摘要：1．酸.碱.盐的组成.分类和命名 ⑶ 盐 请按要求各写出两种盐的名称和化学式: ①正盐 . ,②酸式盐 . , ③碱式盐 , ④含氧酸盐 . , ⑤无氧酸盐 . ,⑥钾盐 . , ⑦碳酸盐 . ,难溶盐 . . ◆溶解性:钾.钠.铵.硝溶,不溶氯化物.只有银亚汞,不溶硫酸盐.只有钡与铅,碳酸盐.磷酸盐只溶钾.钠.铵,溶碱只有钾.钠.钡.钙.铵. [例1]现有H(+1).O(-2).S(+6).Na(+1) 四种元素.请按要求写出由它们组成的下列各类物质的化学式. 氧化物 . . ,酸 ,碱 ,正盐 ,酸式盐 . [例2]某种溶液里含有K+.Na+.H+.SO42-.Cl-五种离子.则该溶液中的溶质至少有 ( )种 A．2 B．3 C．4 D．5 [例3]K+.Ca2+.H+.Cl-.PO43-之间能组成的盐有( )种 A．4 B．5 C．6 D．8 第十六课时 盐酸.硫酸 氢氧化钠.氢氧化钙 pH 1．盐酸与硫酸 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 制取 H2 + Cl22HCl SO3 + H2O ==H2SO4 物理性质 纯净的浓盐酸是无色.有刺激性气味有酸味的液体.常用浓盐酸中HCl 的质量分数约为37%-38%.密度为1.19g·cm-3,有挥发性.能在空气中形成白雾 纯净的浓硫酸是无色.粘稠.油状的液体.不易挥发.有吸水性.常用的浓硫酸中H2SO4 的质量分数是98%.密度为 1.84g·cm-3 电离方程式 HCl == H+ + Cl- H2SO4 == 2H+ + SO42- 化学性质 酸碱指示剂 使紫色石蕊试液变红色 使无色酚酞试液不变色 使紫色石蕊试液变红色 使无色酚酞试液不变色 金属 Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 碱性氧化物 Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + 3H2O CuO +2HCl = CuCl2 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 碱 NaOH + HCl = NaCl +H2O Cu(OH)2 +2HCl = CuCl2 +2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2H2O 盐 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 Na2CO3 + 2HCl= NaCl + H2O + CO2↑ BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCl Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O+ CO2↑ 用途 化工产品.金属除锈.制取某些试剂和药物.人的胃液里含少量盐酸.可帮助消化. 化工原料.广泛应用于生产化肥.火药.染料以及冶炼有色金属.精炼石油.金属除锈等方面 硝酸也是一种重要的酸.纯净的硝酸是一种无色液体.有刺激性气味有挥发性.在空气中能形成白雾.能使紫色石蕊试液变红色.无色酚酞不变色.它能与许多碱性氧化物.碱起反应.硝酸有强氧化性.与金属反应一般不生成氢气而生成水 [练习] ⑴ 试写出硝酸分别和ZnO.Mg(OH)2 .CaCO3 反应的化学方程式. ⑵ 区别盐酸和硫酸.最好选用下列试剂中的 ( ) A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液 C．BaCl2溶液 D．AgNO3溶液 ⑶ 除去盐酸中少量的硫酸最好选用 ( ) A．适量BaCl2 B．AgNO3 C．适量CaCl2 D．适量CaCO3 ⑷ 往某溶液中加入氯化钡溶液和适量的稀硝酸.只有白色沉淀产生.则该溶液中 ( ) A．一定含有SO42- B．一定含有SO42-或Ag+中的一种 C．一定含有Ag+ D．除含有SO42-外.还可能存在CO32- ⑸ 下列实验能成功的是 ( ) A．用Fe和HCl反应制FeCl3 B．用铁和浓硫酸反应制H2 C．用Zn和稀HNO3制H2 D．用Na2CO3和H2SO4反应制CO2 2．氢氧化钠与氢氧化钙 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 俗名 烧碱.火碱.苛性纳 熟石灰.消石灰 物理性质 颜色状态 无色固体 白色粉状固体 溶解性 易溶于水.并放出大量的热 微溶于水.溶解度随温度升高面减小 潮解 在空气中吸收水分而潮解 能吸收少量水 腐蚀性 强烈腐蚀性 强烈腐蚀性 电离方程式 NaOH = Na++ OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- 化学性质 酸碱指示剂 紫色石蕊试液变蓝色 无色酚酞变红色 紫色石蕊试液变蓝色 无色酚酞变红色 酸性氧化物 CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 酸 NaOH +HCl = NaCl +H2O NaOH +H2SO4 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 +2HCl =CaCl2 +2H2O Ca(OH)2 + HNO3 = Ca(NO3)2 +2H2O 盐 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl3 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH Ca(OH)2 + CuSO4 = CaSO4 + Cu(OH)2↓ 用途 化工原料.用于肥皂.石油.造纸.纺织.印染等工业 建筑业.制三合土.砌砖.抹墙.农业上改良酸性土壤.制波尔多液.石硫合剂.工业上制取NaOH .漂白粉 3．溶液的酸碱度 ⑴ pH 溶液的酸碱度常用pH来表示.pH的范围通常在 之间. ⑵ 测定溶液pH最简便方法是 .测定时.用 蘸取待测液滴在 上.然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照.便可知道溶液的pH. ⑶ 改变溶液pH 的方法:使溶液的pH 增大--加入碱溶液,使溶液的pH 减小--加入酸溶液. [例题1]在右图中.横坐标表示加入物质的质量.纵坐标表示溶液的pH变化.能用该图图象表示的实验是 A．向盐酸中逐渐加入蒸馏水 B．向水中不断通入二氧化碳 C．向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至刚好完全反应 D．向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至刚好完全反应 [例题2]向氢氧化钡溶液中逐滴滴入稀硫酸至过量.下列图象中正确的是 ( ) [例题3]为完全中和某一强酸溶液需要10g 的4%的NaOH 溶液.如果改用10g 4%的Ba(OH)2 溶液.反应后溶液的pH 为 (大于7.小于7.等于7.无法确定) [例题4]只用一种试剂.不能鉴别出来的一组是 ( ) A．固体:NaOH .NaCl.CaCO3 B．溶液:KNO3.NaNO3.Na2CO3 C．溶液:NaOH.HCl.Na2SO4 D．固体:CuSO4.FeCl3.CaCl2 [例题5]向45.8mL 密度为1.07g /cm3的硫酸溶液中.加入20g 溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液.充分反应后硫酸有剩余.再滴加20g 20%的氢氧化钠溶液后.溶液呈中性.原硫酸溶液的溶质质量分数是 . 第十七课时 氯化钠.碳酸钠.硫酸铜 化学肥料 1．氯化钠 碳酸钠 硫酸铜 名称 氯化钠 碳酸钠 十水碳酸钠 硫酸铜 五水硫酸铜 化学式 NaCl Na2CO3 Na2CO3·10H2O CuSO4 CuSO4·5H2O 俗称 纯碱 晶碱 无水硫酸铜 蓝矾.胆矾.硫酸铜晶体 物理性质 白色或无色晶体.易溶于水.熔点801℃.沸点1413℃ 白色粉末状固体.易溶于水.其溶液显碱性 白色或无色晶体.易溶于水.溶液显碱性.晶体易风化 白色粉末易溶于水.溶液显蓝色.有毒 蓝色晶体.易溶于水.溶液呈蓝色.有毒 化学性质 NaCl +AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 ①Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑ ②Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH ③Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl ④Na2CO3·10H2O Na2CO3 + 10H2O ①CuSO4 +2NaOH = Cu(OH)2↓ +Na2SO4 ②CuSO4·5H2O CuSO4 +5H2O ③Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu 鉴别方法 滴加硝酸银和稀硝酸.有白色沉淀生成 滴加稀盐酸.有气泡产生.通入澄清石灰水.石灰水变浑 ①物理方法:溶液为蓝色,②加入NaOH .有蓝色沉淀,③加BaCl2与稀硝酸.有白色沉淀产生 用途 参与人体生理活动.调味品.腌渍食物.生理盐水.化工原料 蒸馒头.洗涤衣物.广泛用于玻璃.造纸.纺织.洗涤剂等工业上 杀菌剂.波尔多液.工业上精炼铜.镀铜及制造各种铜的化合物 自然界存在 海水中.盐湖.盐井.盐矿中 某些盐湖或碱性土壤里 电离方程式 NaCl=Na++Cl- Na2CO3 =Na+ + CO32- CuSO4 =Cu2+ +SO42- 2．化学肥料 是用矿物.空气.水等作原料.经过化学加工而成的.它的特点是所含营养元素种类 .但营养 元素的含量 .一般 溶于水.易于被作物吸收.肥效快. 主要有氮肥.磷肥.钾肥.复合肥.微量元素肥料. NH4+的检验: ① NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑ + H2O ②氨气遇水生成氨水.显碱性.使红色石蕊试纸变蓝色. [练习] 将下列左项.中项.右项相关项用线连结起来: 第十八课时 酸.碱的通性 盐的性质 ⑴ 酸的通性 因酸在溶液中都能电离出H+ .所以酸具有相似的化学性质. [思考] ①请以盐酸.硫酸为例写出酸的通性. ②如何检验稀盐酸.稀硫酸? ③如何除去稀硫酸中含有的少量盐酸? [例题]稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红.我们知道.在稀盐酸中存在H2O 分子.Cl-离子和H+离子.请你设计一个简单实验研究下面的问题:可能是稀盐酸中的哪一种粒子使紫色石蕊试液变红?(写出简要的实验步骤.观察到的现象以及由此得出的结论) 方法一:分别取少量的稀盐酸.稀硝酸.稀硫酸于三支试管中.各滴入几滴石蕊试液.三支试管的溶液均出现红色.由于三支试管中的溶液里都含有H+.故可能是盐酸溶液中的H+使石蕊试液变红色. 方法二:用两支试管分别取少量蒸馏水和NaCl 溶液.各滴入几滴紫色石蕊试液.石蕊试液均不变色.则说明H2O 分子和Cl-均不能使石蕊试液变红色.因此.可能是盐酸中的H+使石蕊试液变红色. 方法三:用试管取少量的稀盐酸.滴加几滴紫色石蕊试液.溶液出现红色.再向该溶液中逐渐加入稀NaOH 溶液.发现试管中的溶液由红色变为紫色.最后又变成蓝色.在反应后的溶液中.H2O 分子和Cl-离子仍然存在.而H+全部生成了H2O 分子.说明H2O 和Cl-都不能使石蕊试液变红.可能是稀盐酸中的H+使石蕊试液变红. ⑵ 碱的通性 因为在溶液中都能电离出氢氧根离子,因此碱溶液具有相似的化学性质. [练习] ◆请以氢氧化钠.氢氧化钙为例写出碱的通性. ◆现在一瓶因露置在空气中而变质的氢氧化钠溶液.据此回答下列问题. ⑴ 如何用实验方法证明此氢氧化钠溶液已经变质?简要叙述实验方法和现象.写出有关的化学方程式. ⑵如何除去该氢氧化钠溶液中的杂质?简要说明实验方法.并写出有关的化学方程式. [解答]⑴取少许该溶液于试管中.向试管中滴加几滴稀盐酸.若有气泡产生.证明NaOH 已变质.Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O ,⑵向该溶液中滴加Ca(OH)2 溶液.直至不再产生白色沉淀为止.然后过滤即可.Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH . ⑶ 盐的化学性质 [例题]向100g Cu(NO3)2 和HNO3 组成的混合溶液中滴加16%的NaOH 溶液.测得生成沉淀与加入NaOH 溶液的质量关系如图所示.求原混合溶液中Cu(NO3)2 的质量分数. 第十九课时 无机物之间基本反应规律 [练习1] 用化学方程式表示下列变化: ⑴ 以铜为例表示:“金属 碱性氧化物 碱 盐 的衍生过程. ⑵ 以碳为例表示:“非金属 酸性氧化物 酸 盐 的衍生过程. [练习2]用化学方程式表示各类物质相互反应: ⑴ 酸性氧化物 + 碱 盐 + 水 ⑵ 碱性氧化物 + 酸 盐 + 水 ⑶ 碱 + 酸 盐 + 水 ⑷ 碱 + 盐 新碱 + 新盐 ⑸ 酸 + 盐 新酸 + 新盐 ⑹ 盐 + 盐 新盐 + 新盐 ⑺ 金属 + 酸 盐 + 氢气 ⑻ 金属 + 盐 金属 + 盐 [练习3] 各写一个化学方程式.表示下列种类物质的制取方法: ⑴ 用活动金属制取不活动金属 ⑵ 用碱性氧化物制取盐 ⑶ 用可溶性碱制不溶性碱 ⑷ 用可溶性盐制可溶性碱 ⑸ 用不溶性碱制可溶性盐 ⑹ 用可溶性盐制不溶性盐 [练习4]某工厂排放的澄清废液中.加入BaCl2 溶液产生白色沉淀.再加入足量的稀硝酸.沉淀部分溶解并放出使澄清石灰水变浑浊的气体.下列结论正确的是 ( ) A．废液中一定有Ag+ B．废液中一定有CO32- C．废液中一定有SO42- D．废液中一定有H2SO4 [例1]现有盐酸.氢氧化钙.碳酸钠三种溶液.请你从中选择两种溶液.用化学方法进行鉴别.要求:①选择试剂时.同类物质在鉴别中只能使用一次,②每一次鉴别一步完成,③有微溶物生成的.不按沉淀处理.请回答: (1)你认为鉴别方法最多的两种溶液是 (2)鉴别上述两种溶液.你所选择的试剂分别是 (1)可能的两种溶液 (2)各种鉴别方法中所加试剂 HCl .Na2CO3 ①指示剂②活泼金属③CuO或Fe2O3 ④酸(HCl .H2SO4 等)⑤难溶碱或Ca(OH)2.Ba(OH)2⑥碳酸盐 HCl .Ca(OH)2 ①指示剂②活泼金属③CO2 或CuO.Fe2O3 ④难溶碱⑤碳酸盐 Na2CO3 .Ca(OH)2 ①CO2 ②酸(HCl .H2SO4 等)③Ca(OH)2.Ba(OH)2等④可溶性碳酸盐或可溶性钙盐.钡盐等 [例2]有一包白色固体.可能含有碳酸钠.硫酸铜.氯化钙.硫酸钠.氯化钠等物质中的一种或几种.现取部分该固体溶于水.可得到澄清的无色溶液.向其中滴入氯化钡溶液.产生白色沉淀.再加入足量的稀硝酸.沉淀部分溶解.请回答: (1)该固体中一定含有 Na2CO3 .Na2SO4 .一定不含有 CuSO4.CaCl2 ,可能含有 NaCl . (2)写出反应的化学方程式 Na2CO3 + BaCl2 ==2NaCl + BaCO3↓ Na2SO4 + BaCl2 == 2NaCl + BaSO4↓ BaCO3 + 2HNO3 == Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑ (3)请你设计一个实验.证明白色固体中可能含有的物质是否存在. ①取少量固体样品溶于水中, ②向溶液中加入足量的Ba(NO3)2 溶液.产生白色沉淀, ③过滤得到滤液, ④向液中加入AgNO3 溶液.若有白色沉淀产生.说明原白色固体中含有NaCl ,若无沉淀产生.说明原混合物中不含NaCl . [练习]有一包粉末.可能由NaCl .Na2SO4 .Na2CO3 .FeCl3 .MgCl2 中的一种或几种组成.现做如下实验:①取少量粉末.加水溶解得到无色透明溶液,②取①所得溶液少许加入氢氧化钠溶液.看不到明显现象,③另取少量粉末滴加稀盐酸.也看不到明显现象.试回答: ⑴ 由实验①可知.原粉末中一定没有 ,由实验②可说明原粉末中没有 ,实验③证明原粉末中没有 . ⑵ 根据上述实验.可得出原粉末中可能有的物质是 . 为了确定原粉末是纯净物还是混合物.继续做如下实验:④取①所得溶液少许.滴加溶液A.有白色沉淀生成,⑤继续滴加溶液A.直至再无白色沉淀生成.静置.取上层清液少许.滴加溶液B.无明显现象. ⑶ 由实验④可知原粉末中一定有 ,由实验⑤可知原粉末中一定没有 .试写出④.⑤两实验所用溶液A.B中溶质的化学式:A .B ,实验④中反应的化学方程式为 . [答案] ⑴ FeCl3 ,MgCl2 ,Na2CO3 ⑵NaCl .Na2SO4 ⑶Na2SO4 ,NaCl ,Ba(NO3)2 ,AgNO3 , Na2SO4 + Ba(NO3)2 == BaSO4↓+ 2NaNO3 . [例2]只有氯化钡溶液和简单的仪器装置.鉴别稀硫酸和碳酸钠溶液操作如下: (1)分别取少量甲.乙溶液于两支试管中.各滴加氯化钡溶液.两支试管中都产生白色沉淀. 下面还要进行怎样的操作.才能把它们鉴别出来.请将鉴别的步骤.现象及最终结论.填写在相应的横线上: (2) 分别过滤.得到两种白色固体和两种无色溶液 . (3) 将所得固体分别置于两支试管中.若取溶液甲滴入两支试管.观察到一支试管中产生无色气体.另一支试管中无明显现象.证明甲是稀硫酸.乙是碳酸钠溶液.若取溶液甲滴入两支试管中.均无明显现象.证明甲是碳酸钠溶液.乙是稀硫酸. [例3]有A.B.C.D.E.F六种物质.它们间的相互关系如右图所示.已知D是一种金属单质.它可能是锌或铜,A.B.C.E.F分别是:AgNO3 .Ca(OH)2 .盐酸.Na2CO3 .BaCl2 五种溶液中的一种.其中A和C反应时生成一种无色气体. (1)它们的化学式分别是: A Na2CO3 ,B Ca(OH)2 ,C HCl , D Zn , E AgNO3 , F BaCl2 , (2)写出有关反应的化学方程式: A + F :Na2CO3 + BaCl2 == 2NaCl + BaCO3↓ D + E :Zn +2 AgNO3 == Zn(NO3)2 + 2Ag (3)写出F在水溶液中电离的电离方程式 BaCl2 == Ba2+ + 2Cl- [练习]右图中A.B.C.D.E.F分别代表:锌.氯化铜溶液.氢氧化钙溶液.稀硫酸.碳酸钠溶液.硝酸钡溶液.图中同一连线两端的物质可相互发生化学反应.请推断: (1)A是 CuCl2 F是 Ba(NO3)2 (2)写出下列符合图中编号的各化学方程式.并标明基本反应类型(注:每种反应的产物均为正盐) ① Zn + CuCl2 == ZnCl2 + Cu ② CuCl2 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaCl2 ⑤ H2SO4 + Na2CO3 == Na2SO4 + H2O + CO2↑ ⑥ Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O [例4]某工厂生产排出的废液中.主要含Zn(NO3)2 和AgNO3 .现为了回收银和硝酸锌.计划按以下实验步骤进行: 实验中所用X为 Zn ,Y为 稀H2SO4 .固体A为 Zn.Ag ,滤液B为 Zn(NO3)2 ,滤液C ZnSO4 ,Z的操作具体如何:先过滤.再将滤液蒸发结晶 . [例5]已知下列转化关系中的所有物质都是我们初中化学教材中学习过的常见物质.其中A.C.K三种物质的粉末都呈黑色.E.F.G均是无色气体.D.M.N是三种透明溶液.其他物质都是难溶于水的固体物质.下列转化中所需条件没有注明. ①写出F.I两种物质的的化学式: F: I: ②写出各步转化的化学方程式: [例6]初中化学教材中学过的某些物质之间可以实现下图所示的转变.有关反应的条件及加入的反应 物或部分生成物等均已略去.已知B可以在通电条件下生成H和I.根据图示关系.回答下列问题: ①H的化学式为 ,②单质F转化为化合物G的两种可能途径是 . , ③写出下列反应的化学方程式: a:C B: , b:G E: ④化合物K的名称可能是 . [例7]某溶液由Na2CO3.Na2SO4.H2SO4.Cu(NO3)2.KNO3.NaCl 六种中的两种组成.对该溶液进行如下实验.所观察到的现象记录在下表中.试根据各步实验及现象先进行分步推断.再综合推断该溶液的可能组成. 实验操作步骤 实验现象 对溶液组成成分步推断的结论 ⑴取溶液少许.观察 溶液无色.澄清 ⑵用pH 试纸测定溶液的pH pH=2 ⑶向溶液中滴加过量的Ba(NO3)2 溶液 有白色沉淀 ⑷过滤.向滤液中滴加AgNO3 溶液 无明显现象 溶液的可能组成(写出溶质的化学式.有几组要写几组) [例8]对大量实验事实进行分析.找出一些规律.并根据这些规律和物质的内在联系.对一些物质的性质作出推测.这是化学学习中必须训练的科学方法.请你仿照下表中示例的思维过程.以初中学过的酸.碱.盐的化学性质为例.填写所有空格 实 验 事 实 规 律 推测同类物质具有相同性质 示例:盐酸.稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红 酸溶液能使紫色石蕊试液变红 稀硝酸也能使紫色石蕊试液变红 ⑴氯化钠.氯化钾溶液都能与硝酸银溶液反应.生成不溶于硝酸的白色沉淀 ⑵ ⑶ ⑷ 第二十课时 化学实验(一) ⒈ 常用化学仪器主要有:试管.试管夹.玻璃棒.酒精灯.烧杯.量筒.胶头滴管.铁架台.集气瓶.水槽.漏斗.蒸发皿.托盘天平共13种. ⒉ 化学实验基本操作 药品的存放: ①固体--广口瓶,液体--细口瓶,气体--集气瓶(密度比空气大的气体.集气瓶要 放,密度比空气小的气体.集气瓶要 放). ②遇光受热易分解的药品用棕色瓶盛放.盛碱液试剂瓶不能用玻璃塞. ③白磷存放于水中.钠存放于煤油中. ④浓H2SO4 .浓HCl.浓HNO3 .NaOH .Ca(OH)2 等.需密封保存. ⑤易燃易爆物要远离火源. 第二十一课时 化学实验(二) ⑺ 粗盐提纯 A 实验仪器:烧杯.玻璃棒.蒸发皿.酒精灯.漏斗.药匙.量筒.铁架台.托盘天平.砝码 B 步骤:① .② .③ .④回收. C 玻璃棒的作用 ⑻ 配制溶液 A 仪器:.量筒.烧杯.玻璃棒.药匙 B 步骤:① .② .③ . [练习]为了除去粗盐中的CaCl2.MgSO4及泥沙.可将粗盐溶于水.然后进行下列五项操作:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液, ⑤加过量BaCl2.正确的操作顺序是 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．④⑤②①③ [例1]如右图.在已学的初中化学里.采用此装置可以进行哪些实验?写出两个具体实验名称:① ② .保持右图装置试管口稍向下倾斜不变.稍做其他改动.还可以做哪些实验?写出改动方法和对应实验的名称:① ② [解答]①加热碱式碳酸铜.②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气,①在试管口放一团棉花.改成加热高锰酸钾制取氧气的装置.②去掉橡皮塞.并将玻璃导管伸到试管底部.改成H2还原CuO 的装置. [练习]利用下图装置可完成物质的制取.性质.除杂等多种实验.如氢气还原氧化铜.其反应方程式为H2 + CuO Cu + H2O .请写出两个实验的名称:一氧化碳还原氧化铜.除去一氧化碳中的二氧化碳. 保持原装置的形式不变.将双孔橡皮塞改为带导管的单孔橡皮塞(还需用到的实验用品可自选).则又能完成某些实验.如 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 写出图中标号仪器的名称:a: 铁架台 b: 酒精灯 c: 试管 . .[例2]不用其他试剂鉴别下列五种物质的溶液:①H2SO4 ②FeCl3 ③Ba(OH)2 ④KCl ⑤BaCl2 .被鉴别出物质的顺序是 A．②①③⑤④ B．②③①⑤④ C．⑤①③②④ D．①③⑤②④ [练习]将下列各组物质分别加入到水中.能得到无色透明溶液的是 A．FeCl3.KOH.NaCl B．K2SO4.BaCl2.HCl C．CuSO4.HCl.KCl D．Na2CO3.KCl.Na2SO4 [例3]为了避免实验失败甚至造成严重后果.有些化学实验必须严格遵循操作的顺序.例如.点燃氢气前必须先验纯.再点燃.请你仿照示例填写下表1.2中的空格.再举出3个必须严格遵循操作顺序的实验.填写下表中的所有空格 必须严格遵循操作顺序的实验 先做什么 再做什么 示例:点燃氢气 先验纯 再点燃 1铁丝在氧气中燃烧 先 再把系有燃着的火柴棒的铁丝伸入集气瓶中 2制取O2.H2.CO2 等气体 先检查装置的气密性 再 3 先 再 4 先 再 5 先 再 [例4]不法商贩往往以制造假冒商品来牟取暴利.在市面上经常能看到:①用铜戒指充金戒指,②用铝制工艺品冒充银制工艺品,③用化纤毛线早冒充纯毛毛线.怎样用化学方法来鉴别它们的真假. (1)戒指 (将戒指放入火中烧.若变黑说明是铜) (2)工艺品 (在工艺品上滴盐酸.有气体产生的是铝.无气体产生的是银.) (3)毛线 (用火柴点烧线头.无焦臭味的不是纯毛制品.)

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_94716[举报]