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9．C 10．B 11．A 12．A 13．D 14．D 15．C
28 （13分）
（1） HNO3 NH3 .files/image024.gif)
H2O NH4NO3 (3分)
（2）2Al+2OH- +6H2O=====2[Al(OH)4]- +3H2 Ó 或2Al+2OH- +2H2O====2AlO2- +3H2Ó（2分）；
（3）I．<(2分) II K1/K2；66.67%（4分）
（4）N2+8H+ +6e- =======2NH4+(2分)
29．（15分）
（1）①NaNO2(2分)；0.8（2分 ） ②b、c(2分 )
（2）①Fe3+>Cu2++>Fe2+(2分)
②方案：将铜棒与碳棒用导线连接，再插入氯化铁溶液，发现有电流产生（3分）
（3）①Cu2+、Fe2+(2分)
②1.0.files/image026.gif)
10-17（molL-1）3(2分)
30（14分）
（1） C（2分）
（2） 避免 Na2SO3==== Na2S+ 2 Na2SO4(2分)
（3）
4 Na2SO3.files/image029.gif)
3
Na2SO4（2分）
（4）
实验③的溶液中可能有Na2S,相同条件下，S2-水解程度大于SO2-3，的溶液的碱性强，pH增大（2分）；S2-+H2O.files/image009.gif)
HS-+HO-(2分)
（5）
取 ③溶液适量于试管中，向其中加稀H2SO4,如有腐蛋气味气体生成，则证明有S2-(或向其中加新制氯水，如有浑浊出现，则证明有S2-)（2分），另取③中溶液适量于试管中，加入HCL酸化的BaCL2溶液，如有白色沉淀 证明SO2-4.files/image031.gif)
38(8分)
31．(8分)
（1） 苯环，醛基（1分）；
（2） D（1分）
（3）
.files/image032.gif)
（4）4分（2分）
A、【供选学《化学与生活》考生作答】（1）如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是
（2）氟氯代烷是一种破坏臭氧层的物质．在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应：
①Cl+O3→ClO+O2；②O3→O+O2；③ClO→Cl+O2
上列反应的总反应式是
（3）碳酸氢钠是常见的疏松剂，主要是因为它在加热条件下产生了气体，使食品变得疏松．试写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式
（4）垃圾资源化的方法是
A、填埋 B、焚烧 C、堆肥法 D、分类回收法
B【供选学《化学反应原理》考生作答】
设反应①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1．反应②Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g）的平衡常数K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
| 温度 | K1 | K2 |
| 973K | 1.47 | 2.38 |
| 1173K | 2.15 | 1.67 |
（2）现有反应③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3═
（3）书写热化学方程式：
①1mol N2（g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68KJ热量：
②NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g），已知
（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-483.6kJ/mol
（2）N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H═+67.8kJ/mol
1，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H═-92.0kJ/mol
NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O （g）热化学方程式：
反应I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反应II：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
（1）上述反应“原子经济性”较高的是
（2）右表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．由表中数据判断△H1
（3）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L-1，则CO的转化率为
| 温度 | 25℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
FeO（s）+CO（g）；△H=Q1的平衡常数为 K1，反应②Fe（s）+H2O（g） 
FeO（s）+H2（g）；△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：| T/K | K1 | K2 |
| 973 | 1.47 | 2.38 |
| 1 173 | 2.15 | 1.67 |
（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）
CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常数为K3．根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=
| k1 |
| k2 |
| k1 |
| k2 |
可推断反应③是
A．缩小容器体积；B．降低温度；C．使用合适的催化剂；D．设法减少CO的量；E．升高温度
（3）根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=
Ⅱ．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2→O2．
（1）该反应应选择的酸是：
A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸．
（2）该反应中发生还原反应的过程是：
（3）写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：
（4）如果上述反应中有6.72L（标准状况．）气体生成，转移的电子数为
（5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为
（6）H2O2还有“绿色氧化剂”的美称，阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是
| 实验 编号 |
KClO3（g） | 氧化物 | 产生气体（mL） （已折算为标况） |
耗时（s） | 化学式 | 质量（g） | 实际回收 | 1 | 0.6 | - | - | - | 10 | 480 | 2 | 0.6 | MnO2 | 0.20 | 90% | 67.2 | 36.5 | 3 | 0.6 | CuO | 0.20 | 90% | 67.2 | 79.5 | 4 | 0.6 | Fe2O3 | 0.20 | 90% | 67.2 | 34.7 | 5 | 0.6 | Cr2O3 | 0.20 | 异常 | 67.2 | 188.3 |
（2）为证明编号2的实验中MnO2起到催化作用，上述实验后还要测定反应剩余物MnO2的质量，实验的操作顺序是：溶解→
（3）从上表实验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大到小的顺序为
（4）从编号3的实验数据，可计算出KClO3的分解率为
（5）在进行编号5的实验时，有刺激性的黄绿色气体产生，该气体可能是