摘要:21.将Cu和CuS的混合物12.8g与100mL5mol?L-1的稀HNO3充分反应后共收集到6.72L的NO.试回答下列问题(不考虑硝酸的挥发和溶液体积的变化):(1)配平下列离子方程式:□CuS+□H++□NO3-=□Cu2++□SO42-+□NO↑+□H2O(2)反应结束后.溶液中NO3-的物质的量浓度为 mol?L-1,(3)若向反应后溶液中继续加入足量该样品.至反应停止后.再向反应后的体系中加入足量的稀H2­SO4(已知CuS不和稀H2­SO4反应).则此步实验中共产生的气体在标准状况下的体积为 L.(4)通过计算确定该样品中铜元素的质量分数. 高三期中调研试卷

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第Ⅰ卷(选择题 共48分)

 

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

C

C

C

B

B

A

D

题号

9

10

11

12

13

14

 

答案

AB

D

C

B

BD

CD

 

第Ⅱ卷(非选择题部分 共72分)

15.(10分)(1)①B(1分) ②蒸馏烧瓶(1分) ③气密性检查(2分)  

④大气压(或开始时烧瓶内的压强)(1分) 强(1分) 

开始一段时间内曲线a的变化值大于曲线b。(2分)

(2)①有利于控制氧气的量   ②有利于二氧化锰的回收   

③有利于控制氧气的生成速率(答出任意两点即可,每空1分)

 

16.(12分)(1)② 2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32 (2分)

 

         ⑤ NH4+HCO3+2OH   CO32+NH3↑+2H2O(2分)

(2)过滤(1分)  加热(1分)  (3)碱石灰(或硅胶)(1分) 

(4)AlN(2分)  配位键(1分)

(5)产生等量的NH3时,(NH4)2CO3所消耗的NaOH的量是NH4HCO3一半。(2分)

 

17.(10分)⑴ 0.125  4.69 ⑵增大 >  ⑶0.25   不变 (以上每空1分)

(4)6 1.25 (每空2分)

 

18.(10分)(1)②⑥(2分)

(2)C:(1分)              F: (1分)

(3)

NaOH

+H2O(2分)

              (4)(2分)

 

19.(10分)

(1)CO2(1分)  直线型 (1分) 

(2)CaC2+N2=CaCN2+C(2分)    30(1分)

CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2(2分)

(3)将粗产品溶于热水中并趁热过滤,冷却待溶液中有大量晶体析出时再过滤(2分)

(若是先将粗产品溶于冷水并过滤,将所得固体再溶于热水,冷却结晶再过滤,只给1分)

(4)三聚氰胺为白色结晶粉末,没有什么气味和味道(1分)

 

20.(10分)

 

 

(1)             (2分)

 

(2)   sp3     三角锥形(每空1分)

(3)它们气化时都只需要克服范德华力;   

液氨中分子间不仅存在范德华力,而且存在氢键(每空2分)

(4)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾(写出1个即得分,1分)

 

21.(10分)

(1)3 8 8 3 3 8 4 (1分) (2)2 (2分)(3)0.448 (2分) 

(4)75%(5分)

解:设12.8g混合固体中Cu和CuS的物质的量分别为x mol和y mol

3Cu ~ 2NO       3CuS ~ 8NO       

3    2                               3                8

       x mol   2 x /3 mol                     y mol   8 y /3 mol

      解得(2分)  

 

?S%= (2分)

答:该样品中铜元素的质量分数75%

(规范分1分)

 

 

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