摘要：(1) B中反应的化学方程式为: ,(2) D中的反应开始前.需排除装置中的空气.应采取的方未能是: .(3) D中反应的化学方程式为: .(4) 装置(Ⅰ)的主要缺点是: .(5) 装置(Ⅱ)的主要缺点是: .如果选用些装置来完成实验.则必须采取的改进措施是: .得分 (2000年高考试题天津江西卷) 正确答案及评分标准(1)4HCl+MnO2?MnCl2+2H2O+Cl2↑ 或 16HCl+2KmnO4?2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ (2)B中的反应进行一段时间后.看到黄绿色气体充满装置.现开始加热D (3)2Fe+3Cl2?2FeCl3 (4)导管易被产品堵塞,尾气排入空气.易造成环境污染 (5)产品易潮解 在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置 (其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分)
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下列化学方程式中,Q1、Q2、Q3表示反应所放出的热量：
① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) + Q1 kJ； ② 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) + Q2 kJ；
③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) + Q3 kJ；
其中Q1、Q2、Q3的大小关系为
A．Q1 = Q2 = Q3 B．2Q3 = Q1 < Q2 C．Q3 < Q2 < Q1 D．Q1 < Q2 < 3Q3
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(方程式2分，其余每空1分,共11分)
（1）空气污染指数是根据空气中 、 、 等污染物的浓度计算出来的数值。
（2）糖类可分为 、 和 。蔗糖、麦芽糖和乳糖属
于 。
（3）下表是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题：
| 城市 | 污染 指数 | 首 要污染物 | 空气质量级别 | 城市 | 污染 指数 | 首要 污染物 | 空气质量级别 |
| 北京 | 92 | TSP | II | 济南 | 76 | TSP | II |
| 天津 | 82 | TSP | II | 武汉 | 83 | NOx | II |
| 哈尔滨 | 96 | TSP | II | 重庆 | 98 | SOx | II |
| 上海 | 74 | NOx |  II | 长沙 | 61 | TSP | II |
| 注：TSP——空气中的飘尘 | |||||||
；为减少城市酸雨的产生，可采取以下措施中的 
。A．改善燃煤质量，限制高硫煤炭的开采 B．禁止用煤作燃料
C．调整和优化能源结构，加快开发和利用新能源。 D．向已酸化的土壤中加石灰
②汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式_______________________ 。 查看习题详情和答案>>
(方程式2分，其余每空1分,共11分)
（1）空气污染指数是根据空气中 、 、 等污染物的浓度计算出来的数值。
（2）糖类可分为 、 和 。蔗糖、麦芽糖和乳糖属
于 。
（3）下表是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题：
①最容易出现酸雨的城市是
；为减少城市酸雨的产生，可采取以下措施中的 
。
A．改善燃煤质量，限制高硫煤炭的开采 B．禁止用煤作燃料
C．调整和优化能源结构，加快开发和利用新能源。 D．向已酸化的土壤中加石灰
②汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式_______________________ 。
（1）空气污染指数是根据空气中 、 、 等污染物的浓度计算出来的数值。
（2）糖类可分为 、 和 。蔗糖、麦芽糖和乳糖属
于 。（3）下表是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题：
| 城市 | 污染 指数 | 首 要污染物 | 空气质量级别 | 城市 | 污染 指数 | 首要 污染物 | 空气质量级别 |
| 北京 | 92 | TSP | II | 济南 | 76 | TSP | II |
| 天津 | 82 | TSP | II | 武汉 | 83 | NOx | II |
| 哈尔滨 | 96 | TSP | II | 重庆 | 98 | SOx | II |
| 上海 | 74 | NOx |  II | 长沙 | 61 | TSP | II |
| 注：TSP——空气中的飘尘 | |||||||
；为减少城市酸雨的产生，可采取以下措施中的 。A．改善燃煤质量，限制高硫煤炭的开采 B．禁止用煤作燃料
C．调整和优化能源结构，加快开发和利用新能源。 D．向已酸化的土壤中加石灰
②汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式_______________________ 。
[化学--化学与技术]硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．请回答硫酸工业中的如下问题：
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在
A．有丰富黄铁矿资源的城市
B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市
D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3 和SO2，该反应的化学方程式为
（3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用
（4）已知反应2SO2+O2?2SO3△H＜0，现将0.050mol SO2和0.030mol O2充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为
（5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3 在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
已知CuSO4 在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因
（6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用
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（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在
C
C
的郊区（填标号）；A．有丰富黄铁矿资源的城市
B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市
D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3 和SO2，该反应的化学方程式为
4CuFeS2+13O2
4CuO+2Fe2O3+8SO2
| ||
4CuFeS2+13O2
4CuO+2Fe2O3+8SO2
．
| ||
（3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用
98.3%的浓硫酸
98.3%的浓硫酸
吸收SO3．（4）已知反应2SO2+O2?2SO3△H＜0，现将0.050mol SO2和0.030mol O2充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为
80%
80%
；该条件下的平衡常数为1.6×103
1.6×103
．（5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3 在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
| 沸腾炉温度/℃ | 600 | 620 | 640 | 660 |
| 炉渣中CuSO4的质量分数/% | 9.3 | 9.2 | 9.0 | 8.4 |
SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少
SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少
．（6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用
石灰水
石灰水
（填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；
．
“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生．如图所示就是一个“化学多米诺实验”，其中A～F装置中分别盛放的物质为：A、稀硫酸；B、锌粒；C、某溶液；D、CaCO3固体；E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；F、足量的澄清石灰水
请回答下列问题：
（1）反应开始后，若E中出现红色，F中有白色沉淀生成，则C中的物质可能是
稀盐酸或稀硝酸
稀盐酸或稀硝酸
（填名称）．（2）写出下列装置中发生反应的离子方程式：
装置D中：
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
装置F中：
CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
（3）上图所示的B～F装置中，发生了氧化还原反应的是
B
B
（填装置编号）．