摘要：图1 图2 图3(800℃)(1)判断反应的△H和△S.再椐此判断该反应自发的条件是 (2)该反应平衡常数K表达式为 .(3)升高温度.平衡常数K (选填“增大 .“减小 或“不变 .下同).降低反应的水碳比.平衡常数K .(4)图2中.两条曲线所示温度的关系是:t1 t2,在图3中画出压强为2 MPa时.CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线.(5)工业生产中使用镍作催化剂.但要求原料中含硫量小于5×10-7%.其目的是 .(6)假设上述反应在恒容.恒温下进行并达到平衡时.新平衡时的标志是 ①CO减少的化学反应速率和H2O(g)减少的化学反应速率相等 ②CO.H2O(g).CH4.H2的浓度都相等 ③CO.H2O(g).CH4.H2的浓度都不再发生变化 ④正.逆反应速率都为零

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