氮肥NH₄HCO₃、（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃等是在农业生产中不可缺少的肥料．
Ⅰ．小明发现家中施用的碳酸氢铵（NH₄HCO₃）减少了，并闻到一股刺激性的气味．他很好奇，于是和同学们进行探究，请你一同参与：
提出问题：碳酸氢铵减少的原因是什么？
猜想假设：碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气．
实验设计：小明设计了如右图所示的装置进行实验（实验装置中的铁架台省略）．
（1）根据现象______，证明实验后生成了水和氨气．
（2）装置B中澄清石灰水______，证明产物中有二氧化碳生成．
（3）小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再经过某实验操作，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成，请你帮她设计完成实验：

实验步骤	实验现象	反应的化学方程式
______	______	______

实验结论：碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为______．
实验反思：根据以上实验，你认为化肥碳酸氢铵在保存时应注意的问题是______．
Ⅱ．小亮为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收．测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右下图所示．所涉及的反应为：（NH₄）₂SO₄+2NaOHNa₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑； 2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄．
请计算：（1）完全反应后产生氨气______g．
（2）该化肥的含氮量为______（精确到0.1%），则这种化肥属于______ （填：“合格”或“不合格”．合格硫酸铵含氮量为20%以上）产品．
（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数，计算过程：
（4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是______．