装置A～D中可选用______（填字母）；若选用E装置，则烧杯中的下层液体可以是______（填名称）．

（2）实验过程中多次使用过滤操作．过滤操作中用到的玻璃仪器有______．
（3）写出溶液X中加铁屑发生反应的离子方程式______．
（4）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的实验步骤：
a．称取5.7g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol?L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积为40mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①计算上述产品中FeSO₄?7H₂O的质量分数为______．
②若用上述方法测定的产品中FeSO₄?7H₂O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有（只回答一条即可）______．