摘要：19．合乎实际.并应用到工业生产中的是------- A 通电分解水 B 高温下用CO把Fe从它的氧化物中还原出来. C 用工业酒精勾兑白酒 D 高温煅烧石灰石专门制造CO2. 20现榨的苹果汁.在空气中有淡绿色变为棕黄色.你猜测的原因是-------( ) A苹果汁中Fe2+的变成Fe3+ B 苹果汁中含有Cu2+ C苹果汁中含有OH- D苹果汁中含有Na+
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27、右图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为气态单质，丙为固态单质；A、B、C均为氧化物，常温下B为液态．化合物D的水溶液呈浅绿色．（1）写出有关物质的化学式：A
CO
、XCH4
；（2）指出反应 ④在生产实际中的应用：
工业上冶炼（生）铁
（举一例说明）；（3）将A、C两种氧化物区别开来，可使用的一种溶液为
澄清石灰水（Ba（OH）2或紫色石蕊试液）
（填名称）；（4）写出反应 ⑤的化学方程式：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）
．
如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为气态单质，丙为固态单质；A、B、C均为氧化物，常温下B为液态．化合物D的水溶液呈浅绿色．（1）写出有关物质的化学式：A
CO
CO
，BH2O
H2O
．（2）指出反应④在实际生产中的应用：
工业上冶炼（生）铁
工业上冶炼（生）铁
（举一例说明）．（3）A、C两种氧化物化学性质不同的原因是
分子的构成不同
分子的构成不同
，将它们区别开来，可使用的一种溶液为澄清石灰水
澄清石灰水
（填名称）．（4）写出反应⑤的化学方程式：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑）
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑）
．
工业生产中，多数金属的冶炼过程都是采用热还原法．为测定某三氧化钨粉末中三氧化钨的质量分数，春蕾化学课外活动小组的同学根据此原理，采用如图所示装置进行实验．
已知实验用三氧化钨样品的质量为13.0g．其中WO3反应完全，化学方程式为：WO3+3H2
W+3H2O，而样品中的杂质不参加反应；C中吸收完全．该小组经过规范的实验操作后得到了两组数据，记录如下表
（1）中反应的化学方程式为： ；
（2）任选一组数据，计算样品中 WO3的质量分数（精确到0.1%），写出必要的计算过程，并对结果的可靠性进行评价．若不可靠，说明原因． 查看习题详情和答案>>
已知实验用三氧化钨样品的质量为13.0g．其中WO3反应完全，化学方程式为：WO3+3H2
| ||
| 实验前 | 实验后 | |
| B装置的总质量/g | 45.5 | 43.1 |
| C装置的总质量/g | 100.5 | 103.3 |
（2）任选一组数据，计算样品中 WO3的质量分数（精确到0.1%），写出必要的计算过程，并对结果的可靠性进行评价．若不可靠，说明原因． 查看习题详情和答案>>
不少科学家认为地球表面变暖及一些异常气候（如年初发生在我国南方部分地区的雪灾）与大气中二氧化碳的含量增加所形成的“温室效应”有一定的关系．
（1）试分析判断，下列现象会加剧“温室效应”的是 （填序号）．
①汽车尾气排放②工业废气排放③植物光合作用④石油燃烧⑤喷洒农药
（2）大海和小军在老师指导下，制取并对二氧化碳性质进行探究，下图是实验室制取二氧化碳和验证_二氧化碳性质的仪器：
①仪器a是 ，仪器b是 ，实验室用于制取二氧化碳的药品是 和稀盐酸，反应原理的表达式为 ；
②实验室的稀盐酸正好用完，小军想到使用浓盐酸加少量水稀释成稀盐酸．当他打开浓盐酸的瓶塞，看到瓶口冒出了白雾．查阅资料得知：浓盐酸具有挥发性，其中溶解的HCl气体挥发到空气中，形成盐酸小雾滴．
③大海取了两支试管，分别倒入3mL蒸馏水和滴加相同滴数的紫色石蕊试液，并编号为A、B试管，在A试管中通入生成的二氧化碳，观察到的现象是 ，这是因为 ；B试管不通入二氧化碳的目的是 ．
④小军将制得的气体直接通入澄清石灰水，却未发现任何明显的变化，小军仔细思考后，用学过的化学知识解释了其中的原因：
⑤小海用导管向澄清石灰水中吹气，观察到 ，反应的表达式为： ；老师让小海继续向试管中吹气，过一段时间后，发现沉淀消失又变成澄清溶液．为了知道沉淀消失的原因，小海上网搜索到相关资料：
碳酸钙能与水和二氧化碳反应，生成易溶于水的碳酸氢钙，反应表达式： ；
碳酸氢钙不稳定，加热后可分解为碳酸钙、水和二氧化碳．请尝试写出生成碳酸氢钙及其受热分解的反应表达式：
（3）在农业生产中，二氧化碳可以作为温室肥料，促进植物的光
合作用，提高农作物的产量；在工业生产中，二氧化碳和氨气还可以在高温高压条件下生成一种高效的氮肥尿素，其氮元素的质量分数是 ，某工厂需要生产300吨尿素，至少需要二氧化碳 吨．制得的尿素样品测得含氮元素质量分数为44.8% （杂质不含氮元素），化肥中所含尿素的质量分数为 ．
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（1）试分析判断，下列现象会加剧“温室效应”的是
①汽车尾气排放②工业废气排放③植物光合作用④石油燃烧⑤喷洒农药
（2）大海和小军在老师指导下，制取并对二氧化碳性质进行探究，下图是实验室制取二氧化碳和验证_二氧化碳性质的仪器：
①仪器a是
②实验室的稀盐酸正好用完，小军想到使用浓盐酸加少量水稀释成稀盐酸．当他打开浓盐酸的瓶塞，看到瓶口冒出了白雾．查阅资料得知：浓盐酸具有挥发性，其中溶解的HCl气体挥发到空气中，形成盐酸小雾滴．
③大海取了两支试管，分别倒入3mL蒸馏水和滴加相同滴数的紫色石蕊试液，并编号为A、B试管，在A试管中通入生成的二氧化碳，观察到的现象是
④小军将制得的气体直接通入澄清石灰水，却未发现任何明显的变化，小军仔细思考后，用学过的化学知识解释了其中的原因：
⑤小海用导管向澄清石灰水中吹气，观察到
碳酸钙能与水和二氧化碳反应，生成易溶于水的碳酸氢钙，反应表达式：
碳酸氢钙不稳定，加热后可分解为碳酸钙、水和二氧化碳．请尝试写出生成碳酸氢钙及其受热分解的反应表达式：
（3）在农业生产中，二氧化碳可以作为温室肥料，促进植物的光
合作用，提高农作物的产量；在工业生产中，二氧化碳和氨气还可以在高温高压条件下生成一种高效的氮肥尿素，其氮元素的质量分数是
（2013?柳州二模）硫酸是柳州市的一种重要工业产品，下图是工业采用接触法生产硫酸的工艺流程图
（1）从硫酸厂的生产流程中不难发现，吸收塔中SO2不可能是100%吸收，所以尾气必须处理，否则含大量SO2的尾气会造成环境的污染，最大的危害是形成
①杜绝用煤做燃料；②把工厂的烟囱加高；③用烧碱溶液吸收后再排放；④开发新能源； ⑤研究经济高效的回收SO2的技术．
（2）沸腾炉中发生的主要反应是4FeS2+11O2高温2R+8SO2，推断炉渣的主要成分R的化学式是
（3）为了提高硫铁矿（主要成份是FeS2）的利用率，在工业生产中，需要将硫铁矿粉碎后再进行生产的原因是什么？
（4）写出接触室发生的反应的化学方程式并指出其所属的基本反应类型
（5）为了提高硫酸的利用率，吸收塔选用9%的浓硫酸来吸收，写出吸收塔内发生的反应的化学方程式
（6）若将100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸需加水
（7）浓硫酸具有强烈腐蚀性，生产时每个工人必须严格按照规程进行操作，如果不慎将少量的浓硫酸沾到皮肤或衣服上，你的处理方法是什么？
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（1）从硫酸厂的生产流程中不难发现，吸收塔中SO2不可能是100%吸收，所以尾气必须处理，否则含大量SO2的尾气会造成环境的污染，最大的危害是形成
酸雨
酸雨
；为了减少这种污染，对此生产流程可采取的措施是③④⑤
③④⑤
（选填下列做法的序号）．①杜绝用煤做燃料；②把工厂的烟囱加高；③用烧碱溶液吸收后再排放；④开发新能源； ⑤研究经济高效的回收SO2的技术．
（2）沸腾炉中发生的主要反应是4FeS2+11O2高温2R+8SO2，推断炉渣的主要成分R的化学式是
Fe203
Fe203
（3）为了提高硫铁矿（主要成份是FeS2）的利用率，在工业生产中，需要将硫铁矿粉碎后再进行生产的原因是什么？
（4）写出接触室发生的反应的化学方程式并指出其所属的基本反应类型
（5）为了提高硫酸的利用率，吸收塔选用9%的浓硫酸来吸收，写出吸收塔内发生的反应的化学方程式
（6）若将100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸需加水
880
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g．（7）浓硫酸具有强烈腐蚀性，生产时每个工人必须严格按照规程进行操作，如果不慎将少量的浓硫酸沾到皮肤或衣服上，你的处理方法是什么？