48L 求:(1)计算稀硝酸的物质的量浓度,(2)填写上表中的空格.——青夏教育精英家教网—

摘要：48L 求:(1)计算稀硝酸的物质的量浓度,(2)填写上表中的空格.

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题号

答案

题号

答案

15．（11分）

（1）1S² 2S² 2P⁶3S²3P⁵（1分）

（2）6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑（2分）

（3）（共3分）促进氯气从反应混合物中逸出（1分）；

稀盐酸（1分）；

盐酸还原已生成的碘酸氢钾（1分）。

（4）KOH；KH（IO₃）₂+KOH=2KIO₃+H₂O（各1分，共2分）

（5）反应产生的氯气跟KOH反应生成KClO（1分），

KClO能将KIO₃氧化成KIO₄（1分）从而不能得到碘酸钾（1分）。（共3分）

16．(11分) ( l ) 控制气流速度让气体混合均匀干操混合气体．(各1 分)

(2 ) 吸收过量的氯气(1 分) （3）分液(1 分)

(4)CH₄ + 2Cl₂ C + 4HCl(2分,条件不写扣1 分)

（5）A B（各得1分，选错为0） (6)2.05mol/L(2分)

17．（6分）⑴ NH₂OH ＋ 2O₂^― ＋ H^＋＝ NO₂^― ＋ H₂O₂ ＋ H₂O（2分）

⑵ 5.000×10^―3 mol?L^―1（2分）

⑶ 2MnO₄^―＋5H₂O₂＋6H^＋＝2Mn²^＋＋5O₂↑＋8H₂O（2分）

（或Cr₂O₇^2―＋3H₂O₂ ＋ 8H^＋＝2Cr³^＋＋3O₂↑＋7H₂O）

18．（10分）（1）NH₃ NaAlO₂

（2）

（3）CO₂＋2AlO₂^－＋3H₂O＝2Al(OH)₃↓＋CO₃²^－（HCO₃^-也可）

（4）Al₄SiC₄＋2N₂4AlN＋SiC＋3C

（每空2分，条件不写扣1 分）

19、（10分）（1）CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)；△H＝+2a kJ/mol

（2分，条件不写扣1分）

（2）增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度都有利于平衡向正反应方向移动。（各1分）

（3）1.12×10⁸（2分）

（4）（各2分）

20、（16分）（Ⅰ）（1）_（₂_分）（2）③，⑤　（各1分）

―CH

= CH₂

HO― C

浓H₂SO₄

= CH₂

―CH₂

―CH

―COOC

△

（2分，条件不写扣1分）

（4）5种（2分）

（Ⅱ）（1）

3 3（各2分）

（2）C₈(NO₂)₈ = 8 CO₂ + 4 N₂（2分）

21．（8分）（1）4.00mol?L^－¹ （2分）（2）（每空2分）

③

④

283mL

6.35L

7.84L

（8分）取一定质量的Fe 、Cu 混合物的粉末平均分成四等份，分别加入不同体积但同浓度的稀硝酸，实验中收集到的NO气体的体积及剩余固体的质量均记录在下表中（气体体积均在标准状况下测定）。

实验序号	①	②	③	④
稀硝酸体积	100mL	200mL		400mL
剩余固体质量	17.2g	8.00g	固体恰好全部溶解	0
气体体积	2.24L	4.48L

求：（1）计算稀硝酸的物质的量浓度；（2）填写上表中的空格。

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实验序号	①	②	③	④
稀硝酸体积	100mL	200mL		400mL
剩余固体质量	17.2g	8.00g	固体恰好全部溶解	0
气体体积	2.24L	4.48L

求：（1）计算稀硝酸的物质的量浓度；（2）填写上表中的空格。

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实验序号	①	②	③	④
稀硝酸体积	100mL	200mL		400mL
剩余固体质量	17.2g	8.00g	固体恰好全部溶解	0
气体体积	2.24L	4.48L

求：（1）计算稀硝酸的物质的量浓度；（2）填写上表中的空格。

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实验序号	①	②	③	④
稀硝酸体积	100mL	200mL		400mL
剩余固体质量	17.2g	8.00g	固体恰好全部溶解	0
气体体积	2.24L	4.48L

求：（1）计算稀硝酸的物质的量浓度；（2）填写上表中的空格。

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右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指

饮用天然水理化指标

矿物元素测定结果

钙≥4.0 mg/L

镁≥0.5 mg/L

钾≥0.35 mg/L

钠≥0.8 mg/L

偏硅酸≥1.8 mg/L

pH (25℃) 7.1

A．原子

B．分子

C．单质

D．元素

【答案】D

【解析】略

【题型】选择题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】农夫山泉，指标

【结束】

3【题文】下列实验操作中，错误的是

A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

【答案】D

【解析】略

【题型】选择题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】实验操作

【结束】

4【题文】下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×10²³

B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×10²³

C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L氯化氢气体含有的分子数不同

D．2.24L CO₂中含有的原子数为0.3×6.02×10²³

【答案】B

【解析】略

【题型】选择题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】分子数，原子数

【结束】

5【题文】下列有关0.2mol·L^－1 BaCl₂溶液的说法不正确的是

A．500mL溶液中Cl^－离子浓度为0.2mol·L^－1

B．500mL溶液中Ba²^＋离子浓度为0.2mol·L^－1

C．500mL溶液中Cl^－离子总数为0.2N_A

D．500mL溶液中Ba²^＋和Cl^－离子总数为0.3N_A

【答案】A

【解析】略

【题型】选择题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】溶液，离子浓度

【结束】

6【题文】下列离子方程式中书写正确的是(　　)

A．铁和稀硫酸反应： 2Fe＋6H^＋===2Fe³^＋＋3H₂↑

B．碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO₃＋2H^＋===Ca²^＋＋CO₂↑＋H₂O

C．铜和硝酸银溶液反应： Cu＋Ag^＋===Cu²^＋＋Ag

D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg²^＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓

【答案】B

【解析】略

【题型】选择题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】离子方程式，氢氧化钡

【结束】

7【题文】已知有如下反应：①2Fe³^＋＋2I^－===2Fe²^＋＋I₂ ②2Fe²^＋＋Br₂===2Fe³^＋＋2Br^－

③2Fe(CN)＋I₂===2Fe(CN)＋2I^－，试判断氧化性强弱顺序正确的是

A．Fe³^＋＞Br₂＞I₂＞Fe(CN)

B．Br₂＞I₂＞Fe³^＋＞Fe(CN)

C．Br₂＞Fe³^＋＞I₂＞Fe(CN)

D．Fe(CN)＞Fe³^＋＞Br₂＞I₂

【答案】C

【解析】略

【题型】选择题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】氧化性，顺序

【结束】

8【题文】实验室制取少量N₂常利用的反应是NaNO₂＋NH₄ClNaCl＋N₂↑＋2H₂O，关于该反应的说法正确的是

A．NaNO₂是氧化剂

B．生成1molN₂时转移的电子为6mol

C．NH₄Cl中的N元素被还原

D．N₂既是氧化剂又是还原剂

【答案】A

【解析】略

【题型】选择题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】实验室，氧化剂

【结束】

9【题文】用托盘天平称量固体物质时，若将样品和砝码放在托盘上的位置颠倒，平衡时托盘上的砝码质量为10g，游码为0.5g，则样品的质量为

A．10.5g

B．10.0g

C．11g

D．9.5g

【答案】D

【解析】略

【题型】选择题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】托盘天平，砝码

【结束】

10【题文】将26克含有SiO₂和CaCO₃固体在高温下加热至质量不再改变，冷却后称重为17.2克。（已知：SiO₂ + CaCO₃ CaSiO₃ + CO₂↑，SiO₂和CaSiO₃均为固体）

（1）求生成的CO₂的体积（标准状况下）

（2）求原混合物中所含SiO₂的质量。

【答案】（1）4.48L

（2）6克

【解析】略

【题型】计算题

【适用】较易

【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

【关键字标签】高温，体积

【结束】

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