摘要：2．解:设需要赤铁矿石的质量为x Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O 160 112 x×80 100吨 ×98% 答:略
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（2005?济南）请你利用图中所提供的3个数据，自拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程．
自拟试题内容部分
自拟试题解答部分
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自拟试题内容部分
要制得56 kg 含杂质3%的生铁需要含Fe2O3 80%的赤铁矿石多少千克？
要制得56 kg 含杂质3%的生铁需要含Fe2O3 80%的赤铁矿石多少千克？
；自拟试题解答部分
解：设需要含Fe2O3 80%的赤铁矿石的质量为x
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160 112
x×80% 56 kg×（1-3%）
=
x=97 kg
答：要制得56 kg 含杂质3%的生铁需要含Fe2O3 80%的赤铁矿石97千克
Fe2O3+3CO
| ||
160 112
x×80% 56 kg×（1-3%）
| 160 |
| 112 |
| x×80% |
| 56kg×(1-3%) |
x=97 kg
答：要制得56 kg 含杂质3%的生铁需要含Fe2O3 80%的赤铁矿石97千克
解：设需要含Fe2O3 80%的赤铁矿石的质量为x
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160 112
x×80% 56 kg×（1-3%）
=
x=97 kg
答：要制得56 kg 含杂质3%的生铁需要含Fe2O3 80%的赤铁矿石97千克
．Fe2O3+3CO
| ||
160 112
x×80% 56 kg×（1-3%）
| 160 |
| 112 |
| x×80% |
| 56kg×(1-3%) |
x=97 kg
答：要制得56 kg 含杂质3%的生铁需要含Fe2O3 80%的赤铁矿石97千克
（2012?哈尔滨一模）张南同学想测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，做法如下．请回答下列问题（假设赤铁矿样品中杂质不与酸反应，也不溶于水）．（1）配制稀盐酸，配制400g7.3%的稀盐酸．需要如图标签上标注的浓盐酸的质量是
80g
80g
；（2）将赤铁矿粉末与稀盐酸混合，反应的化学方程式是
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
；（3）取20g的赤铁矿粉与300g的7.3%的稀盐酸恰好完全反应，求解生成氯化铁质量X的比例式为
| 219 |
| 325 |
| 21.9g |
| x |
| 219 |
| 325 |
| 21.9g |
| x |
（4）此赤铁矿中氧化铁的质量分数为
80%
80%
；（5）向反应后所得溶液中加入9g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是
10%
10%
；（6）若用上述赤铁矿冶炼生铁63t，生铁中杂质含量为4%，炼铁过程中生铁的损失率为20%，求解需要此矿石的质量为：
120t
120t
．