摘要： BC 解释:Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+.A错误.3NO2+H2O==2HNO3+NO.易知B正确.C中. 可把N2O4看作2NO2.则有1moLNO2.所以有3mol原子,也可以用极端方法.看作全部NO2或全部N2O4考虑.也可得出结果.3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑.由方程可知D错误.
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【化学-选修物质结构与性质】（共12分）
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
| A | | | |||||||||||||||
| B | C | | D | E | F | G | H | I | |||||||||
| J | K | | | | M | N | | ||||||||||
| | | | | | | | Fe | | | | | | | | | | |
（1）上表所示元素中能形成氢化物且氢化物分子间存在氢键最强的是(填氢化物的分子式) 。
（2）Fe元素位于周期表的 区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为____价；与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 (填化学式)。
（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 。CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是 ______。
（4）根据VSEPR理论预测NG4- 离子的空间构型为__________型。E、F、G、N原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为：__________(任意一种)。 查看习题详情和答案>>
下面是某同学研究过氧化钠性质的过程，请你帮助他完成部分试验并补全活动记录。
活动记录
观察 过氧化钠的颜色、状态： 色 。
预测 从组成上分析，过氧化钠为金属氧化物，可能会与 、 反应生成盐。
| 实验内容 | 实验现象 | 解释及结论 | |
| 过氧化钠与水反应 | 把水滴入盛有Na2O2的试管，反应后再滴加酚酞溶液 | ||
| 结论：Na2O2与水反应生成 | |||
| 过氧化钠与CO2反应 | 用棉花包住少量Na2O2，放在石棉网上，通过长玻璃管向Na2O2吹气 | ||
| 结论：Na2O2与CO2反应生成 | |||
比较Na2O2与其他金属氧化物如Na2O、CaO的异同：
。
查看习题详情和答案>>（2012?潍坊一模）化学与社会、生活、环境保护密切相关．下列现象或事实与解释一致的是（ ）
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氨气在工农业生产中有重要应用．
（1）①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式 ；②NH3的稳定性比PH3 （填写“强”或“弱”）．
（2）如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．
①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为 ．
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是 （写化学式，一种即可）．
③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3?H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+和 ．
（3）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法．在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因 ．
（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为 ，若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为 g（小数点后保留两位有效数字）．
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（1）①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式
（2）如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．
①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是
③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3?H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+和
（3）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法．在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因
（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
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