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一、选择题(126分)
1、D 2、D 3、D 4、A 5、C
6、D 7、B 8、D 9、D 10、D
11、C 12、C 13、D
14、A 15、B 16、D 17、AC 18、B 19、CD 20、C 21、D
二、非选择题
22、I、(1)3.8 (2分) (2) 0.3(2分) (3)512.5(2分)
Ⅱ、(1)电路图如图所示(4分)
(2) (2分) (2分)
(3)1.47(1分) (1.46~1.48)
0.8(2分)(0.78~0.83)
23、(1)设A物体的质量为m,B物体的质量为M。A、B两物体下滑过程机械能守恒:
, (2分)
解得:m/s(2分)
m/s(2分)
(2)设A、B两物体下滑的时间分别为、。由牛顿第二定律求得A、B两物体下滑的加速度均为: (2分)
由运动学公式: (2分)
解得:s s (2分)
在水平面上两物体均做匀速运动,所以当B物体追上A物体时,
有 (2分) 解得:s(2分)
24、(1)设小铁块的加速度大小为a,对小铁块进行受力分析有得
(3分)因为,所以小铁块有相对滑动时的加速度沿斜面向上。(1分)
(2)小铁块先沿斜面向下匀减速运动至速度为零再沿斜面向上匀加速运动,最终获得稳定速度,设经时间t后小铁块达到稳定速度,则 (2分)
(1分)
设此段时间内小铁块的位移为,木板的位移为有:
方向沿斜面向下() (1分)
方向沿斜面向上(1分)
(1分) (3分)
(3)对木板M进行受力分析,可知拉力
(3分)
则由得:
(3分)
25、(1)带电微粒从O点射入磁场,运动轨迹如右图。第一次
经过磁场边界上的A点。由于带电粒子做圆周运动的圆心一定
在速度的垂线上,可确定圆心的坐标为,又由几何关系可
判断出A点的位置坐标为。
由可知:,所以A点坐标为……(5分)
(2)设带电微粒在磁场中做圆周运动的周期为T,则,又由几何关系得,
OA、AC所对应的圆心角分别为和,故……(5分)
(3)微粒从C点沿y轴正方向进入电场,做类平抛运动。
沿y轴方向做匀速运动:……(2分)
沿x轴方向做匀加速运动:, (2分)
解得:,……(2分)
离开电、磁场区域的位置坐标(2分)
离开电、磁场时的位置坐标是 (2分)
26、(1)① ;酸
②变小;
V=10时,生成物为K2C2O4 ,发生水解反应,,加入NaOH溶液使水解平衡向左移动,的浓度增大,故变小
(2)①当滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液由无色变紫色且半分钟内不褪色
②
③0.0025mol?L-1(或2.5×10-3mol?L-1)(每空2分)
27、(1); (3分)
(2)(2分)
(3)① (2分) ②(2分 )
(4)①(1分);>(1分)
②(2分);
(3分)
28、(1)平衡气压,使分液漏斗中液体能顺利加入大试管内(2分)
(2) (2分)
(3)溶液变蓝(2分) (3分);
(3分)
(4)(2分)
(5)与水反应放热,使生成的分解产生(2分)
30、(每空2分)
(1)淀粉; 作为能源物质; 合成代谢产物
(2)酶活性; 酶合成; 既保证了代谢的需要,又避免了物质和能量的浪费; 初
(3)经诱变处理培育出不能合成乙酶的真菌
(4)①天然
②鲜牛奶应煮沸冷却后使用;再设置一对照实验,把新鲜花园土换成高温加热过的花园土
31、I、(每空3分)
(1)左 ; 右
(2)均为右
Ⅱ、(每空2分)
(1)接种相应的病原体;全部感病 (或高茎感病);抗病和感病(或高茎抗病和高茎感病)
(2)高茎抗病,矮茎感病
(3)如下图
平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有下列判断:①温度不变时,将容器体积增大一倍,若A的浓度变为原来的0.48倍,则m+n>p+q②若平衡时A和B的转化率相等,说明起始时A和B的物质的量之比为m:n③若改变一个条件使反应重新达到平衡时,D的浓度增大了,说明平衡向右移动了④若平衡体系中A、B、C、D的物质的量分别为a、b、c、dmol,则再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D时,平衡可能不移动⑤若平衡后降低温度,该反应的化学反应平衡常数增大,说明该反应的ΔH>0,其中正确的是( )
A. ②④ B.②③ C. ①④⑤ D. ①②③
平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有下列判断:①温度不变时,将容器体积增大一倍,若A的浓度变为原来的0.48倍,则m+n>p+q②若平衡时A和B的转化率相等,说明起始时A和B的物质的量之比为m:n③若改变一个条件使反应重新达到平衡时,D的浓度增大了,说明平衡向右移动了④若平衡体系中A、B、C、D的物质的量分别为a、b、c、dmol,则再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D时,平衡可能不移动⑤若平衡后降低温度,该反应的化学反应平衡常数增大,说明该反应的ΔH>0,其中正确的是( )
A. ②④ B.②③ C. ①④⑤ D. ①②③
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A. ②④ B.②③ C. ①④⑤ D. ①②③
平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有下列判断:①温度不变时,将容器体积增大一倍,若A的浓度变为原来的0.48倍,则m+n>p+q②若平衡时A和B的转化率相等,说明起始时A和B的物质的量之比为m:n③若改变一个条件使反应重新达到平衡时,D的浓度增大了,说明平衡向右移动了④若平衡体系中A、B、C、D的 物质的量分别为a、b、c、dmol,则再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D时,平衡可能不移动⑤若平衡后降低温度,该反应的化学反应平衡常数增大,说明该反应的ΔH>0,其中正确的是( )
A. ②④ B.②③ C. ①④⑤ D. ①②③
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二氧化硫在工业制硫酸中有着重要作用,但又是煤燃烧的有害气体.按“循环经济”的模式,就是要将SO2收集起来,把它变为有用的东西.
(1)某空气监测是根据SO2和溴水的定量反应来测定SO2的含量.该反应的化学方程式为______.
(2)若每次取样的空气为200mL,通人足量的溴水中,测得平均有2.408×1018个电子转移,则SO2的含量为______mg?L-1,若规定空气中SO2含量不得超过0.02mg?L-1,则样气是否符合大气的质量标准______(填“符合”或“不符合”).
(3)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫,该反应中氧化过程的反应式为:SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+;向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气,该反应中还原过程的反应式为:Cl2+2e-→2Cl-.在上述两个反应中均会生成产物X,则X的化学式为______.
A. NaClO B.NaClO4 C.HClO D.ClO2
(4)在硫酸工业制法中,下列叙述正确的是______.
A.硫铁矿燃烧前要粉碎,因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
B.从沸腾炉出来的气体要净化,因为炉气中的SO2会与杂质反应
C.SO2氧化成SO3要用催化剂,这样可提高SO2的转化率
D.SO3用98.3%的浓硫酸来吸收,目的是为了防止形成酸雾,以提高SO3吸收效率
(5)如表是压强对SO2平衡转化率的影响
压强MPa 转化率% 温度℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
对于SO2转化SO3的反应,增大压强可使转化率______(填“增大”、“减少”或“不变”),但在实际工业生产中常采用常压条件,理由是______.
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