mL，质量分数为36.5%）的体积为．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是．
A．溶解后的溶液未冷至室温就转入容量瓶中；
B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；
C．定容时眼睛俯视刻度线；
D．定容时眼睛仰视刻度线；
Ⅱ．（1）某学生设计的用该浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥纯净的氯气的装置如图：

①写出甲中发生反应的离子方程式：
②乙中盛的试剂是；作用是．
丙中盛的试剂是．
（2）如果将过量二氧化锰与20mL该浓盐酸混合加热，充分反应后理论上可生成标况下的氯气的体积为mL，而实际值明显少于理论值，其主要原因有：
①；②．
（3）若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变色，其离子方程式是，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显色，这种操作叫做．
（4）若将制得的氯气制成饱和氯水，则实验室保存饱和氯水的方法是__．

实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液：☆
Ⅰ．（1）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸（密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%）的体积为______．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是______．
A．溶解后的溶液未冷至室温就转入容量瓶中；
B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；
C．定容时眼睛俯视刻度线；
D．定容时眼睛仰视刻度线；
Ⅱ．（1）某学生设计的用该浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥纯净的氯气的装置如图：

①写出甲中发生反应的离子方程式：______
②乙中盛的试剂是______；作用是______．
丙中盛的试剂是______．
（2）如果将过量二氧化锰与20mL该浓盐酸混合加热，充分反应后理论上可生成标况下的氯气的体积为______mL，而实际值明显少于理论值，其主要原因有：
①______；②______．
（3）若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变______色，其离子方程式是______，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显______色，这种操作叫做______．
（4）若将制得的氯气制成饱和氯水，则实验室保存饱和氯水的方法是______．

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研究NO₂、NO、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为．利用反应6NO₂（g）+8NH₃（g） $数学公式$ 7N₂（g）+12H₂O（g）也可处理NO₂．则化学平衡常数表达式K=；当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是L．
（2）汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响．已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志．在25℃时，下列反应及平衡常数如下
2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）-Q₁　　　K₁=1×10³⁰
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）+Q₂　　　　K₂=2.5×10⁹¹
为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是
A．改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放
B．汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去
C．改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放
D．根据K₁和K₂的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体
（3）一定条件下将CO和H₂O发生反应，可减少CO对环境的影响．若在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＜t₂）：
反应时间/min n（CO）/mol H₂O/mol
0 1.20 0.60
t₁ 0.80
t₂ 0.20
反应在t₁min内的平均速率为v（H₂）=mol?L^-1?min^-1，保持其他条件不变，起始时向容器中充入2.40molCO和1.20molH₂O，到达平衡时，n（CO₂）0.80mol（填：大于、小于、等于）．
（4）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
测定时间/h 0 1 2 3 4
雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
请写出上述PH变化的原因（用化学方程式表示）__．

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研究NO₂、NO、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________。利用反应6NO₂(g)＋8NH₃(g)

7N₂(g)＋12H₂O(g)也可处理NO₂。则化学平衡常数表达式K＝______；当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是_______L。
（2）汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响。已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志。在25℃时，下列反应及平衡常数如下

为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是________
A．改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放
B．汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去
C．改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放
D．根据K1和 K2的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体
（3）一定条件下将CO和H₂O发生反应，可减少CO对环境的影响。若在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂＋H₂(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）

反应在t1min内的平均速率为v(H₂)＝________ mol·L^－1·min^－1 保持其他条件不变，起始时向容器中充入2.40molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时，n(CO₂)______0.80 mol(填：大于、小于、等于)。
（4）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表

请写出上述pH变化的原因（用化学方程式表示）______________________________。

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研究NO₂、NO、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

(1)

NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为________．

利用反应6NO₂(g)＋8NH₃(g)7N₂(g)＋12H₂O(g)也可处理NO₂．

则化学平衡常数表达式K＝________；

当转移1.2 mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是________L．

(2)

汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响．已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志．在25℃时，下列反应及平衡常数如下 2NO(g)N₂(g)＋O₂(g)－Q₁　K₁＝1×10³⁰ 2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)＋Q₂　K₂＝2.5×10⁹¹ 为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是
[　　]
A．	改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放
B．	汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去
C．	改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放
D．	根据K₁和K₂的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体

(3)

一定条件下将CO和H₂O发生反应，可减少CO对环境的影响．若在700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂＋H₂(g)

反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₁＞t₂)：

反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝________mol·L^－1·min^－1

保持其他条件不变，起始时向容器中充入2.40 mol　CO和1.20 mol　H₂O，到达平衡时，n(CO₂)________0.80 mol(填：大于、小于、等于)．

(4)

酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫(SO₂)的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

请写出上述PH变化的原因(用化学方程式表示)________．

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反应时间/min	n（CO）/mol	H₂O/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

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