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题 号
14
15
16
17
18
19
20
21
答 案
ACD
A
AC
BC
B
C
B
C
22．Ⅰ．(8分) BC；0．340；DE；0．336（各空得分依次为2分．2分．2分．2分）
Ⅱ．（10分）(1) 连接电路如答案图（4分）
(2) A （2分）
(3) 1．6×
23．（15分）
解：设滑水者质量为m，AB间的最大高度差为H，从A运动到B的加速度为a，到B点的速度为v。
滑水者从A运动到B的过程中，根据牛顿第二定律得：
①
据运动学公式得：
②
据几何关系得：
③
滑水者从滑道末端到水池边缘D的过程中，作平抛运动
④ 
⑤
联立以上各式得：
m ⑥
评分标准：本题共16分。正确得出①、②、③式各给3分；正确得出④、⑤、⑥式各给2分。
24．（19分）24.解： （19分）（1）滑块C滑上传送带做匀减速运动，当速度减为零时，滑动的距离最远。
由动能定理 
2分 解得
=
（2）设A、B碰撞后的速度为v1，A、B与C分离时的速度为v2，由动量守恒定律
mv0=2mv1 2分
2mv1=2mv2+ mvC
2分 解得v1=
，v2=0
由能量守恒定律 Ep+
=
2分 解得Ep=4.0 J 1分
（3）因为v0>v，滑块在传送带上向右匀减速运动，设滑块C在传送带上运动的加速度为a，滑块速度减为零的时间为t1，向右的位移为s1，在同样时间内传送带向左的位移为x1，根据牛顿第二定律和运动学公式
a=
=2.0
s 1分 s1=sm=
x1=vt1=
设滑块C向左匀加速运动速度达到传送带速度v的时间为t2，位移为s2，这段时间内传送带的位移为x2，根据运动学公式
t2=
=1.0s 1分 s2=
t2=
滑块C相对传送带滑动的总距离Dx=(x1+s1)+(x2-s2)
解得Dx =
滑块C与传送带之间因摩擦产生的内能Q=mmgDx =18 J 1分
25．(20分)
解：⑴电磁场同时存在时，由粒子做匀速直线运动，设入射速度大小为v0得：
① 2分
撤去磁场后，粒子在电场中做曲线运动， 
② 2分
③ 2分
只保留磁场时，粒子在磁场中做圆周运动 
④ 2分
联立以上各式解得：
⑤ 2分
⑵连接OP，作OP的中垂线交OP于O3点，若粒子沿v1方向射出，圆心为O1，据已知条件有
⑥ 2分 
．
⑦ 2分
据几何关系有：
⑧ 2分
因v1与
垂直，因此v1与x轴正方向所成夹角为
，即
⑨ 2分
若粒子沿v2方向射出，同理可解得：
因v2与
垂直，因此v2与x轴 正方向 所 成 夹 角 为
，即
⑩ 2分
理综19生物参考答案
1―5BDCDB
30．（20分）
I．（每空1分，共8分）
（1）伊红―美蓝 无氮
（2）次级 对数 稳定 连续培养
（3）4：1 3：1
II．（每空2分，共12分）
（1）从光斑照射开始到20s时，CO2吸收速率迅速上升；从20s到光斑移开时，CO2吸收速率缓慢上升（或基本不变） 光斑照射期间积累的ATP或NADPH，可以使暗反应持续一段时间
（2）CO2的浓度 光照强度
（3）> 氧气释放速率或二氧化碳吸收速率大于零
31．（第I部分每空2分，第II部分4分，共22分）
I．（1）果皮是由母本的子房壁发育而来，具有母体的遗传性状。
（2）③； ⑥； 子叶。
（3）喷洒适宜浓度生长素溶液或类似物溶液。
（4）4， 4
（5）基因突变；100%。
II．A与B杂交得杂交一代，杂交一代与C杂交，得到杂交二代，（2分）杂交二代自交，可以得到基因为aabbdd的种子，该种子可长成基因型为aabbdd的植株。（2分）
（可先A与C杂交得杂交一代，杂交一代再与B杂交得到杂交二代，杂交二代再自交获得所需基因型。或B与C杂交得杂交一代，杂交一代再与A杂交得到杂交二代，杂交二代再自交获得所需基因型等答案无可得分）
A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2 水 D．HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的
A．NaOH B．NH3?H2O C．CuO D．Cu（OH）2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积 Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol?L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为
（3）25℃，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是
| a |
| 200 |
| a |
| 200 |
（1）在粗制CuSO4?5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是______．
A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2 水 D．HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的______．
A．NaOH B．NH3?H2O C．CuO D．Cu（OH）2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积 Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol?L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为______，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案______（填“可行”或“不可行”）．
（3）25℃，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是______（用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为______mol?L-1．（NH3?H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5 mol?L-1）
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A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2 水 D．HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的 ．
A．NaOH B．NH3?H2O C．CuO D．Cu（OH）2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积 Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol?L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为 ，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为 ，通过计算确定上述方案 （填“可行”或“不可行”）．
（3）25℃，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为 mol?L-1． 查看习题详情和答案>>
⑴下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是_______（填序号）。
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
⑵CH3COONH4的水溶液呈______（选填“酸性”、“中性”、“碱性”），理由是____________________。
⑶工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c(SO42－ )达到0.0l mol/L以上，则溶液中c(CO32－ )应≥_______ mol/L。
Ⅱ．化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。
⑴乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。
2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝a kJ/mol 在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。 
①上述反应的 a_______0(填“大于”或“小于”)。
②在一定温度下，提高氢碳(即n(H2)/n(CO2) )比，平衡常数K值_______（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。
⑵催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示：
②在一定温度下，向上述密闭容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为Q kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4 mol CO、
12 mol H2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为w kJ，则w的范围为___________。
⑶二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是_________________。
⑴下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是_______（填序号）。
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
⑵CH3COONH4的水溶液呈______（选填“酸性”、“中性”、“碱性”），理由是____________________。
⑶工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c(SO42－ )达到0.0l mol/L以上，则溶液中c(CO32－ )应≥_______ mol/L。
Ⅱ．化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。
⑴乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。
2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝a kJ/mol 在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。 ①上述反应的 a_______0(填“大于”或“小于”)。
②在一定温度下，提高氢碳(即n(H2)/n(CO2) )比，平衡常数K值_______（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇______（填“有利”或“不利”）。
⑵催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示：
②在一定温度下，向上述密闭容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为Q kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4 mol CO、
12 mol H2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为w kJ，则w的范围为___________。
⑶二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是_________________。