摘要：为测定盐酸中溶质的质量分数.可将此盐酸20g与20g氢氧化钠溶液充分混合,再向其中滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应(生成的气体全部逸出.最终溶液呈中性)时.消耗碳酸钠溶液31.08g.得到无色气体0.88g和质量分数为5%的溶液.试依据以上实验数据计算盐酸中溶质的质量分数.(计算过程保留两位小数.最后结果精确到0.01%) 2004�2005学年度第二学期九年级第三次质量调查
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_95717[举报]
为测定盐酸中溶质的质量分数，可将此盐酸20g与20g氢氧化钠溶液充分混合；再向其中滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应（生成的气体全部逸出，最终溶液呈中性）时，消耗碳酸钠溶液31.08g，得到无色气体0.88g和质量分数为5%的溶液。试依据以上实验数据计算盐酸中溶质的质量分数。（计算过程保留两位小数，最后结果精确到0.01%）
查看习题详情和答案>>
为测定标示质量分数为32%的盐酸（图1）的实际质量分数，小明用pH测定仪组成实验装置（图2）．实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图（图3）．
（1）请以此次测定的结果，计算该盐酸的实际质量分数；
（2）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因．
（3）另取50g该盐酸于一大烧杯中，加入58.8g某浓度的碳酸钠溶液恰好完全反应，求烧杯中所得溶液的溶质质量分数． 查看习题详情和答案>>
（1）请以此次测定的结果，计算该盐酸的实际质量分数；
（2）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因．
（3）另取50g该盐酸于一大烧杯中，加入58.8g某浓度的碳酸钠溶液恰好完全反应，求烧杯中所得溶液的溶质质量分数． 查看习题详情和答案>>
为测定标示质量分数为32%的盐酸（图1）的实际质量分数，小明用pH测定仪组成实验装置（图2）．实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图（图3）．发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H20．
（1）请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数；
（2）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因． 查看习题详情和答案>>
（1）请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数；
（2）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因． 查看习题详情和答案>>
为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：向12g石灰石样品中逐渐滴加稀盐酸至不再产生气泡，测得消耗稀盐酸104.4g，且生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量随时间变化如下表：（友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水，NaOH溶液吸收二氧化碳变成碳酸钠溶液）
求：（1）最终生成CO2的质量
（2）样品中CaCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%，写出具体计算过程）；
（3）将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到溶质质量分数为5%的CaCl2溶液？（写出具体计算过程）
查看习题详情和答案>>
| 时间（min） | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 | t7 | t8 |
| 氢氧化钠溶液增加的质量（g） | 1.5 | 2 | 2.5 | 3 | 3.5 | 4 | 4.4 | 4.4 |
4.4
4.4
；（2）样品中CaCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%，写出具体计算过程）；
（3）将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到溶质质量分数为5%的CaCl2溶液？（写出具体计算过程）