网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_153598[举报]
第一部分 选择题 （共63分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
B
C
D
D
C
B
A
A
C
10
11
12
13
14
15
16
17
18
C
AD
B
C
B
C
AC
BD
AD
第二部分 非选择题 （共87分）
19．（10分）（1）Mn2＋＋2NH3＋CO2＋H2O＝2NH4＋＋MnCO3↓(2分)
（2）NH3、CO2 (2分) 不需要(2分)
（3）Mn2＋(2分) 450(2分)
20．（12分） （l）假设2 ：溶液中存在SO32―和HCO3―（ 1分）
假设3、溶液中存在HCO3―和SO42―（2和3顺序不限。）（1分）
（2）（10分）
步骤编号
实验操作
预期现象和结论
①
用胶头滴管取少量溶液加入试管A中，再用滴管取过量的lmol/L氯化钡溶液并滴入其中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管B,C中（3分）
产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42―或SO32―或两者都有（1分）
②
往装有沉淀的试管B中加入过量的2mol/L盐酸，
将产生的气体通入品红溶液（2分）
沉淀部分溶解, 并产生气体.
品红褪色，说明原溶液中一定含有SO42―和SO32―（1分）
③
往装有滤液的试管C中加入2mol/L盐酸；
或加入澄清石灰水（2分）
出现无色气泡,
澄清溶液变浑浊，说明原溶液中含有HCO3―（1分）
④
其它方案合理给分
21（12分）（1）SO2+NaOH=NaHSO3 (1分) HSO3-+H+==SO2+H2O (1分)
(2) AB (2分) 实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量 (2分)
(3)变废为肥，充分利用资源，降低污染 (2分)
(4)＋4 (2分)
(5)5CH3OH+6NO3--+6H+ ==5CO2+3N2+13H2O (2分)
22．(10分)⑴MgCl2(熔融) 
Mg＋Cl2↑
(2分) ⑵Na2S (1分)
⑶①CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－（或2H2SO4）或 HCO3－＋H2O H2CO3 ＋OH－ (2分)
②降低含硫烟气的温度（或减小含硫烟气的流速）(2分)
③2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－ (2分)
中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），减少污染。（1分）
23．（12分）
⑴．氢氧化钠（或氢氧化钾） （1分）
SO2＋2OH?＝SO32－＋H2O （2分）
2SO32－＋O2＝2SO42? （2分）
⑵．使SO32－完全氧化为SO42? （2分）
⑶．
（或其它合理答案） （2分）
⑷．250 mL容量瓶 （1分）
⑸．不合理，会使所测得的铁元素的质量分数偏大（或其它合理答案）（2分）
24．（12分）（1）错误！不能通过编辑域代码创建对象。 （2分）
（2）9.52 %
（2分）
（3）如图所示[注：只要起点在横坐标轴（0,2），
平衡点在横坐标0点后t0前、纵坐标0.2处的示意
图均给分）（4分）
（4）减小 （2分）＞（2分）
25（9分）
26.（1）羟基 羧基 （2分）
错误！不能通过编辑域代码创建对象。 （2分）
（2）
错误！不能通过编辑域代码创建对象。（2分）
（3）A C D （2分）
（4） 错误！不能通过编辑域代码创建对象。 错误！不能通过编辑域代码创建对象。 （2分）
27．⑴分子 （1分） 1s2s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 （2分）
⑵ACD （2分）
⑶①、③、④ （2分）平面三角 （1分）
⑷LaNi5或Ni5La （2分）
类比是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2，为验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
请填空：
(1)提出假设：
假设l：该固体物质是FeCl2
假设2：该固体物质是
假设3：该固体物质是
(2)设计实验方案：
取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：
(3)根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式
(4)为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的一项是
A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．在苯酚溶液中滴加A溶液，呈紫色
C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体
(5)取100mLO.2mol／L FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是 (设溶液体积不变，不考虑水解因素。)
A．烧杯中有Fe无Cu，c(Fe2+)=0．2mol／L
B．烧杯中有Cu无Fe，c(Fe2+)=O．3mol／L
C．烧杯中有Cu无Fe，c(Cl-)=O．6mol／L
D．烧杯中Fe、Cu均有，c(Fe2+)=O．3mol／L
查看习题详情和答案>>（1）下列操作错误的是_________（填序号）
A. 用蒸发皿进行加热蒸发实验时，不垫石棉网。
B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗。
C. 闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔中。
D. 使用分液漏斗和容量瓶时，首先检查是否漏液。
E．做实验时，剩余试剂一律不能放回原试剂瓶。
(2) 最近媒体报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（有效成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。根据你所学的氧化还原反应知识，用离子方程式表示产生氯气的原因： 。
(3) 已知向四羟基铝酸钠溶液中加入稀盐酸有氢氧化铝生成。某同学根据所学知识，提出不能使用该方法制取A1(OH)3，理由为 。（用离子方程式表示）
请你另举出一种用氯化铝溶液制取A1(OH)3的合理方法，该反应的离子方程式为 。
(4)据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99．9999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是 （填字母）。
A．硬度比钢小，熔点比钢高 B．不能与盐酸反应
C．与不锈钢成分相同 D．在冷的浓硫酸中钝化
(5)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时停止加热，所得分散系的分散质大小范围是 。
(6)合成氨工业生产中常用铁触媒做催化剂，其主要成分是FeO、Fe2O3。已知某铁触媒中，铁、氧离子的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为 。
（1）下列操作错误的是_________（填序号）
A. 用蒸发皿进行加热蒸发实验时，不垫石棉网。
B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗。
C. 闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔中。
D. 使用分液漏斗和容量瓶时，首先检查是否漏液。
E．做实验时，剩余试剂一律不能放回原试剂瓶。
(2) 最近媒体报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（有效成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。根据你所学的氧化还原反应知识，用离子方程式表示产生氯气的原因： 。
(3) 已知向四羟基铝酸钠溶液中加入稀盐酸有氢氧化铝生成。某同学根据所学知识，提出不能使用该方法制取A1(OH)3，理由为 。（用离子方程式表示）
请你另举出一种用氯化铝溶液制取A1(OH)3的合理方法，该反应的离子方程式为 。
(4)据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99．9999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是 （填字母）。
A．硬度比钢小，熔点比钢高 B．不能与盐酸反应
C．与不锈钢成分相同 D．在冷的浓硫酸中钝化
(5)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时停止加热，所得分散系的分散质大小范围是 。
(6)合成氨工业生产中常用铁触媒做催化剂，其主要成分是FeO、Fe2O3。已知某铁触媒中，铁、氧离子的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为 。
查看习题详情和答案>>
A. 用蒸发皿进行加热蒸发实验时，不垫石棉网。
B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗。
C. 闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔中。
D. 使用分液漏斗和容量瓶时，首先检查是否漏液。
E．做实验时，剩余试剂一律不能放回原试剂瓶。
(2) 最近媒体报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（有效成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。根据你所学的氧化还原反应知识，用离子方程式表示产生氯气的原因： 。
(3) 已知向四羟基铝酸钠溶液中加入稀盐酸有氢氧化铝生成。某同学根据所学知识，提出不能使用该方法制取A1(OH)3，理由为 。（用离子方程式表示）
请你另举出一种用氯化铝溶液制取A1(OH)3的合理方法，该反应的离子方程式为 。
(4)据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99．9999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是 （填字母）。
A．硬度比钢小，熔点比钢高 B．不能与盐酸反应
C．与不锈钢成分相同 D．在冷的浓硫酸中钝化
(5)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时停止加热，所得分散系的分散质大小范围是 。
(6)合成氨工业生产中常用铁触媒做催化剂，其主要成分是FeO、Fe2O3。已知某铁触媒中，铁、氧离子的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为 。
（共14分）
（1）下列操作错误的是_________（填序号）
A. 用蒸发皿进行加热蒸发实验时，不垫石棉网。
B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗。
C. 蒸馏时，将温度计水银球插入液面以下。
D. 闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔中。
E. 使用分液漏斗和容量瓶时，首先检查是否漏液。
(2) 最近媒体报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84
消毒液”（有效成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。根据你所学的氧化还原反应知识，用
离子方程式表示产生氯气的原因：
(3) 已知向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸有氢氧化铝生成。某同学根据所学知识，提出不能使用该方法制取A1(OH)3，理由为 。（用离子方程式表示）请你另举出一种用氯化铝溶液制取A1(OH)3的合理方法，该反应的离子方程式为 。
(4)据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99．9999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是 （填字母）。
A．硬度比钢小，熔点比钢高 B．不能与盐酸反应
C．与不锈钢成分相同 D．在冷的浓硫酸中钝化
(5)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时停止加热，所得分散系的分散质大小范围是 。
(6)合成氨工业生产中常用铁触媒做催化剂，其主要成分是FeO、Fe2O3。已知某铁触媒中，铁、氧离子的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为 。