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一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
D
C
D
C
C
B
B
二、选择题
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
D
C
D
B
D
D
A
C
三、选择题
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
BC
BD
BD
D
B
C
C
A
BC
BD
题号
31
32
33
34
答案
BC
B
AB
D
四、填空、简答和计算
35. (1)
（2）
 |
（3）
（4）BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O
 |
（5）Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O
36．(1)Li 原子失去一个电子后, Li+已经形成了稳定结构,此时再失去电子很困难。
(2) C ；(3) ⅢA族，失去第四个电子时所需能量远远大于失去前三个电子所需能量 。
37．（1）产生白色沉淀，试液变成红色；因为在水中SO2和Cl2反应生成盐酸和硫酸，使石蕊试液变红色，硫酸与BaCl2溶液反应产生BaSO4 沉淀。 （2）③、SO3；②、HCl；①、SO2；③、H2O。
38．(14分)（1）碳、氧、钠、硫（2）CO2+2OH－=H2O+CO32－
（3）
。
39．⑴SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
⑵
40．(1)
含有SO
或SO
中的一种或两种都有。
(2) BaCO3;（3）
Br－、S2－
; HCO
(除SO或SO以外)
41．（1）Al；H2 ；Cl2（2）非金属；
（3）氧化物或氢化物；SiO2＋
Si＋2CO↑或O2+H2S
2H2O+S（其它合理答案均可）
42．（1）
、
；
（2）
；
、
（3）
、
；
43．解: 0.5molY的离子得到6.02×1023个电子(即1mol电子)被还原为中性原子，所以1molY应得到2mol电子还原为中性原子，即Y离子应带2个带电荷，则其氧化物的化学式应为YO。
YO + 2HCl＝YCl2+H2O
（Y+16）g 2mol
∴
＝
∴Y＝24
又∵Y核中质子数等于中子数，∴Y的质子数为12，应是Mg，位于第三周期ⅡA族。
MgO+2H+＝Mg2++H2O
44．解：
由方程式可知：
=n（被还原的
）
45． (1)a≤2/3；(2)a≥2； (3) 2/3<a<2, (1?a/2)mol
(1)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为____________，其分子属于______________(填“极性”“非极性”)分子。
(2)E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出单质E与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_____________________________________________________________________。
(3)一定条件下，A的气体单质与B的气体单质充分反应生成6.
(4)A的单质与c的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以M和N为惰性电极，在电池的M极通入A气体，N极通入C气体，则N极的电极反应式为____________________。
(5)在
食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3．5g／100mL。
（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是______
a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·L-1，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL。
（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________ （填写序号）。
a．pH b．电离度 c．电离常数 d．溶解度
（3）常温下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0．1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
①滴定醋酸溶液的曲线是_______ （填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=_____ mL；
②E点pH>8的原因用离子方程式表示________。
（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是________（填写序号）
a．电解，NaOH溶液 b．蒸馏，Na2CO3溶液
c．酯化反应，石蕊试液 d．中和滴定，pH试纸
（5）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol•L-1 的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗NaOH溶液的体积（mL） | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
则该醋酸溶液的准确浓度为________ 。
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食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3．5g／100mL。
（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是______
a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·L-1，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL。
（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________ （填写序号）。
a．pH b．电离度 c．电离常数 d．溶解度
（3）常温下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0．1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
①滴定醋酸溶液的曲线是_______ （填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=_____ mL；
②E点pH>8的原因用离子方程式表示________。
（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是________（填写序号）
a．电解，NaOH溶液 b．蒸馏，Na2CO3溶液
c．酯化反应，石蕊试液 d．中和滴定，pH试纸
（5）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol•L-1 的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
|
实验序号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
|
消耗NaOH溶液的体积（mL） |
20.05 |
20.00 |
18.80 |
19.95 |
则该醋酸溶液的准确浓度为________ 。
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