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第一部分 选择题 （共63分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
B
C
D
D
C
B
A
A
C
10
11
12
13
14
15
16
17
18
C
AD
B
C
B
C
AC
BD
AD
第二部分 非选择题 （共87分）
19．（10分）（1）Mn2＋＋2NH3＋CO2＋H2O＝2NH4＋＋MnCO3↓(2分)
（2）NH3、CO2 (2分) 不需要(2分)
（3）Mn2＋(2分) 450(2分)
20．（12分） （l）假设2 ：溶液中存在SO32―和HCO3―（ 1分）
假设3、溶液中存在HCO3―和SO42―（2和3顺序不限。）（1分）
（2）（10分）
步骤编号
实验操作
预期现象和结论
①
用胶头滴管取少量溶液加入试管A中，再用滴管取过量的lmol/L氯化钡溶液并滴入其中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管B,C中（3分）
产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42―或SO32―或两者都有（1分）
②
往装有沉淀的试管B中加入过量的2mol/L盐酸，
将产生的气体通入品红溶液（2分）
沉淀部分溶解, 并产生气体.
品红褪色，说明原溶液中一定含有SO42―和SO32―（1分）
③
往装有滤液的试管C中加入2mol/L盐酸；
或加入澄清石灰水（2分）
出现无色气泡,
澄清溶液变浑浊，说明原溶液中含有HCO3―（1分）
④
其它方案合理给分
21（12分）（1）SO2+NaOH=NaHSO3 (1分) HSO3-+H+==SO2+H2O (1分)
(2) AB (2分) 实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量 (2分)
(3)变废为肥，充分利用资源，降低污染 (2分)
(4)＋4 (2分)
(5)5CH3OH+6NO3--+6H+ ==5CO2+3N2+13H2O (2分)
22．(10分)⑴MgCl2(熔融) 
Mg＋Cl2↑
(2分) ⑵Na2S (1分)
⑶①CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－（或2H2SO4）或 HCO3－＋H2O H2CO3 ＋OH－ (2分)
②降低含硫烟气的温度（或减小含硫烟气的流速）(2分)
③2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－ (2分)
中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），减少污染。（1分）
23．（12分）
⑴．氢氧化钠（或氢氧化钾） （1分）
SO2＋2OH?＝SO32－＋H2O （2分）
2SO32－＋O2＝2SO42? （2分）
⑵．使SO32－完全氧化为SO42? （2分）
⑶．
（或其它合理答案） （2分）
⑷．250 mL容量瓶 （1分）
⑸．不合理，会使所测得的铁元素的质量分数偏大（或其它合理答案）（2分）
24．（12分）（1）错误！不能通过编辑域代码创建对象。 （2分）
（2）9.52 %
（2分）
（3）如图所示[注：只要起点在横坐标轴（0,2），
平衡点在横坐标0点后t0前、纵坐标0.2处的示意
图均给分）（4分）
（4）减小 （2分）＞（2分）
25（9分）
26.（1）羟基 羧基 （2分）
错误！不能通过编辑域代码创建对象。 （2分）
（2）
错误！不能通过编辑域代码创建对象。（2分）
（3）A C D （2分）
（4） 错误！不能通过编辑域代码创建对象。 错误！不能通过编辑域代码创建对象。 （2分）
27．⑴分子 （1分） 1s2s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 （2分）
⑵ACD （2分）
⑶①、③、④ （2分）平面三角 （1分）
⑷LaNi5或Ni5La （2分）
(1)为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：________________。可以证明有余酸的实验方案是__________(填字母)。
a．再加入铁粉 b．再滴入BaCl2溶液 c．再加入银 d．再滴入Na2CO3溶液
(2)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是
________(填字母)。
a．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
b．将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、 干燥、称量沉淀
c．用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)
d．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况)
(3)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100 mL，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式： ___________________________。
(4)根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是________。
(5)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为W g，测得反应后溶液的体积为V mL，请计算剩余硫酸的物质的量浓度＝________mol/L(用含W、V的代数式表示)。
已知一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为
，熔点为
℃，沸点为
℃，
℃时在水中的溶解度为280mL/L(水)，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇．
某课外学习小组欲在实验室里用如图所示装置制备一氯甲烷：
制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸，无水
作催化剂．试回答：
(1)写出一氯甲烷的电子式：___________．
(2)制备一氯甲烷的化学方程式：___________．
(3)装置b称为___________．
(4)如何检查该套装置的气密性？
(5)实验中实际将甲醇和浓盐酸按物质的量之比为1∶2放入反应器的理由是___________________．
(6)实验结束后，d中收集到的液体中除水外还会含有的物质是___________．(填化学式)
(7)已知，一氯甲烷燃烧时的火焰呈蓝绿色．请在图示装置的基础上加以改进，以检验一氯甲烷燃烧时的现象．写出改进装置的设计方法．
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实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示：请回答：
（1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，有人认为还有一定量的H2SO4剩余，原因是
（2）向反应后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H2SO4全部转化为CuSO4，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4?XH2O）某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水X的值；
①在他们的实验操作中至少称量
②下面是其中一次实验的数据
| 坩埚质量 | 坩埚与晶体总质量 | 加热后坩埚与固体总质量 |
| 11.7g | 22.7g | 18.6g |
（3）装置乙的作用是：
（4）下列说法正确的是：
a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b．KMnO4溶液用于尾气处理
c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生
d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
f．此装置换上其它药品后，不能制取和收集少量纯净的氯气．
（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
| ||
| ||
可以证明有余酸的实验方案是
（a）再加入铁粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入银（d）再滴入Na2CO3溶液
（2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是
（a）将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量．
（b）将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
（c）用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）．
（d）用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）．
（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量．在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤．洗涤．干燥、称量沉淀．请写出生成沉淀的离子方程式：
（4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是
（5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤．干燥．称量．若称得剩余铜片的质量为Wg，测得反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度=
| 0.36-(12.8-w)/32 |
| V×1×10 -3 |
| 0.36-(12.8-w)/32 |
| V×1×10 -3 |