摘要：4．铁粉和镁粉各24克.分别跟足量的稀硫酸反应.都生成1.1克氢气.下列说法中正确的是-------------------- 铁纯.镁不纯 (C)铁和镁都不纯 (D)铁和镁都纯
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_93049[举报]
现有铜与金属X组成的混合物粉末，金属X是镁、铁、锌中的一种．利用该混合物进行如下实验：
实验步骤及数据：取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得烧杯内剩余固体的质量数据如下表：
实验分析：通过计算，求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数为
（2）该混合物是由铜粉和
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
（4）若用溶质的质量分数为98%、密度为1.84g/cm-3的浓硫酸来配制本实验中所用的稀硫酸，则需要取浓硫酸多少毫升？同时加入水多少毫升？（写出计算过程）
查看习题详情和答案>>
实验步骤及数据：取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得烧杯内剩余固体的质量数据如下表：
| 加入稀硫酸的次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| 烧杯内剩余固体质量/g | 6.8 | 5.6 | 4.4 | 4.2 |
（1）该混合物粉末中铜的质量分数为
52.5%
52.5%
；（2）该混合物是由铜粉和
镁粉
镁粉
组成的；（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
（4）若用溶质的质量分数为98%、密度为1.84g/cm-3的浓硫酸来配制本实验中所用的稀硫酸，则需要取浓硫酸多少毫升？同时加入水多少毫升？（写出计算过程）