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9．C 10．B 11．A 12．A 13．D 14．D 15．C
28 （13分）
（1） HNO3 NH3 .files/image024.gif)
H2O NH4NO3 (3分)
（2）2Al+2OH- +6H2O=====2[Al(OH)4]- +3H2 Ó 或2Al+2OH- +2H2O====2AlO2- +3H2Ó（2分）；
（3）I．<(2分) II K1/K2；66.67%（4分）
（4）N2+8H+ +6e- =======2NH4+(2分)
29．（15分）
（1）①NaNO2(2分)；0.8（2分 ） ②b、c(2分 )
（2）①Fe3+>Cu2++>Fe2+(2分)
②方案：将铜棒与碳棒用导线连接，再插入氯化铁溶液，发现有电流产生（3分）
（3）①Cu2+、Fe2+(2分)
②1.0.files/image026.gif)
10-17（molL-1）3(2分)
30（14分）
（1） C（2分）
（2） 避免 Na2SO3==== Na2S+ 2 Na2SO4(2分)
（3）
4 Na2SO3.files/image029.gif)
3
Na2SO4（2分）
（4）
实验③的溶液中可能有Na2S,相同条件下，S2-水解程度大于SO2-3，的溶液的碱性强，pH增大（2分）；S2-+H2O.files/image009.gif)
HS-+HO-(2分)
（5）
取 ③溶液适量于试管中，向其中加稀H2SO4,如有腐蛋气味气体生成，则证明有S2-(或向其中加新制氯水，如有浑浊出现，则证明有S2-)（2分），另取③中溶液适量于试管中，加入HCL酸化的BaCL2溶液，如有白色沉淀 证明SO2-4.files/image031.gif)
38(8分)
31．(8分)
（1） 苯环，醛基（1分）；
（2） D（1分）
（3）
.files/image032.gif)
（4）4分（2分）
[查阅资料]①常温下0.1mol?L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1．
②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸．常温下0.1mol?L-1的H2S溶液的pH约为4.5．
[实验操作]①准确称取纯净的Na2SO3?7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60g．
③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异．将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3．
[分析猜想]Na2SO3?7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
[交流讨论]
（1）实验操作②中称量操作至少进行
（2）给Na2SO3?7H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明．
（3）猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是
| ||
| ||
（4）实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是
HS-+OH-HS-+OH-（5）请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证．请简单叙述实验步骤、现象和结论．
[查阅资料]①常温下0.1mol?L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1．
②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸．常温下0.1mol?L-1的H2S溶液的pH约为4.5．
[实验操作]①准确称取纯净的Na2SO3?7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60g．
③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异．将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3．
[分析猜想]Na2SO3?7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
[交流讨论]
（1）实验操作②中称量操作至少进行______次．
（2）给Na2SO3?7H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明．______．
（3）猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是______ Na2S+3Na2SO4 查看习题详情和答案>>
[查阅资料]①常温下0.1mol?L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1．
②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸．常温下0.1mol?L-1的H2S溶液的pH约为4.5．
[实验操作]①准确称取纯净的Na2SO3?7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60g．
③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异．将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3．
[分析猜想]Na2SO3?7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
[交流讨论]
（1）实验操作②中称量操作至少进行______次．
（2）给Na2SO3?7H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明．______．
（3）猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是______ Na2S+3Na2SO4 查看习题详情和答案>>
化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑．为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘．请你了解情况，参与交流讨论．
[查阅资料]①常温下0.1mol?L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1．
②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸．常温下0.1mol?L-1的H2S溶液的pH约为4.5．
[实验操作]①准确称取纯净的Na2SO3?7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60g．
③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异．将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3．
[分析猜想]Na2SO3?7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
[交流讨论]
（1）实验操作②中称量操作至少进行______次．
（2）给Na2SO3?7H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明．______．
（3）猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是______．
（4）实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是______．实验③中溶液的pH=10.3的原理是（以相关的离子方程式表示）______．
（5）请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证．请简单叙述实验步骤、现象和结论．______、______．
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某学习小组拟通过实验探究绿矾（FeSO4·7H2O）热分解的产物。
【实验前准备】
（1）理论分析?? 小组成员从理论上分析，认为下列分解产物不可能的是??????????? 。
a．Fe2O3、SO3、H2O??? ????????????????????? b．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
c．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
（2）查阅资料? 常压下SO3熔点16．8℃，沸点44．6℃
【实验探究】
针对以上可能的组合猜想，该学习小组设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
（3）实验过程
①仪器连接后，检查装置A与B气密性的操作为?????????????????????????????????????????????? 。
②取一定量绿矾固体置于A中，通入N2以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热
双通管。
③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色。
④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取
少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色。
⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊。
( 4）实验结果分析
结论1：B中收集到的液体是?????????????????? 。
结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有??????????????????? 。
结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3。
【实验反思】
（5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足：?????????????????????????????????????????????? 。
（6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，
选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是?????????? 。
???? a． 氯水和KSCN溶液???? b． 酸性KMnO4溶液????? c． H2O2???? d． NaOH溶液
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