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第I卷：21小题共126分
一、选择题；选对给6分，选错不选给0分
1．C 2．A 3．B 4．A 5．D 6．D
7、D 8、C 9、A 10、B 11、C 12、B 13、D
14、D 15、A 16、A 17、B
二、选择题；选对给6分，选对但不全给3分，有选错的给0分
18、D 19、AC 20、BD 21、CD
第II卷：10题共174分
22．(18分)（1）4.00 8.43 8.00 9.30(或9.00) ……….(各2分)
（2）电路图略（4分） 
……………..（6分）
23．（14分）解：由动能定理有
，…………………（3分）
小球在轨道最高点时，有
，………………………………（3分）
可得月球表面重力加速度
，………….（2分）
月球表面发射卫星的最小速度等于它的第一宇宙速度，万有引力提供向心力有
，………………………………（2分）
万有引力与重力近似相等，有
，…………………………………（2分）
可得最小发射速度
。……………...（2分）
24．（18分）解：（1）物体A所受滑动摩擦力为 
，……………..（1分）
A所受电场力为
，…………………………………………..（1分）
由牛顿第二定律得，A、B一起运动的加速度为
，…（2分）
以B为研究对象， A对B的弹力
。..............................（4分）
（2）电场反向后，A做减速运动，由牛顿第二定律得A的加速度
，……………………………………………………….（2分）
求得 
，………………………………………………………….（2分）
电场反向时，A的速度为 
，
向右减速过程经历时间 
。………………………………..（4分）
从开始到A向右到达最远处经历的时间
。………….（2分）
25．(22分)解：（1）质子在磁场中运动，洛仑兹力提供向心力，有
，……………………..（2分）
求得 
。......................................（2分）
（2）由及
，
得粒子在磁场中做圆周运动的周期
，（2分）
可得
。（2分）
由图分析可知粒子第一次到达y轴之前磁场中运动时间为半个周期。（4分）
所以
，（2分）
粒子第一次进入电场后做匀变速直线运动，在电场中的加速度
，（2分）
粒子第一次在电场中运动时间
，（3分）
所求总时间
。（3分）
26．（14分）（1）高氯酸 （2分）
（2）
（2分）；离子键和共价键（2分）
（3）ClO-+H2O
HClO＋OH-（2分）；2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-（2分）
（4）从右到左或从b到a； O2+4H++4e-=2H2O （4分，各2分）
27．（15分）（1）N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ?mol－1（3分）
（2）D（2分）
（3）①0.0025 （2分）
②=（1分），K＝2.8（2分），减小（1分）
③0.10（2分）
④57.5（2分）
计算过程： N2O4 
2NO2
起始浓度(mol?L－1) 0.10 0
转化浓度（mol?L－1) 0.06 0.12
平衡浓度(mol?L－1) 0.04 0.12
28．（14分）
I（1）①尖嘴内充满溶液（1分）；0或0刻度以下（1分）。
③酚酞溶液（1分）
④挤压碱式滴定管玻璃球（1分）；锥形瓶中溶液颜色的变化（1分）。
（2）指示剂的变色范围在滴定突跃范围内（1分）
（3）0.09500mol?L-1（2分）（注：舍去第二次终点数据进行计算，并结果保留四位有效数字）
Ⅱ（1）（2分）① 起点pH不同，盐酸的小，醋酸的大；② 均有一个pH突跃；③ 盐酸中开始pH上升慢，突跃前突然变快，醋酸中开始pH上升快，突跃前pH上升变慢。（写2条就给分，每条1分）
（2）①H3PO4＋OH－ = H2PO4－ （2分）
②BE（2分）
29．（15分）
（1）C2H6O2 （2分） 羟基（1分）
（2）ac（2分）
（3）CH3CH(OH)COOH CH2=CHCOOH+H2O（2分） 消去（2分）
（4）CH2=CHCH2COOH（2分） CH3CH=CHCOOH（2分）
（5）
30．（14分）（1）不可行（2分） 不具有可测性（2分）
（2）见右图（横、纵坐标及曲线走势各1分，共4分）
（3）出现（2分）
（4）适宜的温度（2分）
（5）过氧化氢酶活性受温度影响不像课本所画的那样是规则对称的抛物线（2分）
31．Ⅰ（18分）
（1）②③④ 兴奋或抑制 一定的流动性（各1分）
（2）增大突触后膜的面积，有利于接受递质（3分）
（3）神经递质的释放，并作用于后膜需要一定的时间。（3分）
（4）第三步：在装置l的培养皿中滴加一定量的有机磷杀虫剂；在装置2的培养皿中滴加等量的任氏液。（3分）
第四步：一段时间后，同时用电极刺激两个“神经一腓肠肌”标本中的神经。观察指针偏转情况。（3分）
实验结果：装置1：指针持续向左偏转；装置2：指针向左偏转后恢复。（3分）
Ⅱ（12分）
（1）aD、ad、 a+ （3分） 因为该物种雌性个体和两性个体均不可能产aD的雌配子 （3分）
（2）雄性aDad （各1分） 两性a+ad （各1分） 2：1：1（2分）
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（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，则该电解质可能是______（填序号）．
A． CuSO4 B． HCl C． Na2S D．NaOH E．K2SO4
（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HC10）增大，可以采取的措施为（至少回答两种）______．
（3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10-3mol．L-1的氨水b L；②c（OH -）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L．则a、b、c、d之间的关系是：______．
（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为______．
②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释______．
（5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常温下，0.1mol．L-1的NaH A溶液其pH=2，则0.1mol?L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是：______；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为______．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mo1?L-l的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol?L-1的盐酸，则c（Ag+）=______，此时所得混合溶液的pH=______．
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(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。
(2) pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。
②分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。
A．HCl最快 B．H2SO4最快 C．CH3COOH最快 D．一样快
(3)某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol/L，则此时c(OH－)＝________mol/L。相同条件下，测得：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是 。
(4)已知：酸性H2CO3>HClO>HCO，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合液中，各种离子浓度关系正确的是________
A．c(Na＋)>c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)
C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO)
查看习题详情和答案>>(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。
(2) pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。
②分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。
A．HCl最快 B．H2SO4最快 C．CH3COOH最快 D．一样快
(3)某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol/L，则此时c(OH－)＝________mol/L。相同条件下，测得：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是 。
(4)已知：酸性H2CO3>HClO>HCO，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合液中，各种离子浓度关系正确的是________
A．c(Na＋)>c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)
C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO)
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(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。
(2) pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。
②分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。
A．HCl最快 B．H2SO4最快 C．CH3COOH最快 D．一样快
(3)某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol/L，则此时c(OH－)＝________mol/L。相同条件下，测得：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是 。
(4)已知：酸性H2CO3>HClO>HCO，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合液中，各种离子浓度关系正确的是________
A．c(Na＋)>c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)
C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO)
(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。
(2) pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。
②分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。
A．HCl最快 B．H2SO4最快 C．CH3COOH最快 D．一样快
(3)某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol/L，则此时c(OH－)＝________mol/L。相同条件下，测得：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是 。
(4)已知：酸性H2CO3>HClO>HCO，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合液中，各种离子浓度关系正确的是________
A．c(Na＋)>c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)
C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO)
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