摘要：某同学为了研究实验室中用某氯酸钾样品制氧气的有关问题,他将5g该样品与1g二氧化锰混合,加热该混合物,在不同时间测得有关数据如下表: 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量/g 5.04 / 4.08 / 生成氧气的质量/g / 1.84 / 1.92 ⑴加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应? 是 .此时二氧化锰的质量为 1 g.

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实验室常用H₂O₂和MnO₂的混合物来制取氧气，写出该反应的化学方程式

．
某化学兴趣小组的同学，已经知道MnO₂在氯酸钾分解的反应中也起催化剂的作用，他们想研究氧化铁能否在该反应中起同样的作用，于是他们对该问题进行了探究．
（一）通过查阅有关资料得到以下信息：
（1）氧化铁是一种难溶于水的红棕色固体；氯酸钾和氯化钾都是极易溶于水的固体．
（2）氧化铁可以与稀盐酸反应，得到棕黄色的氯化铁溶液，这是氧化铁的化学性质之一．
（二）实验报告：

实验步骤	简答
（1）称取12.25克KClO₃，加热至O₂不再产生为止，用去20分钟，得到4.8克O₂．	写出方程式
（2）取A克氧化铁加热，没有得到O₂．	氧化铁的化学式为
实验步骤	简答
（3）将12.25克KClO₃和A克氧化铁混合物，加热至O₂不再产生为止，用去8分钟，得到4.8克O₂．	反应中氧化铁的作用是，生成氧气的质量为．
（4）将步骤（3）试管内残余的固体进行分离，主要操作步骤有、和．得到氧化铁的质量为克．	可知反应前后氧化铁的保持不变．
（5）再将步骤（4）得到的氧化铁放入盛有足量稀盐酸的烧杯里，发现氧化铁消失，逐渐形成棕黄色溶液．	实验说明分离后得到的氧化铁的也保持不变．

（三）结论：氧化铁在氯酸钾分解的反应中也起到催化剂的作用．查看习题详情和答案>>

实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题．

（1）写出实验室制取氧气的一个文字表达式

锰酸钾+二氧化锰+氧气或氯酸钾

氯化钾+氧气或过氧化氢

锰酸钾+二氧化锰+氧气或氯酸钾

氯化钾+氧气或过氧化氢

，利用该反应制取氧气，发生装置应选

（填序号）．
（2）用C装置收集氧气的依据是

氧气的密度比空气的密度大

氧气的密度比空气的密度大

，检验氧气是否集满的方法是

将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了

将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了

．
（3）按图F作细铁丝在氧气中燃烧的实验时，瓶底放少量水或铺一层细沙的原因是

防止熔化物溅落，炸裂瓶底

防止熔化物溅落，炸裂瓶底

．
（4）低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C₄H₅O₅Na）是低钠盐的一种．请回答：
①苹果酸钠盐的相对分子质量是

．
②苹果酸钠盐中各元素的质量比为m_C：m_H：m_O：m_Na=

48：5：80：23

48：5：80：23

．
③若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐（NaCl）少摄入钠元素多少克？（计算结果保留一位小数）

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实验室常用下列装置来制取气体：

（1）写出图中标号仪器的名称：a

；
（2）装置B中使用仪器b具有的优点是

反应随开随关

反应随开随关

；若要检查该装置的气密性，应如何操作

在导管上接乳胶管并用弹簧夹夹紧，向分液漏斗内不断加水，一段时间后分液漏斗内液面不在下降，则气密性良好

在导管上接乳胶管并用弹簧夹夹紧，向分液漏斗内不断加水，一段时间后分液漏斗内液面不在下降，则气密性良好

．
（3）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，应选用的发生装置是

（填序号），该反应的符号表达式为：

，二氧化锰是该反应的

．
（4）实验室若用高锰酸钾来制备氧气，则应选用的发生装置是

（填序号），该反应的符号表达式为

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

；此反应中二氧化锰是作为

．要获得干燥的氧气，应选用的收集装置是

．
（5）上述两种方法都能用于实验室制备氧气，你认为其中相对较好的方法是

用双氧水和二氧化锰来制取氧气

用双氧水和二氧化锰来制取氧气

，其理由是

不需加热，操作简便

不需加热，操作简便

．
（6）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水．制取氨气反应的文字表达式：氯化铵+熟石灰氯化钙+氨气+水．则制取并收集氨气，应该从上图中选择的发生装置是（

（填序号，下同），收集装置是

．
（6）“化学反应条件的控制是实验的灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水（过氧化氢溶液）分解因素”的探究实验．下表是该化学兴趣小组研究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H₂O₂溶液制取150mL氧气所需的时间（秒）

反应条件\浓度	30% H₂O₂	15% H₂O₂	10% H₂O₂	5% H₂O₂
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360	480	540	720
MnO₂催化剂、加热	10	25	60	120

请你分析回答：
①该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、

等因素对过氧化氢分解速率的影响．
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？

温度越高，过氧化氢的分解速率越快（或过氧化氢浓度越高，过氧化氢的分解速率越快或使用催化剂，过氧化氢的分解速率越快）

温度越高，过氧化氢的分解速率越快（或过氧化氢浓度越高，过氧化氢的分解速率越快或使用催化剂，过氧化氢的分解速率越快）

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实验室常用H₂O₂和MnO₂的混合物来制取氧气，写出该反应的化学方程式．
某化学兴趣小组的同学，已经知道MnO₂在氯酸钾分解的反应中也起催化剂的作用，他们想研究氧化铁能否在该反应中起同样的作用，于是他们对该问题进行了探究．
（一）通过查阅有关资料得到以下信息：
（1）氧化铁是一种难溶于水的红棕色固体；氯酸钾和氯化钾都是极易溶于水的固体．
（2）氧化铁可以与稀盐酸反应，得到棕黄色的氯化铁溶液，这是氧化铁的化学性质之一．
（二）实验报告：
实验步骤简答
（1）称取12.25克KClO₃，加热至O₂不再产生为止，用去20分钟，得到4.8克O₂．写出方程式
（2）取A克氧化铁加热，没有得到O₂．氧化铁的化学式为
实验步骤简答
（3）将12.25克KClO₃和A克氧化铁混合物，加热至O₂不再产生为止，用去8分钟，得到4.8克O₂．反应中氧化铁的作用是，生成氧气的质量为．
（4）将步骤（3）试管内残余的固体进行分离，主要操作步骤有、和．得到氧化铁的质量为克．可知反应前后氧化铁的保持不变．
（5）再将步骤（4）得到的氧化铁放入盛有足量稀盐酸的烧杯里，发现氧化铁消失，逐渐形成棕黄色溶液．实验说明分离后得到的氧化铁的也保持不变．
（三）结论：氧化铁在氯酸钾分解的反应中也起到催化剂的作用．

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实验室常用下列装置制取有关气体．
请回答下列问题：
（1）写出编号仪器的名称：① ②③④
（2）用KMnO₄固体来制取O₂，应选用上图中的装置（填A或B）．该发生装置还可以做我们学过的碳酸氢铵、铜绿分解实验，用写出这两个反应的文字表达式：、．
（3）C装置可用来测量生成的CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是，植物油上方原有的空气对实验的结果填“有”或“没有”）明显影响．

（4）氨气（NH₃）的密度比空气的小，极易溶于水，实验室制取氨气的反应原理是：
氢氧化钙（固）+氯化铵（固） $数学公式$ 氯化钙（固）+氨气+水．
实验室制取氨气，若选择A装置，应该将此装置如何改动？．
（5）实验室里还可采用B图装置，通过用MnO₂作催化剂分解过氧化氢（H₂0₂）的方法制取氧气．写出该反应的文字表达式：．
（6）某研究小组对用H₂O₂分解生成H₂O和O₂的实验条件进行探究．他们进行了以下实验：
①往盛有5mL5%H₂O₂溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
②往盛有5mLω%H₂O₂溶液的试管中，加入a克MnO₂，伸入带火星的木条，木条复燃．
③往盛有5mLω%H₂O₂溶液的试管中，加入a克Fe₂O₃，伸入带火星的木条，木条复燃．
④经检验，②，③中反应后试管中仍分别含有a克MnO₂和a克Fe₂O₃．
问题：
（1）MnO₂和Fe₂O₃是上述反应中的剂．
（2）实验②，③中的H₂O₂的浓度（ω%）以为宜．
研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需的时间

浓度
时间（min）
条件 30%H₂O₂溶液 15%H₂O₂溶液 5%H₂O₂溶液
a克MnO₂ 0.2 0.8 2.0
a克Fe₂O₃ 7.0 9.0 16.0
问题：（3）从上表中能得出哪些结论？．

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