摘要：高其反应速率且增大NH3生成量的建议: .
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_181564[举报]
一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：
N2+3H2O
2NH3+3/2O2。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3h）
N2+3H2O
2NH3+3/2O2。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3h）
请回答下列问题：
(1)50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为____mol/min。
(2)该反应过程与能量关系可用下图表示，完成反应的热化学方程式：____________________。
(1)50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为____mol/min。
(2)该反应过程与能量关系可用下图表示，完成反应的热化学方程式：____________________。
(3)与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议_____________________。
(4)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。
①该条件下反应2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)的平衡常数为________。
②相同条件下，在另一相同容器中充入amol N2(g)和bmol H2(g)，达到平衡时，测得容器中NH3为0.8mol，H2为2.0mol，则a=____，b=_____。
查看习题详情和答案>>
(4)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。 ①该条件下反应2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)的平衡常数为________。 ②相同条件下，在另一相同容器中充入amol N2(g)和bmol H2(g)，达到平衡时，测得容器中NH3为0.8mol，H2为2.0mol，则a=____，b=_____。
一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2＋3H2O
2NH3＋
O2
进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(反应时间3 h)：
| T/℃ | 30 | 40 | 50 |
| 生成NH3量/(10－6 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
请回答下列问题：
(1)50℃时从开始到3 h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为 mol·h－1。
(2)该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是 。
(3)与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议： 。
(4)工业合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。求：①该条件下的平衡常数为 ；
②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量 (填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。 查看习题详情和答案>>
一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气． 已知：
| 化学键 | N≡N | H-O | N-H | O=O |
| 键能/kJ?mol-1 | 945 | 463 | 391 | 498 |
（2）进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3h）：
| T/℃ | 30 | 40 | 50 |
| 生成NH3量/（10-6mo1/L） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
②与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议（请写出两条）______、______；
（3）氨是氮肥工业的重要原料．某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的工业流程如下：
①往沉淀池中装入CaSO4悬浊液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是______．
②煅烧炉中产生的固态副产品为______，生产流程中能被循环利用的物质X为______． 查看习题详情和答案>>
一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气． 已知：
（1）请根据以上信息，写出“人工固氮”新方法的热化学方程式：______；
（2）进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3h）：
①50℃时从开始到3h内以O2物质的量浓度变化表示的平均反应速率为______；
②与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议（请写出两条）______、______；
（3）氨是氮肥工业的重要原料．某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的工业流程如下：
①往沉淀池中装入CaSO4悬浊液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是______．
②煅烧炉中产生的固态副产品为______，生产流程中能被循环利用的物质X为______．
查看习题详情和答案>>
| 化学键 | N≡N | H-O | N-H | O=O |
| 键能/kJ?mol-1 | 945 | 463 | 391 | 498 |
（2）进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3h）：
| T/℃ | 30 | 40 | 50 |
| 生成NH3量/（10-6mo1/L） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
②与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议（请写出两条）______、______；
（3）氨是氮肥工业的重要原料．某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的工业流程如下：
①往沉淀池中装入CaSO4悬浊液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是______．
②煅烧炉中产生的固态副产品为______，生产流程中能被循环利用的物质X为______．
查看习题详情和答案>>
一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2＋3H2O
2NH3＋O2
进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(反应时间3 h)：
请回答下列问题：
(1)50℃时从开始到3 h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为________ mol·h－1。
(2)该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是____________。
(3)与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：_______________________________________。
(4)工业合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。求：
①该条件下的平衡常数为________；
②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量________(填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。
2NH3＋O2进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(反应时间3 h)：
| T/℃ | 30 | 40 | 50 |
| 生成NH3量/(10－6 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
请回答下列问题：
(1)50℃时从开始到3 h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为________ mol·h－1。
(2)该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是____________。
(3)与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：_______________________________________。
(4)工业合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。求：①该条件下的平衡常数为________；
②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量________(填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。