摘要：1．一氧化碳的化学性质 ① 可燃性--作燃料 2CO + O2 2CO2 现象:燃烧时发出蓝色火焰.放出热量. ② 还原性--冶炼金属 CO+CuO Cu + CO2 现象:黑色氧化铜变成红色.同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体. ③ 毒性 一氧化碳易与血液中的血红蛋结合.使血红蛋白丧失了与氧结合的能力. (CO排放到空气中会造成空气污染.一半以上的CO来自汽车排放的废气.其余主要来自煤等燃料的燃烧和石油炼制.钢铁冶炼等.森林火灾.海洋和陆地生物的腐烂过程也能产生CO ) [思考]请比较C.H2.CO的化学性质. 2．二氧化碳 ⑴CO2 的化学性质 ① CO2不能燃烧.不支持燃烧.也不能供给呼吸.(但CO2是无毒的) ② CO2跟水反应生成碳酸 CO2 + H2O ===H2CO3 碳酸能使紫色石蕊试液变红.碳酸不稳定.很易分解成水和二氧化碳.H2CO3 ===CO2 + H2O ③ CO2能使澄清石灰水变浑浊 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3 ↓+ H2O [思考] ① 请区别H2.CO.CO2 三种无色气体. ②CO和CO2的组成元素相同.为什么性质差别很大?怎样除去CO2中少量CO?如何除去CO中少量的CO2? ③某混合气体可能含有CO.CO2.H2和N2.将混合气体依次通过炽热的焦炭.澄清石灰水.灼热的氧化铜和无水氯化钙(假设每通过一种物质.参与反应的气体都反应完全).最后得到的气体是 . ⑵ 二氧化碳的重要用途 ①灭火②工业原料可制纯碱.尿素和汽水③干冰可作致冷剂.可用于人工降雨④温室肥料. ⑶ CO2的工业制法--高温煅烧石灰石或大理石: CaCO3 CaO + CO2 ↑ ⑷ CO2 的实验室制法 ① 药品:大理石或石灰石.稀盐酸 ②原理:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ [思考]为什么不用碳酸钙和稀盐酸制取CO2 ?为什么不用石灰石与稀硫酸反应制CO2? ③仪器装置 ④实验步骤:查.装.定.加.收. [例1]如图,底面积为10cm2的直口容器中装有109.5g 溶质质量分数为10%的稀盐酸.现往容器中投入一定量的碳酸钙粉末,充分反应后容器底部所受压强增大了54.88Pa.则投入了碳酸钙的质量为 g. [解答]设投入的CaCO3 粉末的质量为X. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44 X 0.44X 容器溶液质量增加△m== 0.56X×10-3kg.使容器底部压力增加△F== △mg.从而底部压强增加 △p== ==, △m== == 解得x=10g [例2]石灰石是我省的主要矿产之一.学校研究性学小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数.取来了矿石样品.并取稀盐酸200g .平均分成4份.进行实验.结果如下: 实验 1 2 3 4 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO2 的质量/g 1.76 3.52 4.4 m ⑴哪几次反应中矿石有剩余? ⑵试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数. ⑶上表中m值是 . [练习]有一纯度为85%的石灰石样品(杂质不溶于水也不与酸反应).现取100kg 该样品进行充分煅烧. (1)100kg 样品中含杂质多少kg ? (2)煅烧后得到固体多少kg ? 氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2) 反应原理 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑ CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑ 发生装置 收置方法 ①向上排空气法, ②排水法 ①向下排空气法, ②排水法 只能用向上排空气法(密度比空气大.能溶于水) 操作步骤 ①组装仪器②检查装置的气密性③装药品④固定装置⑤加热⑥收集气体⑦把导管撤出水槽⑧熄灭酒精灯. ①组装仪器②检查装置的气密性③加药品④验纯⑤收集气体 ①组装仪器②检查装置的气密性③加入大理石④从漏斗注入稀盐酸⑤收集气体 验 满 向上排空气法收集时.用带火星的木条放在集气瓶口.木条复燃.说明收集已满.排水法收集时.气泡往集气瓶外冒时.收集已满. 用排水法收集时.当气泡往外冒时.说明收集已满. 用燃着的木条放在集气瓶口.若木条熄灭.说明收集已满. 检验或验纯 验证:用带火星木条伸入集气瓶内.木条复燃.说明是氧气 验纯:收集一试管氢气.用大拇指堵住.管口向下.移近酒精灯火焰.若发出微弱的“噗 的一声.说明氢气已纯.若发出尖锐的爆鸣声.说明氢气不纯.应再收集再检验. 验证:通入澄清石灰水.石灰水变浑浊.说明是二氧化碳. [CO2 +Ca(OH)2 == CaCO3↓+H2O] 注 意 事 项 试管口应略向下倾斜.以防水倒流至试管底部.使试管炸裂,排水法收集时当气泡连续均匀冒出时开始收集.以免收集气体不纯,排水法收集完后.先将导管移出水槽.再停止加热.以免水槽中的水倒流至热试管.使试管炸裂. 长颈漏斗下端应伸入液面以下.以免生成的气体从长颈漏斗中逸出,用排空气法收集时.导管应伸入集气瓶底部,验纯时.若用向下排空气法收集检验不纯时.先要用大拇指堵住一会儿.以免试管内火焰未熄灭.再收集气体时发生爆炸.浓盐酸有挥发性.浓硫酸.硝酸具有强氧化性. Cu 等金属不与稀酸反应.所以都不宜用来制氢气. 不能用稀H2SO4 代替稀盐酸.因为稀H2SO4 与CaCO3 反应生成微溶性的CaSO4 覆盖在CaCO3表面.从而阻止反应的进一步进行. 第十课时 1．O2.H2.CO2的实验室制法比较 ◆实验室制取气体的思路和方法: ①首先要研究实验室制法的反应原理.即在什么条件下.用什么药品通过什么反应.制取这种气体.②其次根据反应物的状态.反应条件和生成气体的性质来设计实验装置. ③最后还要研究如何验证制得的气体就是所需要的气体. 2．H2.CO.C还原CuO实验的比较 H2还原CuO CO还原CuO C还原CuO 化学方程式 H2+CuO Cu + H2O CO+CuO Cu +CO2 C +2 CuO 2Cu +CO2↑ 装置图 装置特点 ①试管口略向 倾斜,②通H2 的导管伸至试管底部于CuO 上方 因CO有 ,增加对尾气处理装置.防止CO污染空气 ①试管口略向下倾斜,②反应需高温, 操作步骤 反应前需检验气体纯度.还原过程分四步:一通.二点.三撤.四停 ①检查气密性,②装药品固定试管,③点燃,④移导管.熄灭酒精灯. 实验现象 ①黑色CuO 变成 色,②试管口有 生成 ①黑色CuO 变成 色,②生成的气体使澄清石灰水变浑浊 ①黑色固体逐渐减少,②有光亮红色固体生成,③生成的气体使澄清石灰水变浑浊 [例题]在做氢气还原氧化铜实验中.出现下列三种异常现象:①事先已检验证明.通入盛CuO 试管中的H2是纯净的.在加热时试管中出现了爆呜声.②在试管中有亮红色物质出现时.试管底部出现破裂现象.③试管中CuO 变红后又渐渐变成黑色.试从操作和装置等方面分析出现上述现象原因:①试管中空气没排干净就加热,②试管口没略向下倾斜,③没在H2气氛中冷却. 第十一课时 甲烷 乙醇 醋酸 煤和石油 [例1]在日常生活中我们常听说开门七件事:①柴,②米,③油,④盐,⑤酱,⑥醋,⑦茶.你认为其中所指物质属于有机物的是 ( ) A．①②③④⑤⑥ B．④ C．除④以外 D．都不是 [例2]能源可划分为一级能源和二级能源.自然界里能直接提提供的是一级能源.需要消耗其他能源间接获取的能源为二级能源.根据上述的判断.下列物质中属于一级能源的有 ,属于二级能源的是 . ①氢气 ②天然气 ③煤 .石油 ④煤气 ⑤酒精 ⑥太阳能.风能 ⑦核能 [例3]现有含水0.5%的酒精.为了证明无水酒精的成分中含有氢.简述你的实验方法. [解答]①用无水CuSO4 吸收乙醇中的水分至不变色为止,②将无水乙醇点燃并在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯.收集乙醇燃烧的产物,③用无水CuSO4 检验.④收集到的液体产物能使无水CuSO4 变蓝.由此说明无水乙醇中含有氢元素. [例4]一定质量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧.得到CO.CO2 和水的总质量为11.2g .若其中水的质量为5.4g.计算:一氧化碳的质量. [例5]实验证明.在同温同压下.相同体积的任何气体中含有的分子数相同.据此回答以下问题(以下气体均为同温同压下) ⑴ 将同体积的CO和C3H8混合.所得混合气体中.碳.氢.氧元素的质量比为 . ⑵ 石油液化气和煤气燃烧的主要反应为:C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O 2CO + O2 2CO2 .煤气灶是由灶体.进气管.进风管.电子开关等部件组成.根据以上反应分析.一户使用石油液化气的用户.在使用煤气管道后.新购置的灶具与原来灶具相比构造上的最大差别是新购灶具进风管直径比原灶具小,原因是相同体积的CO燃烧耗氧量比C3H8少. ⑶ 面对石油.煤资源日趋减少的情况.你认为21世纪来源广泛.燃烧放热多.无污染的原料的最佳制取方法是: 2H2O 2H2 ↑+ O2↑ 第十二课时 第六章 铁的性质 几种常见的金属 ⒈ 铁的性质 ⑴ 物理性质:纯铁具有银白色金属光泽.质软.有良好的延性和展性.是电和热的导体.密度是7.8g·cm-3 .熔点1535℃.沸点2750℃. ⑵ 化学性质 铁是一种化学性质比较活泼的金属.在一定条件下可以跟多种非金属单质及某些化合物发生反应. 发生的现象 结论 铁与氧气的反应 ①常温下.干燥的空气中.铁器表面无变化 ①常温下干燥的空气中铁较稳定 ②常温下潮湿空气中.铁表面出现红色物质 ②常温下铁在潮湿空气中与氧气反应而生锈 ③细铁丝在氧气中剧烈燃烧.火星四射.生成黑色固体.放出大量的热 ③ 3Fe + 2O2 Fe3O4 铁与化合物的反应 酸 稀HCl 铁钉上出现气泡.试管中液体的颜色由无色逐渐变为浅绿色 Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑ 稀H2SO4 Fe + H2SO4 ==FeSO4 + H2↑ 盐 CuSO4 溶液 铁上出现红色物质.溶液颜色变淡 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

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