（2011?天门）“如何验证无明显现象化学反应的发生”是以下学习片段的主题，请参与其中并完成下列问题．
[知识回顾]向AlCl₃溶液中滴加少量的KOH溶液，产生白色沉淀，其反应的化学方程式为．
[设疑提问]KOH溶液与盐酸混合无明显现象，如何设计实验验证KOH溶液与盐酸发生了反应？
[实验方法]
方法一：向滴有酚酞的KOH溶液中加入盐酸，溶液颜色，表明反应发生．
方法二：直接将KOH溶液与盐酸混合后，向其中加入铁丝，可能有两种情况：
（1）当加入铁丝无气泡产生时，说明二者发生了反应，理由是．
（2）当加入铁丝有气泡产生时，不能判断二者发生了反应，理由是．因此，“验证无明显现象化学反应的发生”往往可以通过加入某种合适的试剂来指示，方法二不合理，加入的物质不能准确指示反应的发生．
[问题延伸]KOH溶液与盐酸发生了中和反应，从图中可知反应的实质是．
[知识拓展]KOH溶液与CO₂反应也无明显现象，而用酚酞溶液却不能指示该反应的发生，原因是．
信息：碳酸钾是草木灰的主要成分，草木灰不宜与铵盐混合施用．

草木灰是一种常见的农家肥料，其主要成分是碳酸钾（K₂CO₃）；硫酸铵[（NH₄）₂SO₄]是一种氮肥．为了给农民朋友提供技术指导，小明对这两种肥料作了相关性质的探究．
【友情提示】碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质；
【实验探究】完成以下各题

探究过程	K2CO3	（NH4）2SO4	结论及化学方程式
①分别取碳酸钾和硫酸铵固体，加足量水搅拌，测其温度变化情况	得到澄清溶液；温度无明显变化	得到澄清溶液；温度明显降低	都易溶于水； 硫酸铵溶于水时吸收的热量大于放出的热量．
②取①中溶液分别滴入紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化，并判断其酸碱性			碳酸钾溶液显碱性 硫酸铵溶液显酸性
③另取①中溶液分别加入足量稀盐酸，观察现象		无明显现象	写出相关反应的化学方程式：
④再取①中溶液分别加入Ba（OH）2溶液，观察现象	产生白色沉淀		（NH4）2SO4与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式： （NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O+2NH3↑

【交流共享】①硫酸铵不宜长期使用，易造成土壤酸化而板结；草木灰的使用既实现了变废为宝，还起到了改良酸性土壤的作用；
②草木灰和硫酸铵能否混合使用？（填“能“或“否”）．
【知识拓展】若要鉴别失去标签的碳酸钾和硫酸铵固体，下列试剂不可用的是．
A．水      B．稀盐酸      C．氯化钡溶液      D．无色酚酞试液．

（2012?达州）草木灰是一种常见的农家肥料，其主要成分是碳酸钾（K₂CO₃）；硫酸铵[（NH₄）₂SO₄]是一种氮肥．为了给农民朋友提供技术指导，小明对这两种肥料作了相关性质的探究．
【友情提示】：碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质；
【实验探究】：并完成以下各题

探究过程	K2CO3	（NH4）2SO4	结论及化学方程式
①、分别取碳酸钾和硫酸铵固体，加足量水搅拌，测其温度变化情况	得到澄清溶液； 温度无明显变化	得到澄清溶液； 温度明显降低	都易溶于水； 硫酸铵溶于水时吸收的热量大于放出的热量．
②、取①中溶液分别滴入紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化，并判断其酸碱性	变蓝 变蓝	变红	碳酸钾溶液显 碱 碱 性 硫酸铵溶液显 酸 酸 性
③、另取①中溶液分别加入足量稀盐酸，观察现象	有大量气泡产生 有大量气泡产生	无明显现象	写出相关反应的化学方程式： 2HCl+K2CO3=2KCl+CO2↑+H2O 2HCl+K2CO3=2KCl+CO2↑+H2O
④、再取①中溶液分别加入Ba（OH）2溶液，观察现象	产生 白色沉淀	产生白色沉淀、有刺激性气味的气体生成 产生白色沉淀、有刺激性气味的气体生成	（NH4）2SO4与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式： （NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑

【交流共享】：①硫酸铵不宜长期使用，易造成土壤酸化而板结；草木灰的使用既实现了变废为宝，还起到了改良酸性土壤的作用；
②草木灰和硫酸铵能否混合使用？（填“能“或“否”）
【知识拓展】：若要鉴别失去标签的碳酸钾和硫酸铵固体，下列试剂不可用的是：．
A、水      B、稀盐酸      C、氯化钡溶液      D、无色酚酞试液．

人教版新课标化学教材九年级上册“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
【实验研究】

实验步骤	实验现象
I．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁（Fe2O3）粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象．	A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
II．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象．	试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
III．将实验II中的剩余物进行分离，并将所得氧化铁粉末进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag．
IV分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象．

（1）在第III步中，要使剩余物分离必须进行的操作是，必须用到的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯和，玻璃棒的作用是．
（2）在第 IV步实验中，可以用点滴板（如图所示）代替试管C、D完成，改进后的优点是．
【实验结论】
（1）实验 II和 III分别可以证明：氧化铁的和在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（2）写出实验I的A试管中发生反应的符号表达式．
【实验评论】
（1）实验设计IV的目的是；
（2）若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是．
【知识拓展】
（1）查阅资料得知，CuO、CuSO₄、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂．下列有关催化剂的说法中正确的是．
A．催化剂只加快化学反应速率
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．MnO₂只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
（2）马铃薯长期放置后会发芽，发芽马铃薯中含有一种致毒成分茄碱（C₄₅H₇₃O₁₅N），又称马铃薯毒素，是一种弱碱性的甙生物碱，又名龙葵甙，大量食用未成熟或发芽马铃薯可引起急性中毒．
①茄碱的相对分子质量为；
②茄碱中氢、氧两种元素的元素质量比为；
③茄碱中氧元素的质量分数为（计算结果保留一位小数）；
④433.5g茄碱中含有g碳元素．