摘要：9．下列说法不正确的是( ) A．锌和稀硫酸完全反应后得到的液态残余物属于混合物 B．生成物是一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应 C．特殊条件下.将石墨转化为金刚石的变化是化学变化 D．一般说来.氢气和二氧化碳的收集方法完全相同
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下列说法不正确的是（ ）
A．某固体物质的不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数有可能不改变
B．质量相同溶质质量分数也相同的盐酸和稀硫酸，分别与足量的金属锌反应，生成氢气的质量一定相等
C．将密度为1.84 g/cm3溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，所加水的体积与所取浓硫酸的体积一定相等
D．一定质量Cu（OH）2和CuO的混合物，与98 g溶质质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量一定为16 g
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A．某固体物质的不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数有可能不改变
B．质量相同溶质质量分数也相同的盐酸和稀硫酸，分别与足量的金属锌反应，生成氢气的质量一定相等
C．将密度为1.84 g/cm3溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，所加水的体积与所取浓硫酸的体积一定相等
D．一定质量Cu（OH）2和CuO的混合物，与98 g溶质质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量一定为16 g
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现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5g该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w．则下列说法中正确的是（ ）
| A、若混合物为Zn、Al，w可能是0.2g | B、若混合物为Zn、Fe，w不可能是0.2g | C、若混合物为Zn、Cu，w是0.1g，则该混合物中锌的质量分数为50% | D、若混合物为Zn、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10% |
如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求
回答下列问题：
（1）用CaCO3固体和稀盐酸反应制取并收集干燥、纯净的二氧化碳．
①所选仪器的连接顺序为______（填写仪器序号字母）．
②生成二氧化碳时所发生反应的化学方程式为______．
（2）小瑜同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气并用干燥的氢气测定某不纯氧化铜样品的纯度（杂质为单质铜），小瑜同学设计了实验方案，选择的装置按A→E1→H→E2→E3顺序连接，然后进行实验（H中发生反应的化学方程式为CuO+H2△Cu+H2O；E1、E2、E3为3个盛有浓硫酸的洗气瓶，假设试剂对气体的吸收均完全）．
①装置A中发生反应的化学方程式为______．
②装置E1的作用是______．
③给氧化铜样品加热前，小瑜同学先向盛氧化铜样品的玻璃管中通入了一段时间的氢气．你认为他的操作是否正确，并说明理由
______．
④小瑜通过测量反应前后E2装置的质量变化，来计算氧化铜样品的纯度．除此方法，你认为还可以通过测量来计算氧化铜样品纯度的方法是______．反应一段时间后先停止对玻璃管的加热并持续通入氢气至玻璃管冷却后，将被测样品取出，发现红色固体中存在少量黑色固体，则小瑜测得的氧化铜样品纯度与实际值比较将______（填“偏大”、“偏小”、“基本一致”之一）．
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如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求
回答下列问题：
（1）用CaCO3固体和稀盐酸反应制取并收集干燥、纯净的二氧化碳．
①所选仪器的连接顺序为______（填写仪器序号字母）．
②生成二氧化碳时所发生反应的化学方程式为______．
（2）小瑜同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气并用干燥的氢气测定某不纯氧化铜样品的纯度（杂质为单质铜），小瑜同学设计了实验方案，选择的装置按A→E1→H→E2→E3顺序连接，然后进行实验（H中发生反应的化学方程式为CuO+H2△Cu+H2O；E1、E2、E3为3个盛有浓硫酸的洗气瓶，假设试剂对气体的吸收均完全）．
①装置A中发生反应的化学方程式为______．
②装置E1的作用是______．
③给氧化铜样品加热前，小瑜同学先向盛氧化铜样品的玻璃管中通入了一段时间的氢气．你认为他的操作是否正确，并说明理由
______．
④小瑜通过测量反应前后E2装置的质量变化，来计算氧化铜样品的纯度．除此方法，你认为还可以通过测量来计算氧化铜样品纯度的方法是______．反应一段时间后先停止对玻璃管的加热并持续通入氢气至玻璃管冷却后，将被测样品取出，发现红色固体中存在少量黑色固体，则小瑜测得的氧化铜样品纯度与实际值比较将______（填“偏大”、“偏小”、“基本一致”之一）．
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回答下列问题：
（1）用CaCO3固体和稀盐酸反应制取并收集干燥、纯净的二氧化碳．
①所选仪器的连接顺序为______（填写仪器序号字母）．
②生成二氧化碳时所发生反应的化学方程式为______．
（2）小瑜同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气并用干燥的氢气测定某不纯氧化铜样品的纯度（杂质为单质铜），小瑜同学设计了实验方案，选择的装置按A→E1→H→E2→E3顺序连接，然后进行实验（H中发生反应的化学方程式为CuO+H2△Cu+H2O；E1、E2、E3为3个盛有浓硫酸的洗气瓶，假设试剂对气体的吸收均完全）．
①装置A中发生反应的化学方程式为______．
②装置E1的作用是______．
③给氧化铜样品加热前，小瑜同学先向盛氧化铜样品的玻璃管中通入了一段时间的氢气．你认为他的操作是否正确，并说明理由
______．
④小瑜通过测量反应前后E2装置的质量变化，来计算氧化铜样品的纯度．除此方法，你认为还可以通过测量来计算氧化铜样品纯度的方法是______．反应一段时间后先停止对玻璃管的加热并持续通入氢气至玻璃管冷却后，将被测样品取出，发现红色固体中存在少量黑色固体，则小瑜测得的氧化铜样品纯度与实际值比较将______（填“偏大”、“偏小”、“基本一致”之一）．