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摘要：②25℃.101KPa下.碳的燃烧热是393.5kJ/mol.今有120g碳不完全燃烧产生CO和CO2的混合气体.所得混合气体对氧气的相对密度为1.则该反应放出的热量是
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25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）。
A.C（s）+
O
2
（g）=CO（g） ΔH=-393.5kJ/mol
B.2H
2
（g）+O
2
（g）=2H
2
O（g） ΔH=+571.6kJ/mol
C.CH
4
（g）+2O
2
（g）=CO
2
（g）+2H
2
O（g） ΔH=-890.3kJ/mol
D.
C
6
H
12
O
6
（s）+3O
2
（g）=3CO
2
（g）+3H
2
O（l） ΔH=-1400kJ/mol
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O2（g）=CO（g） ΔH=-393.5kJ/mol
C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l） ΔH=-1400kJ/mol