摘要：加强答题规范化训练.提高应试能力.①重视化学用语的规范.要采取多种方式进行强化训练.及时复习巩固.②加强文字表达能力的训练.避免答题语意不清.逻辑混乱.造成失分.力求达到字.词准确.语言通畅.言简意赅.切中要害.
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已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在．
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液．
完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；
假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；
假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
【设计实验方案】
基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）．
【实验过程】
根据上述实验方案，完成实验的相关操作、预期现象和结论．提示：在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应．
【反思】
写出在实验①中发生反应的离子方程式： ．
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仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液．
完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有
假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有
假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
【设计实验方案】
基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）．
【实验过程】
根据上述实验方案，完成实验的相关操作、预期现象和结论．提示：在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应．
| 编号 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| ① | 用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量 |
有固体剩余，并有气泡产生 | 合金中除铝外还含有Fe、Cu 元素 |
| ② | 往试管A的剩余固体中加过量 |
固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色 | |
| ③ | 往试管B中加入少量 |
||
| ④ | 往②剩余固体中加入稀硝酸；再滴加 |
固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色；再加某溶液后有蓝色沉淀产生 |
写出在实验①中发生反应的离子方程式：
碘在科研与生活中有重要应用．某兴趣小组用0.50mol?L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢） I2+2S2O32-═S4O62-+2I- （快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的
Na2S2O3
Na2S2O3
（填化学式）耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色．为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32-）：n（S2O82-）＜2
2
．（2）某同学设计实验如下表所示：
| 0.20mol?L-1K2S2O8溶液的体积/mL | 0.10mol?L-1Na2S2O3溶液的体积/mL | H2O的体积/mL | 0.50mol?L-1KI溶液的体积 | 淀粉溶液 | |
| 实验1 | 10.0 | 4.0 | 0.0 | 4.0 | 2.0 |
| 实验2 | 9.0 | 4.0 | 1.0 | 4.0 | 2.0 |
| 实验3 | 8.0 | 4.0 | V1 | 4.0 | 2.0 |
探究该反应速率与K2S2O8浓度的关系
探究该反应速率与K2S2O8浓度的关系
；表中V1=2
2
mL，理由是保证反应物K2S2O8浓度改变，而其它的不变，才到达实验目的
保证反应物K2S2O8浓度改变，而其它的不变，才到达实验目的
．（3）已知某条件下，浓度c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82-）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）
关于工业生产的下列叙述，正确的是（ ）
A、氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH，为了有效地除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、
| ||
| B、在接触法制硫酸的工业生产中，SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率 | ||
| C、以石灰石、纯碱、石英为原料，在玻璃窑中加强热制取普通玻璃 | ||
| D、合成氨生产过程中将NH3液化分离，可增大正反应速率，提高N2、H2的转化率 |