摘要：A. 6g H2 B. 0.8mol CO2 C. 1.20×1024个H2S分子 D.147g H3PO4E.27mL水
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一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
D
B
B
A
A
C
B
C
二、选择题
题号
11
12
13
14
15
答案
A
CD
C
AC
D
三、填空、简答和计算
17.(1)
g?mol－1 (2)
18．（1）11 mol、10 mol、10 mol；（2）1.204×1023
19．A，A，D，D，
20． 24，40，56
21．据题意有 A + B ==== C + D
16 20 W 4.5
根据质量守恒定律W=16+20-4.5=
A+B====C+D
x=15.75（g）
所以C的摩尔质量为
=
22. 设参加反应的锌的物质的量为x, 析出铜的物质的量为y, 生成ZnSO4的物质的量为z.
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu 质量增加
1mol 1mol 1mol 1mol
x
z y
解得：x=0.1mol y=0.1mol z=0.1mol
生成ZnSO4的质量：m(ZnSO4)=
答：略。
下列物质中，物质的量最大的是
A.6g H2 B.0.8mol CO2 C.1.204×1024个H2S分子 D.147g H3PO4E.27mL水．
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A
A
，标准状况下体积最大的是A
A
，含原子个数最多的是D
D
，质量最大的是D
D
．A.6g H2 B.0.8mol CO2 C.1.204×1024个H2S分子 D.147g H3PO4E.27mL水．
下列物质中，物质的量最大的是 ，标准状况下体积最大的是 ，含原子个数最多的是 ，质量最大的是 ．
A.6g H2 B.0.8mol CO2 C.1.204×1024个H2S分子 D.147g H3PO4E.27mL水． 查看习题详情和答案>>
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下列物质中，物质的量最大的是______，标准状况下体积最大的是______，含原子个数最多的是______，质量最大的是______．
A.6g H2 B.0.8mol CO2 C.1.204×1024个H2S分子 D.147g H3PO4E.27mL水．
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A.6g H2 B.0.8mol CO2 C.1.204×1024个H2S分子 D.147g H3PO4E.27mL水．
下列物质中，物质的量最大的是________，标准状况下体积最大的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________．
A.6g H2 B.0.8mol CO2 C.1.204×1024个H2S分子 D.147g H3PO4E.27mL水．
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（2010?聊城一模）能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向．
I．氢气通常用生产水煤气方法制得．其中CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃时，平衡常数K=1．
（1）若降低温度到750℃时，达到平衡时K
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，则：
①当x=5.0时，上述反应向
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a
II．已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ，1mol液态水转化为气体水吸收44kJ的热量．
（3）请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式
（4）将0.1mol乙醇在足量氧气中燃烧，得到的气体全部通入到100mL 3mol/L NaOH溶液中，忽略HCO-3的电离，则所得溶液中c（CO2-3）
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I．氢气通常用生产水煤气方法制得．其中CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃时，平衡常数K=1．
（1）若降低温度到750℃时，达到平衡时K
大于
大于
1（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，则：
①当x=5.0时，上述反应向
逆反应
逆反应
（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
x＜3
x＜3
．③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a
小于
小于
b（填“大于”、“小于”或“等于”）II．已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ，1mol液态水转化为气体水吸收44kJ的热量．
（3）请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1228kJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1228kJ/mol
．（4）将0.1mol乙醇在足量氧气中燃烧，得到的气体全部通入到100mL 3mol/L NaOH溶液中，忽略HCO-3的电离，则所得溶液中c（CO2-3）
小于
小于
c（HCO-3）（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是生成的碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量相等，CO32-水解程度大于HCO3-水解程度
生成的碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量相等，CO32-水解程度大于HCO3-水解程度
（用文字叙述）．