用如右图所示的装置制取氢气，在多孔塑料板上放锌粒，稀H₂SO₄由A中加入，若打开弹簧夹，酸液由A中流下与锌粒接触即发生反应，产生的氢气由支管导出，试完成下列问题：

(1)仪器A的名称是_________。

(2)检查此装置的气密性时，关闭弹簧夹，从仪器A处注入适量的___________形成液封后，若看到仪器A内___________，则表明装置气密性良好。

(3)若关闭弹簧夹，容器内继续反应产生的氢气会使容器内___________，将酸液压回仪器A中，使酸液与锌粒___________，反应即自行停止。

(4)若氢气发生装置气密性良好，该同学用排水法收集一试管氢气，经检验不纯，你认为可能的原因是_____________________________________________________________________。

(5)若在塑料隔板上放小块大理石，A中放稀HCl，___________(填“能”或“否”)用弹簧夹控制CO₂的发生和停止。

如下图中左图是实验室用大理石和盐酸制备的简易装置，该装置在使用时存在一些缺点，针对这些不足之处，某同学设计了下图中右图改进装置．

(1)按下图装置所示，将大理石装在多孔塑料片上，打开橡皮管上的弹簧夹，通过长颈漏斗注入稀盐酸，使酸液恰好浸没大理石，此时观察到的现象是___________，几分钟后，关闭橡皮管上的弹簧夹，此时观察到的现象是_____________．

(2)与左图简单装置相比，右图装置的优点是_________；下图装置中哪些可以起到与下图装置相同的效果？答：___________(填序号)．

(3)另一位同学设计了如图所示的装置，你认为与装置A相比，该装置有何优点？装置中小试管有何作用？

如下图中左图是实验室用大理石和盐酸制备的简易装置，该装置在使用时存在一些缺点，针对这些不足之处，某同学设计了下图中右图改进装置．

(1)按下图装置所示，将大理石装在多孔塑料片上，打开橡皮管上的弹簧夹，通过长颈漏斗注入稀盐酸，使酸液恰好浸没大理石，此时观察到的现象是___________，几分钟后，关闭橡皮管上的弹簧夹，此时观察到的现象是_____________．

(2)与左图简单装置相比，右图装置的优点是_________；下图装置中哪些可以起到与下图装置相同的效果？答：___________(填序号)．

(3)另一位同学设计了如图所示的装置，你认为与装置A相比，该装置有何优点？装置中小试管有何作用？

请根据下列装置，回答问题．

（1）写出标号①②的仪器名称：①________，②________．
（2）实验室制取H₂，可选用装置________（填写装置序号）能收集到较纯净的H₂．
（3）判断CO₂已收集满的方法是________．
（4）由实验测知：取3.5gKMnO₄晶体加热到220°C，分解放出的氧气多于按下式计算的理论量．
按下式计算的理论量为放出氧气0.354g，2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（溶于水呈紫红色） （溶于水呈绿色） （黑色，不溶）
换算成标准状况下的体积为248mL，而实际测得的氧气为308mL（标准状况），超过理论量为：（308-248）mL=60mL．试回答：
①怎样用实验证明：超理论量的氧气不是来自MnO₂？
________．
②怎样用实验证明超理论量的氧气是由K₂MnO₄分解产生的？（要求用KMnO₄制取氧气后的残渣实验，如右图所示．）________

图3检验K₂MnO₄分解产生氧气的实验
③通过以下四步实验操作可从“最后残渣”中分离出MnO₂．正确操作的先后顺序是________（填写选项序号）．
A． 烘干　 B． 溶解　　C． 过滤　　D． 洗涤
④把③中滤液蒸发结晶可得到锰酸钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是________．
（5）用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止，其原因是________．

以下是中学常见的实验装置图（图1）

（1）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，要制备并收集干燥的氢气，请将所选装置接口按从左到右顺序连接为      ．
（2）实验室制取氧气有多种方法．
a，用KMnO₄制氧气应选用      作为发生装置（填装置序号）．检验该装置气密性的方法是                                                                    ．
b．如用H₂O₂溶液制氧气，除H₂O₂溶液外还需要加入的试剂是        （填名称）．如图2是实验室制备气体的一种装置图．该装置的特点是：打开弹簧夹，块状固体和液体接触，反应发生；关闭弹簧夹后，产生的气体将液面压回，使固体和液体分开，反应停止．用H₂O₂溶液制氧气时，       （填“可以”或“不可以”）采用此装置．
C．实验室还用KClO₃来制备氧气，该反应的化学方程式为              ．将KClO₃与MnO₂的混合物ag加热一段时间，得到bg固体，将得到的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥后，又得到cg固体，则KCl0₃的分解率为               ．（用含a，b．c的式子表示）（提示：KCl0₃的分解率是指已分解KClO₃质量与原加入KClO₃质量之比．）