摘要:回答下列问题:(1)酸浸.过滤后滤液中的金属阳离子是 . (2)煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为 .实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯.泥三角.三脚架.玻璃棒外.还有 . (3)产品Ⅱ的化学式为 .为了获得产品Ⅱ.向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后.还需要进行的操作是: . (4)检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是:取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液.滴加过量Ba(NO3)2溶液.过滤后向滤液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液.判断Ba(NO3)2已过量的方法是 .

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减少SO2的排放、回收利用SO2是环保的重要课题。我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收废渣高温焙烧产生的SO2,制备硫酸锰的生产流程如下:

 

浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2,还含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2等其它金属离子。

有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表,阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。

离子

离子半径(pm)

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe2

74

7.6

9.7

Fe3

64

2.7

3.7

Al3

50

3.8

4.7

Mn2

80

8.3

9.8

Pb2

121

8.0

8.8

Ca2

99

已知PbO2的氧化性强于MnO2。请回答下列问题:

⑴ 写出浸出过程中主要反应的化学方程式                                     

氧化过程中主要反应的离子方程式                                             

⑵ 在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调节pH,pH应调节至范围                   

滤渣的主要成分有                                                

⑶ 阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是     

(填写序号)。

a.溶液的pH      b.金属离子的氧化性      c.金属离子的半径      d.吸附时间

⑷ 操作a包括                                   过程。

 

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