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(1)小明利用学过的化学知识，设计如下实验方案帮助他鉴别化肥：
【实验步骤】 取上述化肥少量于一容器中，加入少量熟石灰粉末，混合研磨。
【实验现象】 嗅到氨味。
【实验结论】 小明由上述实验推断该化肥不是________________。
(2)小明暑假期间到农田施肥时，发现撒落在地上的碳酸氢铵在阳光的照射下很快消失了，同时有浓烈的刺激性气味。他很好奇，返校后和同学们进行探究，请你一同参与：
【提出问题】温度较高时，碳酸氢铵能分解吗？产物是什么？
【猜想假设】 碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、 二氧化碳、氨气。
【收集资料】 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【实验设计】小明设计了如图所示的装置进行实验（夹持仪器省略）。
②装置B中澄清石灰水_______________，证明产物中有二氧化碳生成，发生反应的化学方程式为______________________________。
③小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再通过实验验证B中产物，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成。请你帮她设计并完成验证B中产物的实验：
【实验评价】(4)在上述同学们的探究活动申，你最欣赏的设计是_________________________________。
【实验反思】(5)根据以上实验，你认为碳酸氢铵化肥在存放时应注意的问题是________________________________________________________（写一条）。
某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【查阅资料】
<资料1> 该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。（“侯氏制碱法”
是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺。）
<资料2> 生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。
<资料3> 部分生产流程如下图所示。
上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH= ▲ ↓+2NaCl；
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl；NH4Cl== NH3↑+HCl↑
<资料4>生产原理：将氨气（NH3）和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵
的混合物，其反应的化学方程式为：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl；分
离出固体产物，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方
程式为 ▲ 。
【问题讨论】
（1）溶液A中的溶质为 ▲ ，操作Ⅱ的名称为 ▲ 。
（2）上述生产流程中可循环使用的是 ▲ （填序号）。
A. CO2 B. NH3 C. HCl D.NaOH E. Na2CO3
（3）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠。
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ▲ | ▲ | ▲ |
【含量测定】
研究小组的同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验。
甲组：
取10.0 g纯碱样品（假定杂质在整个实验过程中不发生变化），向其中加入过量的盐酸，
直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9 g。样品中碳酸钠的质量分数为 ▲ （结果保留一位小数）。
乙组：
取10.0 g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应
后装置C增重了3.5 g（所加试剂均足量）。实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，
其原因是 ▲ 。
【查阅资料】
①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。
③生产原理：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为 。
④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl △ NH3↑+HCl↑。
⑤部分生产流程如下图所示：
【问题讨论】
（1）溶液A中的溶质有NaCl和 、 ，操作Ⅱ的名称为 。
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的 。
（3）写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式 。
（4）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）。
| A．CO2 | B．NH3 | C．HCl | D．NaOH |
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| | | |
称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。
（6）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。
【含量测定】
同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有（6）中的杂质），设计了如下实验：
（7）甲组实验：取10.0 g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9 g。计算样品中碳酸钠的质量分数为（写出计算过程，结果保留一位小数）。
（8）乙组实验：取10.0 g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）。实验结束后，发现乙组测定的碳酸钠质量分数偏小，其原因是 。
（14分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【查阅资料】
①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。
③生产原理：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为 。
④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl △ NH3↑+HCl↑。
⑤部分生产流程如下图所示：
【问题讨论】
（1）溶液A中的溶质有NaCl和 、 ，操作Ⅱ的名称为 。
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的 。
（3）写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式 。
（4）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）。
| A．CO2 | B．NH3 | C．HCl | D．NaOH |
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| | | |
称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。
（6）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。
【含量测定】
同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有（6）中的杂质），设计了如下实验：
（7）甲组实验：取10.0 g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9 g。计算样品中碳酸钠的质量分数为（写出计算过程，结果保留一位小数）。
（8）乙组实验：取10.0 g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）。实验结束后，发现乙组测定的碳酸钠质量分数偏小，其原因是 。
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（14分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【查阅资料】
①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。
③生产原理：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为 。
④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl △ NH3↑+HCl↑。
⑤部分生产流程如下图所示：
【问题讨论】
（1）溶液A中的溶质有NaCl和 、 ，操作Ⅱ的名称为 。
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的 。
（3）写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式 。
（4）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）。
A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH
（5）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠:
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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【组成确定】
称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。
（6）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。
【含量测定】
同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有（6）中的杂质），设计了如下实验：
（7）甲组实验：取10.0 g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9 g。计算样品中碳酸钠的质量分数为（写出计算过程，结果保留一位小数）。
（8）乙组实验：取10.0 g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）。实验结束后，发现乙组测定的碳酸钠质量分数偏小，其原因是 。
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