人的胃液是一种呈酸性（含盐酸）的液体，pH为0.9～1.5，试回答下列问题：
（1）正常血液的pH为7.35～7.45，与胃液相比，其要低几百万倍，已知质量分数为0.37%的盐酸的pH约为1，质量分数为0.37‰的盐酸的pH约为2，那么下列的哪种说法是正确的______
A、胃液中含盐酸的质量分数明显小于0.37%　　　 B、胃液与血液都呈酸性
C、pH与溶液的H⁺离子浓度之间呈现正比例关系　 D、人体的血液呈弱碱性
（2）胃液酸度增加就会患胃酸过多症，治疗药物的有效成分不可能是______
A、NaHCO₃　　　B、Al（OH）₃　　　C、Ba（OH）₂　　　D、CaCO₃
（3）三硅酸镁晶体，是一种用来治疗胃溃疡的药物的主要成分，服用后能中和胃酸，作用持久．把三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈nH₂O）改写成氧化物形式______；写出三硅酸镁晶体中和胃酸反应的化学方程式______．

正常的雨水因溶有　　　而呈弱酸性，通常将PH小于　　　的雨、雪、雾、雹、露、霜等称为酸雨。SO_2、、NO_x、含氯化合物等物质的排放是形成酸雨的主要原因。我国主要是　　　　型酸雨，其形成过程有两种途径：一种是SO₂在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO₃，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式　　　　　、　　　　　　；另一种是SO₂溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式　　　　　　　、　　　　　　　　。由于SO₂的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。

正常人血液的pH为7.35~7.45，与胃液（pH为0.9~1.5）相比，其H⁺离子浓度要低几百万倍。已知质量分数为3.7%的盐酸的pH约为1，质量分数为0.37%的盐酸的pH约为2。那么下列说法中正确的是（　　 ）

A. 胃液中含盐酸的质量分数明显小于0.37%　　 B. 胃液与血液都呈酸性

C. pH与溶液的H⁺离子浓度之间呈正比例关系 D. 人体的血液呈弱碱性