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一、选择题（１２６分、每题６分）
1、Ｂ 2、Ｂ 3、Ａ 4、Ａ 5、Ｂ
6、Ｄ 7、A 8、C 9、Ｂ 10、Ｃ 11、Ｃ 12、Ｄ 13、Ｂ
14、Ｂ 15、Ｄ 16、Ｂ 17、ＣＤ 18、Ｂ 19、Ｄ 20、ＡＣ 21、ＢＣＤ
二、非选择题（１７４分）
22、Ｉ（1）圆形亮斑的直径
（或半径
）半球形玻璃砖的直径
（或半径
）（每空1分）
（2） 
或
（2分）
（3）
或
（2分）
Ⅱ（1） 11.675 （2分） 3.695（3.694～3.696正确）（2分）
（2）①如图所示（3分）
②
（2分）
③
（2分）
23、(1)设纸带的加速度为
，铁块的加速度为
，则＝
m/s2 （2分）
（2分） 得： t=1s(2分)
（2）由
（2分） 得 
（3分）
又：
m/s（2分） 所以：
Ｊ(3分)
24、（1）带电粒子在磁场运动由轨迹可知：
（2分）
又 
（2分） 解得：
（2分）
（2）带电粒子在电场中运动时，沿
轴有：
（1分）
沿y轴有：
（2分）
又 
（2分） 解得：
（2分）
（3）带电粒子在磁场中运动时间为： 
（2分）
带电粒子在电场中运动时间为：
（2分）
所以带电粒子在磁场和电场中运动时间之比为：
（2分）
25、（1）对整体由动量守恒定律得 
解得 
，方向向右（5分）
（2）由功能关系得
解得 
（5分）
（3）①物体
未碰撞，
停止时，
继续运动，此时小车开始运动。对小车和应用动能定理得 
则 
（4分）
②物体速度为零时正好与发生碰撞，碰后小车开始加速，最终达到共同速度 
对小车应用动能定理得
则
（4分）
所以小车位移大小 的取值范围是 
（2分）
26、（1）
（3分）
（3分）
（2）
2 5
0.04mol 
＝0.1mol 
=
（3）6.32g
固体加热分解一段时间：根据极限法，可以分解率为0，即生成氯气的体积在标准状况下为
2 1 1
0.04mol 0.02mol 0.02mol
1 2
0.02mol 0.04mol
1 1
0.02mol 0.02mol
产生的氯气共为0.06mol，
=
可以确定氯气体积范围1.344L
L (4分)。
27、（1）
（2分）
（2）（3分）
（3）（只写出两种，每个2分）
（4）（3分）
（5）有利于控温，均匀受热，减少副反应发生（2分）
（6）解析：
；
[或
]（3分）
28、（每空2分）
（1） 
极性
（2）20～50MPa，
左右，催化剂 > 
（3）正四面体形 负 
29、（每空2分）
（1）
溶液 （2）除去铝镁合金表面的氧化膜
（3）⑤①④③② 使Ｄ和Ｃ的液面相平
（4）
（5）
（6）偏小
解析：（5）反应消耗Al的质量为（
）g，设Al的相对原子质量为，则
2Al ～ 3H2
g 67200 
（）g b
解得：
（6）若未洗涤过滤所得的不溶物，其表面吸附的物质会导致测得的剩余固体质量变大，使测得的铝的质量分数偏小。
30、（20分，每空2分）
实验组
实验处理方法
预期结果
（下一步）实验处理方法
预期结果
Ａ组（对照组）（2只）
注射等量生理盐水
清醒
不作处理
清醒
Ｂ组（2只）
注射一定量胰岛素溶液
休克
注射等量生理盐水
未清醒
Ｃ组（2只）
注射一定量胰高血糖素溶液
清醒
Ｄ组（2只）
注射一定量葡萄糖溶液
清醒
31、（1）（12分，每空3分）、
吞噬细胞→T细胞→Ｂ细胞 ； 造血干细胞； 杂交瘤细胞；
该杂交瘤细胞继承了双亲细胞的遗传物质
（2）（10分）结果及相应的结论：
①若后代中只出现一种性状，，则这些杂交组合中的雌鼠的野生型性状为显性（图一）。
②若后代中雌性个体全为突变型、雄性个体全为野生型，则这些杂交组合中的雄鼠的突变型性状为显性（图二）。
③若后代中雌性和雄性个体中均有突变性，野生型性状出现，则该杂交组合中的雌鼠的野生型性状为显性（图三和图一）。
Ｐ ＸbY（突变型♂）×ＸＢＸＢ（野生型♀）
↓
Ｆ ＸＢY（野生型♂）ＸＢＸb（野生型♀）
图 一
Ｐ ＸＢY（突变型♂）×ＸbＸb（野生型♀）
↓
Ｆ ＸbY（野生型♂）ＸＢＸb（突变型♀）
图 二
Ｐ ＸbY（突变型♂）×ＸＢＸb（野生型♀）
↓
Ｆ ＸＢY（野生型♂） ＸbY（突变型♂） ＸＢＸb（野生型♀） ＸbＸb（突变型♀）
图 三
Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如图所示的结构或结构单元，图中四面体外可能有的部分未画出，只有实线表示共价键，X、Y可同可不同。
已知：甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、己三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙、己是同一类晶体中的分子，己在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体），戊通常为气体与丙结构相似，但分子中多了24个价电子。
（1）写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式： 。
（2）X、Y原子的最外层都满足8电子的分子是 （填字母代号）
A．甲 B．乙 C．丙 D．戊 E．己
（3）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式： 。
（4）丙是目前重要的能源之一。
① 丙和己在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是： 。
② 现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其正极反应的电极方程式为 。
（5）请写出一种与戊符合“等电子原理”的离子 。
Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，原子序数依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 与B 、C 分别构成电子数相等的化合物w、k，且w是一种能产生温室效应的气体；D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均为阳离子和阴离子个数比是1 : 1 的离子化合物．回答下列问题：
（1）y的电子式为_________________；w属于______ (填“极性”或“非极性）分子；
（2）与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为_________________；
（3）在同主族氢化物的性质递变中，k 的沸点反常，这可以用__________来解释（填字母序号）；
A．共价健 B．离子键 C．氢键 D．范德瓦耳斯力
（4）常温下，x 与y以物质的量之比1 : 2 反应后所得溶液显_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，由产物分析，原因是________________________（用离子方程式表示）；
（5）由k与D 的单质、KOH 溶液构成原电池，负极会产生C 的单质。则其负极反应为______________________________；一段时间后，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或“不变” ）。
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Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如图所示的结构或结构单元，图中四面体外可能有的部分未画出，只有实线表示共价键，X、Y可同可不同。
已知：甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、己三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙、己是同一类晶体中的分子，己在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体），戊通常为气体与丙结构相似，但分子中多了24个价电子。
（1）写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式： 。
（2）X、Y原子的最外层都满足8电子的分子是 （填字母代号）
A．甲 B．乙 C．丙 D．戊 E．己
（3）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式： 。
（4）丙是目前重要的能源之一。
①丙和己在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是： 。
②现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其正极反应的电极方程式为 。
（5）请写出一种与戊符合“等电子原理”的离子 。
Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，原子序数依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 与B 、C 分别构成电子数相等的化合物w、k，且w是一种能产生温室效应的气体；D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均为阳离子和阴离子个数比是1 : 1 的离子化合物．回答下列问题：
（1）y的电子式为_________________；w属于______ (填“极性”或“非极性）分子；
（2）与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为_________________；
（3）在同主族氢化物的性质递变中，k 的沸点反常，这可以用__________来解释（填字母序号）；
A．共价健 B．离子键 C．氢键 D．范德瓦耳斯力
（4）常温下，x 与y以物质的量之比1 : 2 反应后所得溶液显_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，由产物分析，原因是________________________（用离子方程式表示）；
（5）由k与D 的单质、KOH 溶液构成原电池，负极会产生C 的单质。则其负极反应为______________________________；一段时间后，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或“不变” ）。
Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如图所示的结构或结构单元，图中四面体外可能有的部分未画出，只有实线表示共价键，X、Y可同可不同。
已知：甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、己三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙、己是同一类晶体中的分子，己在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体），戊通常为气体与丙结构相似，但分子中多了24个价电子。
（1）写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式： 。
（2）X、Y原子的最外层都满足8电子的分子是 （填字母代号）
A．甲 B．乙 C．丙 D．戊 E．己
（3）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式： 。
（4）丙是目前重要的能源之一。
① 丙和己在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是： 。
② 现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其正极反应的电极方程式为 。
（5）请写出一种与戊符合“等电子原理”的离子 。
Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，原子序数依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 与B 、C 分别构成电子数相等的化合物w、k，且w是一种能产生温室效应的气体；D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均为阳离子和阴离子个数比是1 : 1 的离子化合物．回答下列问题：
（1）y的电子式为_________________；w属于______ (填“极性”或“非极性）分子；
（2）与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为_________________；
（3）在同主族氢化物的性质递变中，k 的沸点反常，这可以用__________来解释（填字母序号）；
A．共价健 B．离子键 C．氢键 D．范德瓦耳斯力
（4）常温下，x 与y以物质的量之比1 : 2 反应后所得溶液显_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，由产物分析，原因是________________________（用离子方程式表示）；
（5）由k与D 的单质、KOH 溶液构成原电池，负极会产生C 的单质。则其负极反应为______________________________；一段时间后，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或“不变” ）。
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Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如图所示的结构或结构单元，图中四面体外可能有的部分未画出，只有实线表示共价键，X、Y可同可不同。
已知：甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、己三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙、己是同一类晶体中的分子，己在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体），戊通常为气体与丙结构相似，但分子中多了24个价电子。
（1）写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式： 。
（2）X、Y原子的最外层都满足8电子的分子是 （填字母代号）
A．甲 B．乙 C．丙 D．戊 E．己
（3）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式： 。
（4）丙是目前重要的能源之一。
① 丙和己在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是： 。
② 现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其正极反应的电极方程式为 。
（5）请写出一种与戊符合“等电子原理”的离子 。
Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，原子序数依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 与B 、C 分别构成电子数相等的化合物w、k，且w是一种能产生温室效应的气体；D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均为阳离子和阴离子个数比是1 : 1 的离子化合物．回答下列问题：
（1）y的电子式为_________________；w属于______ (填“极性”或“非极性）分子；
（2）与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为_________________；
（3）在同主族氢化物的性质递变中，k 的沸点反常，这可以用__________来解释（填字母序号）；
A．共价健 B．离子键 C．氢键 D．范德瓦耳斯力
（4）常温下，x 与y以物质的量之比1 : 2 反应后所得溶液显_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，由产物分析，原因是________________________（用离子方程式表示）；
（5）由k与D 的单质、KOH 溶液构成原电池，负极会产生C 的单质。则其负极反应为______________________________；一段时间后，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或“不变” ）。
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Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如图所示的结构或结构单元，图中四面体外可能有的部分未画出，只有实线表示共价键，X、Y可同可不同。
已知：甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置
换反应，丙、丁、己三种粒子均含有等量的总电子
数，其中丙、己是同一类晶体中的分子，己在常温下
呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体），戊通常为气体与丙结构相似，但分子中多了24个价电子。
（1）写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式： 。
（2）X、Y原子的最外层都满足8电子的分子是 （填字母代号）
A．甲 B．乙 C．丙 D．戊 E．己
（3）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式： 。
（4）丙是目前重要的能源之一。
① 丙和己在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是： 。
② 现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其正极反应的电极方程式为 。
（5）请写出一种与戊符合“等电子原理”的离子 。
Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，原子序数依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 与B 、C 分别构成电子数相等的化合物w、k，且w是一种能产生温室效应的气体；D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均为阳离子和阴离子个数比是1 : 1 的离子化合物．回答下列问题：
（1）y的电子式为_________________；w属于______ (填“极性”或“非极性）分子；
（2）与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为_________________；
（3）在同主族氢化物的性质递变中，k 的沸点反常，这可以用__________来解释（填字母序号）；
A．共价健 B．离子键 C．氢键 D．范德瓦耳斯力
（4）常温下，x 与y以物质的量之比1 : 2 反应后所得溶液显_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，由产物分析，原因是________________________（用离子方程式表示）；
（5）由k与D 的单质、KOH 溶液构成原电池，负极会产生C 的单质。则其负极反应为______________________________；一段时间后，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或“不变” ）。
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