摘要：12．相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液.按pH减小顺序排列的是A．NaHSO4.NH4Cl.NaNO3.CH3COONaB．NaHCO3.C6H5ONa.Na2CO3.CH3COONaC．CH3COONa.NaNO3.(NH4)2SO4.NH4NO3D．Na2CO3.NaHCO3.NH4Cl.NaHSO4答案:D [解析]本题考查的是弱离子水解程度的大小对溶液酸碱性的影响.一般规律:弱阳离子对应的碱的碱性越弱.水解程度就越大.则溶液的酸性就越强.相同的弱阳离子.浓度越大.对应的溶液的酸性就越强,同理弱阴离子对应的酸的酸性越弱.水解程度就越大.则溶液的碱性就强.相同的弱阴离子.浓度越大.对应的溶液的碱性就越强.而硫酸氢钠是强酸的酸式盐.能完全电离出H+.所以应该显酸性.根据上述规律可知答案是D.

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