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一、选择题：1.B 2.D 3.A 4.A 5.B 6.C 7.B 8.A 9.D 10.C
二、选择题:11.B 12.BD 13.CD 14.BD 15.A 16.BD
三、填空、简答和计算
18.（1）0.045mol/L; (2)35.6, 0.045mol/l
19.小于。设98%H2SO4溶液的密度为d1，浓度为C1；49%H2SO4密度为d2，浓度为C2。分别将质量分数转化为物质的量浓度，可得关系C1=10d1, C2=5d2，则C1:C2=2 d1/d2,由于硫酸溶液浓度越大密度越大，所以C1/C2>2，即C2< C1/2=9.2mol/L.
20.（1）2.1，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准。（4）浓度偏低；偏低；偏高。（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。
21.解：设所加硫酸溶液中含有1molH2SO4，则加入氯化钡溶液中产生BaSO4的物质的量也为1mol，质量为
硫酸的质量分数=
×100%=42.06%
硫酸的物质的量的浓度=
=5.49(摩/升)
答：该硫酸溶液的质量分数是42.06%，物质的量浓度为5.49摩/升。
22．解：
其体积在标准状况下为12.0mol×
－12.0 mol×
其体积为
=
=378
1体积水吸收378体积NH
气（标准状况）
若直接列出总式，同样给分：
=
=378
答：标准状况,1体积水吸收了378体积NH气
向27.2g Cu和Cu2O（物质的量之比为2︰1）的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2 。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子恰好完全沉淀?下列有关说法错误的是
A．混合物中Cu的物质的量为0.2 mol
B．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
C．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
D．Cu?Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
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下列关于0.1mol•L-1Ba(NO3)2溶液的正确说法是（ ）。
A．该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得
B．1L该溶液中含有Ba2+和NO3-离子总数为3×6.02×1022 个
C．0.5L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2 mol•L-1
D．0.5L该溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.1 mol•L-1
查看习题详情和答案>>下列说法正确的是
A．某酸性溶液中只含有Na+.CH3COO-.H+.OH-,向该溶液中加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)与 c(NH4+)之和。
B．常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。溶液中n(CH3COO-)+ n(OH-)-n(H+)=0.006mol
C．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)<c(NO3－)
D．物质的量浓度相等的NaF和NaCN溶液中阴离子总数相等
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