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请回答：
（1）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
（2）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
（3）KMnO4能与热的Na2C2O4（aq，硫酸酸化）反应生成Mn2+和CO2．若取用软锰矿制得的KMnO4产品0.165g，能与0.335g Na2C2O4恰好完全反应（假设杂质均不能参与反应），该产品中KMnO4的纯度为
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
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（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80%）进行上述试验，计算KMnO4的理论产量；
（4）KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是
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（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全．计算该KMnO4的纯度．
①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；
②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；
③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品．
（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是
（2）滤液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是
（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定
①配制250mL 0.100mol?L-1标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量
②取上述制得的KMnO4产品0.316g，酸化后用0.100mol?L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液12.00mL．计算该KMnO4产品的纯度．（要有计算过程）
[有关离子方程式为：MnO4-+S2O32-+H+--SO42-+Mn2++H2O（未配平）]．
(1)下列实验设计或操作均有不妥之处，其中存在安全隐患或可能产生安全事故的是_______。
①直接点燃未检验纯度的CO
②石油分馏实验时，不加沸石直接加热蒸馏
③用混有炭粉的二氧化锰与氯酸钾混合加热制氧气
④在稀释浓硫酸时，将水直接倒入浓硫酸中
⑤制Cl2用1 mol·L-1盐酸与MnO2作用
(2)已知KMnO4(158.0 g·mol-1)可将草酸根离子完全氧化成二氧化碳，因此草酸根离子常被用以测定高锰酸钾溶液的浓度：
+
+16H+
2Mn2++10CO2↑+8H2O，现称取0.670 0 g的草酸钠(134.0 g·mol-1)溶于约30 mL水中，加入10 mL稀硫酸(3 mol·L-1)后趁热以高锰酸钾溶液滴定。试完成下列问题：
①滴定时KMnO4溶液应盛放在_________滴定管中，测定后的溶液应保存在_________试剂瓶中(填：“棕色”或“无色”)。
②如何判断恰好完全反应____________________。
③开始时滴定管液面恰好处于“0”刻度处(此滴定管最小刻度为0.1 mL)，到滴定终点时，处于图示位置，体积读数为: _________mL；根据以上数据计算出KMnO4溶液物质的量浓度为_________。
查看习题详情和答案>>（08年全国卷Ⅰ）（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ；
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量：
（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是 ；
（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应。计算该KMnO4的纯度。
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