摘要：着如下反应:CO2(g) + H2(g)CO(g) +H2O(g) .其平衡常数K和温度t的关系如表:(1) K的表达式为: , (2) 该反应的正反应为 反应,(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是: A．容器中压强不变 B．混合气体中CO浓度不变 C．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)

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一、二（63分）

题序

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

B

B

C

B

D

A

C

D

题序

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

D

AD

B

CD

B

A

AC

BD

三、（本题包括2小题，共27分）

19、（11分）（1）搅拌、加热（2分）（2）坩埚钳（1分），用玻璃棒不断搅拌滤液（1分）（3）NaCl（2分）

6ec8aac122bd4f6e（4）稀释溶液，防止降温过程中NaCl析出，提高产品纯度（3分）（5）重结晶（2分）。

20(16分)(1)引流作用(1分)   (2) 2H2O2  ==  2H2O + O2↑(3分)  (3) 炭(或碳、或C) (2分)

(4)(一)[判断猜想]：猜想I不成立 (1分)

(二)[验证（操作）过程]：取少量滤液逐滴滴入稀氨水 (3分)

[实验现象]：先有白色沉淀、滴入过量稀氨水后白色沉淀溶解(3分)；

[判断猜想]：结论：主要为氯化锌，其中含少量的氯化铵(3分)。

[若说成氯化铵和氯化锌的混合物给1分；若说成只有氯化锌没有氯化铵0分]

四、（本题包括3小题，共40分）

21（13分）（1）6ec8aac122bd4f6e；(2分)  ；（2）放热；(2分)

（3）B、C；  (3分,若只选一个对的得1分,全对得3分)        

（4）设3min―4min达到平衡时CO、H2 O的平衡浓度为c3, 则CO2 、H2的平衡浓度分别为0.200-c3和0.300- c3

根据：  K=6ec8aac122bd4f6e     (2分)

c3=0.120 mol/L  (2分，写0.12的不给分) ;

            CO2 (g)的转化率=6ec8aac122bd4f6e   (2分)

22（12分）（1）Fe(OH)3（2分）   （2）氨水  （2分）   不会引入新的杂质（1分）

（3）2Fe3＋＋3Mg(OH)2 == 3 Mg2+ ＋2Fe(OH)3  （3分）

（4）A C D E （4分）（选对1个给1分，选错1个倒扣1分，但不出现负分。）

23（15分）(1)113～452℃（1分）(2)-2、+4、+6 （全对得2分，错漏1个扣1分，扣完为止）(3)H2Te＞H2Se＞H2S（2分）(4)还原性  (1分)  2H2Se + O2 == 2H2O + 2Se  （2分）

(5)H2S(g) = H2(g) + S(s) △H = +112.2KJ/mol  (3分)   (6) 硒 （2分）  氧气 (2分)

五、（本题包括1小题，共10分）

24.（10分）（1）小（1分）（2）CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OH  （1分）100%（1分）

（3）D  E（共2分）（4）①3（2分）

6ec8aac122bd4f6e②                                         （1分）

 

③BCD（2分，漏1个扣1分，漏2个和错选均为0分）

六、（本题包括2小题，每小题10分。考生只能选做一题。26题为“有机化学基础”内容试题，27小题为“物质结构”内容试题）

25 (10分)（1）[根据答到的要点或关键词给分]

①在此条件下，卤代烃的消去反应和取代反应同时进行（1分），有利于消去反应（1分）。

②在此条件下，有利于生成对称烯烃（1分），且卤原子半径越大（1分）越有利于生成对称烯烃（1分）。

若回答只是数据翻译，如：消去（取代）产物比例较大（小），或消去反应谁的比例大、谁的比例小，说出一点给1分，说出几点都如此最多给2分。

6ec8aac122bd4f6e
 

⑵①                 （1分）      CH3C≡CH  （1分）

6ec8aac122bd4f6e
6ec8aac122bd4f6e
 

6ec8aac122bd4f6e②                                        （2分） ③                    （1分）

 

26.（10分）

(1) 3d84s2 (2分)  ，分子晶体(1分)，  CO(1分)。

（2） B C  (2分) （3）20 (2分) （4）Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+  (2分)

 

 

 

 

在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g)，其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
(1) K的表达式为：　         　  　　；该反应的正反应为　　        　反应（“吸热”或“放热”）
(2) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：               
Ａ．容器中压强不变　　      Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v(H2)正= v(H2O)逆　　    D．c(CO2) = c(CO)　
（3）某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)  △H=－41.2kJ/mol，制备CO2与H2的混合气体。用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是                                。
（4）如将H2与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：
CH4 (g) + 2O2(g)  CO2(g)+ 2H2O（1）  ΔH1＝－890.3 kJ/mol 
H2(g) + 1/2O2(g)  H2O（1）           ΔH2＝－285.8 kJ/mol 
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是                     。
（5）熔融盐燃料电池如下图：

该图是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正极的电极反应是_______ 。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是_________。实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4____________L。

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在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g)，其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
(1) K的表达式为：　         　  　　；该反应的正反应为　　        　反应（“吸热”或“放热”）
(2) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：               
Ａ．容器中压强不变　　      Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v(H2)正= v(H2O)逆　　    D．c(CO2) = c(CO)　
（3）某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)  △H=－41.2kJ/mol，制备CO2与H2的混合气体。用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是                                。
（4）如将H2与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：
CH4 (g) + 2O2(g)  CO2(g)+ 2H2O（1）  ΔH1＝－890.3 kJ/mol 
H2(g) + 1/2O2(g)  H2O（1）           ΔH2＝－285.8 kJ/mol 
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是                     。
（5）熔融盐燃料电池如下图：

该图是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正极的电极反应是_______ 。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是_________。实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4____________L。
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在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g)      CO(g)+ H2O(g) ；其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃

700

800

850

1000

1200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

(1) K的表达式为：　　　　；

(2) 该反应的正反应为　　　反应（“吸热”或“放热”）；

(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：        

Ａ．容器中压强不变　　       Ｂ．混合气体中CO浓度不变

Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 　　    D．c(CO2)= c(CO)

(4) 在850℃时，可逆反应：CO2(g)+ H2(g)   CO(g)+ H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

时间/min

CO2 (mol/L)

H2 (mol/L)

CO (mol/L)

H2 O ( mol/L)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率，要求写出简单的计算过程（c3精确到小数点后面三位数）。

 

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在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g)     CO(g) + H2O(g) ；其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
(1) K的表达式为：　　　　；
(2) 该反应的正反应为　　　反应（“吸热”或“放热”）；
(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：        
Ａ．容器中压强不变　　      Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆　　    D．c(CO2) = c(CO)
(4) 在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：
时间/min
CO2 (mol/L)
H2 (mol/L)
CO (mol/L)
H2O ( mol/L)
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率，要求写出简单的计算过程（c3精确到小数点后面三位数）。

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在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
(1) K的表达式为：　　　　；
(2) 该反应的正反应为　　　反应（“吸热”或“放热”）；
(3)下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：        
Ａ．容器中压强不再变化　　         Ｂ．混合气体中CO浓度不再变化
Ｃ．混合气体的密度不再变化 　　     D．c(CO2) =" c(CO)=" c(H2) = c(H2O)　
（4）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
CO
H2O
CO2
H2
0.5 mol
8.5 mol
2.0 mol
2.0 mol
此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是          （填代号）。
a．v(正)＞v(逆)      b．v(正)＜v(逆)      c．v(正)＝v(逆)      d．无法判断

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