[解析]本题是参照2009年考试大纲.对09年出题方式的一次探索.是落实课本实验与探究性实验的创新设计.教材中给出二氧化锰与浓盐酸反应可以制备氯气.浓盐酸可以用固体氯化钠和浓硫酸反应代替.结合新的信息——青夏教育精英家教网—

摘要：[解析]本题是参照2009年考试大纲.对09年出题方式的一次探索.是落实课本实验与探究性实验的创新设计.教材中给出二氧化锰与浓盐酸反应可以制备氯气.浓盐酸可以用固体氯化钠和浓硫酸反应代替.结合新的信息发现.三者混合发生反应Mn02+2NaCl+2H2SO4(浓)Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H20.为了完成实验.仪器连接顺序为发生装置――净化装置――氯气与石蕊作用――干燥――收集氯气――尾气吸收.氯气通入石蕊先变红后褪色.如果继续通氯气.则溶液变为黄绿色.氯气与铜反应生成棕黄色烟.不生成固体熔融物.不用铺细沙.信息给出浓硫酸能与二氧化锰反应生成氧气.反应方程式可根据电子守恒写出:2Mn02+2H2SO4(浓)2MnSO4+O2↑+2H20.[答案] (2)a→c→b→d→e→i→h→g→f→l,在m处.用带火星的木条看是否复燃.若能.说明有氧气生成.

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_116354[举报]

（8分）A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示。其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色。

（1）写出各下列物质的化学式：则A是 D是。

（2）写出下列反应的化学方程式：

B→C的化学方程式为。

E→C的化学方程式为

【解析】本题属于无机框图题，做这种类型的试题，关键寻找突破点。B为红棕色，则B是NO₂，这说明是N元素之间的相互转化。又因为A、B、C、D在常温下都是气体，所以A是氮气，D是氨气，C是NO，E是硝酸。二氧化氮溶于水即生成NO，稀硝酸被还原也可以生成NO。

查看习题详情和答案>>

（9分）A、B、C、D是中学化学中常见的四种化合物，它们分别由两种元素组成．甲、乙、丙是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B为液体．这些单质和化合物之间存在如下关系：

（1）写出下列物质的分子式：A_______ 甲_______、丙_______．

（2）写出单质甲跟化合物C反应，生成SO₂和化合物B的化学方程式_____________．

（3）标准状况下将28L化合物A与足量的过氧化钠充分反应转移电子的数目为

（4）在密闭容器中，化合物B跟化合物D在高温下生成化合物A和单质丙的反应是可逆反应，其化学方程式为__________。

（5）化合物C的稳定性比化合物B （填强或弱）。

【解析】本题属于无机框图题，关键是寻找突破点。常见的液体是水，则B是水。单质和化合物反应生成SO₂和水的反应，根据原子守恒可知甲应是氧气，C是H₂S。单质和气态化合物反应生成另外一种气态化合物的，常见的是CO₂和C的反应生成CO，因此A是CO₂，D是CO，乙是C。CO在高温下和水蒸气反应又生成CO₂和氢气，所以丙是氢气。

（1）（2）（4）略

（3）28LCO₂的物质的量是。CO₂和过氧化钠反应的方程式为2CO₂＋2Na₂O₂=2Na₂CO₃＋O₂↑，在反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，转移的电子是2，所以当消耗1.25mol是转移的电子数目为1.25N_A。