摘要：减小

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工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质．右图是测定纯碱样品中Na₂CO₃质量分数的实验装置（气密性良好，样品质量为11.0g，装置D的质量为172.2g）．操作步骤为：将样品装入广口瓶中→打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟→连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡→打开止水夹，再缓缓鼓入空气数分钟→称量装置D的质量为176.6g．（假设每套装置均反应完全）．
（1）若去掉C装置，则测定结果（填序号）．
①偏大　　　　 ②偏小　　　　③不变　　　　 ④无法判断
（2）开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟，其目的分别是．
（3）计算纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数．

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为鉴别氢气、一氧化碳、甲烷三种气体，将它们分别点燃，并将燃烧产物依次通过盛有无水硫酸铜和澄清石灰水的装置，实验现象记录于下表。请在表中结论栏内写出对应气体的化学式：

编号　　　　　　　　　　　　　　实验内容及现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　结论

　　　　　　　　　　　　　　　　通过无水硫酸铜　　　　通过澄清石灰水　　　　

（1）　　　　　　　　　　　　白色变蓝色　　　　　　　　变浑浊　　　　　　　　　　　　

（2）　　　　　　　　　　　　白色变蓝色　　　　　　　　不变　　　　　　　　　　　　　　

（3）　　　　　　　　　　　　不变　　　　　　　　　　　　　　变浑浊　　　　　　　　　　　　

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下列物质露置在空气中质量的变化及其原因叙述正确的是

[　　]

A．纯碱晶体　　变大　　潮解

B．浓盐酸　　　变小　　挥发性

C．胆矾　　　　变小　　风化

D．浓硫酸　　　不变　　不发生化学变化

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以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．

实验序号	过氧化氢溶液浓度/%	过氧化氢溶液体积/mL	温度 ℃	二氧化锰的体积/mL	收集氧气的体积/mL	反应所需的时间/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	/	2	49.21
④	30	5	55	/	2	10.76

（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与

反应物浓度

反应物浓度

有关；从实验

对比可知，化学反应速率与温度的关系是

温度越高，化学反应速率越快

温度越高，化学反应速率越快

；
（2）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量

　　　（填“减小”“不变”或“增大”），写出反应的符号表达式

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（2013?田阳县一模）下表是氯化钠和硝酸钾不同温度的溶解度，按要求回答问题：

温度/℃		20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl[来	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
溶解度/g	KNO₃	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）硝酸钾溶液中的溶质是

．
（2）在40℃时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO₃的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，成为饱和溶液的是

溶液，该饱和溶液的质量是

g采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是

（填字母序号）．
A．溶质的质量不变　　　 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液的质量增大　　 D．可升高温度或增加溶剂．

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