摘要：D．0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中.转移电子数为0.1×6.02×1023

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1．D  2．D  3．B  4．D  5．D  6．B  7．A  8．C

9．C  10．AB  11．D  12．C  13．C  14．C

15．(1)检验反应中生成的H2    (2分)

（2）Fe　　Fe3O4溶于盐酸生成的Fe3+　与Fe反应生成了Fe2+　（2分）

（3）①　2Fe2＋+2H＋+H2O2=2Fe3＋+2H2O　（2分）

　　　②取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，表明沉淀已洗涤干净　（2分）

③固体样品质量和红褐色固体的质量　　（2分）

（本题共10分，其它合理答案参照给分）

6ec8aac122bd4f6e(3)相同温度下，K2SO4 的溶解度小于KCl、(NH4)2SO4 及NH4Cl

(4)CaO、H2O 或Ca(OH)2

(5) 原子利用率高，没有有害物质排放到环境中  (每空2分，共10分)

19．(1) 6ec8aac122bd4f6e       （2）酸性KMnO4溶液　　(3) 3  

(4) 6ec8aac122bd4f6e

 

 

6ec8aac122bd4f6e

(5)

(6) 6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e    (每空2分，共12分)

 

20．(1) (C6H10O5)n+nH2O           3nCH4↑+3nCO2↑ (2分)

(2)9.20   (162 kg纤维素→ 300 mol CH4  300 mol CO2 → 400 mol CH3OH → 200 mol CH3OCH3)   (3分)

(3) 设反应③中消耗O2的物质的量为x，则N2的物质的量为4x

   2CH4+O2→4H2+2CO      CH4  +  H2O →　3H2            +     CO

2x   x   4x   2x       1×103－2x      (1×103－2x)×3     (1×103－2x)

合成二甲醚反应中CO和H2为1∶2，合成氨反应中，N2与H2体积比为1∶3，则

4x＋(1×103－2x)×3－[2x＋(1×103－2x)]×2=4x×3   (3分，关系式)

x=1000/14 mol

NH3 ：4x×2×17=9.71 kg   (2分，结果)

答略。(本题共10分，其它合理答案参照给分)

21．(1) 1s22s22p63s23p63d54s2   （2分） 

Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定 （2分）

(2) 直线型  （2分）   CO2    （2分）

 (3) 1:2       (1分)     6ec8aac122bd4f6e    （1分）   30   （2分）

 

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阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol-1，下列叙述正确的是
[     ]

A．4 g重水（D2O）中所含质子数为0．2×6．02×1023
B．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个
C．60gSiO2晶体中含SiO2分子数约为6．02×1023
D．0．2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2×6.02×1023

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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是

A．4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2×6.02×1023

B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2×6.02×1023

C．4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023

D．0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2×6.02×1023

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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是（    ）

A．4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2×6.02×1023

B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2×6.02×1023

C．4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023

D．0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2×6.02×1023

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近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
已知 ①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ?mol-1
则反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的△H=
-890.3 kJ?mol-1
-890.3 kJ?mol-1
．
（2）若用石墨做电极电解500ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：
2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
，电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12L（不考虑气体的溶解）．停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=
13
13
．
（3）0.10mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=
2.2×10-8
2.2×10-8
mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所
需时间/min
H2O CO CO2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①实验1中以υ（H2） 表示的反应速率为
0.16 mol/（L?min）
0.16 mol/（L?min）
．
②实验2中的平衡常数是
0.17
0.17
 （计算结果保留两位小数）．
③该反应的正反应为
放
放
（填“吸”或“放”）热反应．
④若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是
b=2a
b=2a
 （用含a、b的数学式表示）．
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（2010?顺义区一模）近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
已知 ①2CH4（g）+3O2（g）=2CO （g）+4H2O（l）△H1=-1214.6KJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
则反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O （l） 的△H=
-890.3KJ/mol
-890.3KJ/mol
．
（2）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；通入O2的一极，其电极反应式是
O2+4e_+2H2O=4OH-
O2+4e_+2H2O=4OH-
．
（3）若用石墨做电极电解500ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：
2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12L（不考虑气体的溶解）．停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=
13
13
．
（4）将不同量的CO （g） 和H2O （g） 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所
需时间/min
H2O CO CO2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①实验1中以υ（H2） 表示的反应速率为
0.16mol?（L?min）-1
0.16mol?（L?min）-1
．
②实验2中的平衡常数是
0.17
0.17
 （计算结果保留两位小数）．
③该反应的正反应为
放
放
（填“吸”或“放”）热反应．
④若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是
b=2a＞l（或a＞0.5，b=2a；或b＞1，b=2a）
b=2a＞l（或a＞0.5，b=2a；或b＞1，b=2a）
 （用含a、b的数学式表示）．
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