摘要：②④⑤.金属,
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金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据，即在金属活动性顺序里：
（1）金属的位置越靠前它的活动性就越强；
（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来．
通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为 ，由此我发现了一条新的判断依据 ．
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（1）金属的位置越靠前它的活动性就越强；
（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来．
通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为
金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．
（1）冶炼技术在中国有着悠久的历史．下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限：
根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关？ ；
a．地壳中金属元素的含量b．金属的导电性c．金属的活动性
d．金属的延展性e．金属冶炼的难易程度
（2）根据下图的应用实例，试说出金属具有的物理性质：
（至少写两点，只写一点不给分）
（3）常温下铝是一种活泼金属，但铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是： ；
（4）早在春秋战国时期，我国古代入民已经开始炼铁，写出赤铁矿（Fe2O3）与CO在高温下反应的化学方程式 ．
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（1）冶炼技术在中国有着悠久的历史．下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限：
根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关？
a．地壳中金属元素的含量b．金属的导电性c．金属的活动性
d．金属的延展性e．金属冶炼的难易程度
（2）根据下图的应用实例，试说出金属具有的物理性质：
（至少写两点，只写一点不给分）
（3）常温下铝是一种活泼金属，但铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是：
（4）早在春秋战国时期，我国古代入民已经开始炼铁，写出赤铁矿（Fe2O3）与CO在高温下反应的化学方程式
金属在生产、生活中都有着广泛的应用．（1）下列说法正确的是
A．钢的性能比纯铁好
B．铝合金比纯铝的硬度大
C．金属都是银白色的固体，具有良好的导电性和导热性
（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
请写出②、③反应的化学方程式：
②
③
（3）取3枚洁净无锈的铁钉，分别放入3支试管中，进行如右图所示的实验，试管中铁钉锈蚀速度最快的是
（4）将生锈的铁制品放入盛有稀盐酸的烧杯中，观察到溶液由无色变为黄色．写出此反应的化学方程式
金属材料在生活、生产、科技等方面普遍使用．
（1）我县某企业因经营不善而停工，一年多来，许多机械设备上已锈迹斑斑．晴晴同学将设备上一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为 ；一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 ；晴晴结合学过的化学知识，向留守的管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议，请写出一条晴晴的建议： ．
（2）钛（Ti）是航天航空、化工等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”．工业上用镁在高温下与TiCl4反应制取，化学方程式为：TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2．反应说明金属钛的活动性比镁 （填“强”或“弱”）．
（3）黄铜为铜锌合金，用途极为广泛，可用于制造供排水管、奖章、波纹管、蛇形管、冷凝管、弹壳及各种形状复杂的冲压制品、小五金件等．小华同学从家里带来了黄铜碎片，准备与同学们一起来测量其中的铜含量．他们决定先测定黄铜与酸反应产生的氢气的量，再计算．
①小华用设计出的上图A方案测定：先称量黄铜样品、锥形瓶及稀硫酸的质量，黄铜样品放入锥形瓶并倒入稀硫酸，待反应完毕后再测锥形瓶和反应后混合物的总质量，反应前后总质量差为产生氢气的质量．写出该反应的化学方程式： ．
②小海对小华的设计提出质疑后，在上述方案中的锥形瓶上加一装有干燥剂的干燥管，测定反应前后装置的质量差．请你说明小海质疑的理由是： ．
③晴晴通过思考后，觉得他们的方案由于产生氢气质量小，在天平上称量误差都较大，于是晴晴设计（如上图C）的方案．取了1.0g黄铜，加入足量的稀硫酸后，在量筒中收集到了111mL的水．已知该条件下氢气的密度为0.09g/L，请计算该黄铜中铜的质量分数（计算结果保留一位小数）． 查看习题详情和答案>>
（1）我县某企业因经营不善而停工，一年多来，许多机械设备上已锈迹斑斑．晴晴同学将设备上一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为
（2）钛（Ti）是航天航空、化工等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”．工业上用镁在高温下与TiCl4反应制取，化学方程式为：TiCl4+2Mg
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（3）黄铜为铜锌合金，用途极为广泛，可用于制造供排水管、奖章、波纹管、蛇形管、冷凝管、弹壳及各种形状复杂的冲压制品、小五金件等．小华同学从家里带来了黄铜碎片，准备与同学们一起来测量其中的铜含量．他们决定先测定黄铜与酸反应产生的氢气的量，再计算．
①小华用设计出的上图A方案测定：先称量黄铜样品、锥形瓶及稀硫酸的质量，黄铜样品放入锥形瓶并倒入稀硫酸，待反应完毕后再测锥形瓶和反应后混合物的总质量，反应前后总质量差为产生氢气的质量．写出该反应的化学方程式：
②小海对小华的设计提出质疑后，在上述方案中的锥形瓶上加一装有干燥剂的干燥管，测定反应前后装置的质量差．请你说明小海质疑的理由是：
③晴晴通过思考后，觉得他们的方案由于产生氢气质量小，在天平上称量误差都较大，于是晴晴设计（如上图C）的方案．取了1.0g黄铜，加入足量的稀硫酸后，在量筒中收集到了111mL的水．已知该条件下氢气的密度为0.09g/L，请计算该黄铜中铜的质量分数（计算结果保留一位小数）． 查看习题详情和答案>>
金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质．
（1）钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能．金属的下列用途：①用来做保险丝 ②用来制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于制造航天飞机．其中与钛合金性能符合的是 （填序号）．
（2）铁是一种最主要的金属材料，炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
写出②③两步的化学方程式 、 ．
（3）矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用．
某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜，应先加入 ，反应的化学方程式为： 、 ．充分反应后过滤，滤渣中含有 ．继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体．
（4）在学习了金属资源保护内容以后，兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈．回忆已有的知识，铁生锈的原因是 ．那么铜生锈的原因是什么？查阅有关资料：铜锈的主要成份是Cu2（OH）2CO3．他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了铜锈蚀与 有关系的实验．请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法 ．
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（1）钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能．金属的下列用途：①用来做保险丝 ②用来制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于制造航天飞机．其中与钛合金性能符合的是
（2）铁是一种最主要的金属材料，炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
写出②③两步的化学方程式
（3）矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用．
某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜，应先加入
（4）在学习了金属资源保护内容以后，兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈．回忆已有的知识，铁生锈的原因是