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一 二、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
A
D
B
B
A
D
D
题号
9
10
11
12
13
14
答案
D
BD
CD
C
AD
AC
15.（1）防止暴沸 冷凝回流
（2）3.2
（3）温度过高发生副反应。
（4）除去产物中的丁醇。(每空2分)
16.（1）SO2
（1分） 
（1分） （2）第四周期第Ⅷ族（2分）
（3）2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe （2分） 0.1 mol （1分）
（4） ③（1分）
（5） 3Fe2＋＋NO3－ ＋4H＋ = 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（2分）
（6） Fe2O3＋3KNO3＋4KOH 2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O（2分）
17．（共8分）
（1）0.075mol/L?min（1分）
（2）放热， CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) +91KJ， 不能（各1分，共3分）
（3）K = ，减小；（各1分，共2分） （4）c（2分）
18．
（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少）（2分）
（2）过滤（1分）
（3）b、d（2分），Fe和Cu（1分）
（4）抑制Fe2＋、NH4＋水解（2分）
（5）避免加热过程中晶体受热分解（或被氧化）（2分）
19．（每空2分）
（1）
氧化还原反应 （2）
（3）C10H12O4
（4）
20．（每空2分，共10分）
（1）2.8×105 ；18
（2）86.96%
（3）
；138
21．A（1）●：AlF6－ ○：Na＋ AlF6－ 电解炼铝的助熔剂（各1分）
(2)．H2O2分子间存在氢键（1分），与水分子可形成氢键（1分）。
(3)3ｄ104ｓ1（1分） Cｒ（1分） 共价键、配位键（2分）
降低Cu(NH3)4SO4?H2O的溶解度（2分）
B．（1） Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑；CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O （各2分）
（2） ① （1分）
（3） ③ （1分）
（4） ①③ （2分）
（5） ②④① （2分）
（6）二；
（1+3分）
（14分）草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）等，其制备过程主要包括：
a．将硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体溶于适量蒸馏水，加入适量稀硫酸酸化。
b．将上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。
c．静置、倾去上层清液、过滤、洗涤、50℃以下烘干。试回答下列问题：
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是 。
（2）将制得的产品（FeC2O4·2H2O）在氩气气氛中进行热重分析，结果如图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。
①则A-B发生反应的化学方程式为： 。
②精确研究表明，B-C实际是分两步进行的，每步释放一种气体，其中第一步释放的气体相对分子质量较第二步的小，试写出B-C两步反应的方程式： 、
；
（3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃. 的氩气中烧结6小时，即可制成硅酸亚铁锂。①合成硅酸亚铁锂的化学方程式为： 。
②该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，写出相应的电极反应式：
正极 、负极 。
(11分)根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。
（1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是 。
②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为 。
③废水III中的汞元素存在如下转化：
Hg2++ CH4 =CH3Hg++H+，我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05 mg／L。若某工厂排放的废水1 L中含Hg2+ 3×10-7mo1，是否达到了排放标准 （填“是”或“否”）。
④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式 。
（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg／L计）。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
I．取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。
II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。
III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol／L硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL。
①I中，量取K2Cr207溶液的仪器是 。（酸式滴定管或碱式滴定管）
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是 。
③III中，发生的反应为：Cr2O2-7+6Fe2++14 H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
由此可知，该水样的化学需氧量COD= （用含c、V1、V2的表达式表示）。
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硫酸亚铁铵[ (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用下所示方法分离出固体并洗涤、干燥。
步骤2：FeSO4溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol·L－1H2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤（如图所示），收集滤液和洗涤液。
步骤3：硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
（1）步骤1中图13分离方法称为 法。
（2）步骤2中有一处明显不合理的是 。趁热过滤的理由是 。
（3）步骤3加热浓缩过程中，当 时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的原因是 。
（4）FeSO4·7H2O在潮湿的空气中易被氧化成Fe(OH)SO4·3H2O，写出该反应的化学方程式 。
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Cl2↑＋H2↑＋2OH－